2013年高考化学真题（新课标Ⅰ）（原卷版）.doc

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题 1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　） A．W2﹣、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2﹣ D．X+、Z2﹣ 4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 5．（6分）已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　） A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣ C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣ 6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　） A．28种 B．32种 C．40种 D．48种 7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 　 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答） 8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/（g•cm﹣3） 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃． 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g． 回答下列问题： （1）装置b的名称是　 　． （2）加入碎瓷片的作用是　 　；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　 　（填正确答案标号）． A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为　 　． （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并　 　；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　 　（填“上口倒出”或“下口放出”）． （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　 　． （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　 　（填正确答案标号）． A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是　 　（填正确答案标号）． A.41% B.50% C.61% D.70% 9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）． 回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为　 　． （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式　 　． （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式　 　；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是　 　． （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式　 　． （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式　 　． （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是　 　．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有　 　（填化学式）． 10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1 （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1 水煤气变换反应： （Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1 二甲醚合成反应： （Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1 回答下列问题： （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是　 　（以化学方程式表示）． （2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响　 　． （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为　 　．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响　 　． （4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是　 　． （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为　 　，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生　 　个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=　 　（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）． 11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术] 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为　 　、　 　． （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是　 　，滤渣是　 　；过滤操作②的滤液是　 　和　 　，滤渣是　 　． （3）工艺过程中③和④的目的是　 　． （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是　 　． （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为　 　；列式计算该成品的纯度　 　． 12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质] 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为　 　，该能层具有的原子轨道数为　 　、电子数为　 　． （2）硅主要以硅酸盐、　 　等化合物的形式存在于地壳中． （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以　 　相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献　 　个原子． （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为　 　． （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O 键能/（kJ•mol﹣1） 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　 　． ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是　 　． （6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为　 　，Si与O的原子数之比为　 　，化学式为　 　． 13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础] 査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知以下信息： ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水． ②C不能发生银镜反应． ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢． ④ ⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ 回答下列问题： （1）A的化学名称为　 　． （2）由B生成C的化学方程式为　 　． （3）E的分子式为　 　，由E生成F的反应类型为　 　． （4）G的结构简式为　 　． （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为　 　． （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有　 　种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为　 　（写结构简式）．