2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试题精编版（原卷版）.docx

2011年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。 第Ⅰ卷 (共66分) 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 A. Na+ B. HCO3－ C. Fe2+ D. Cl- 2. 从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A. 缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B. 加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C. 缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 D. 加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡 3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 4. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 A. B. C3H6 C. D. CH2＝CH—CH3 5. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上) 6. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 7. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2 8. 转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是 A. 铁 B. 氮 C. 氧 D. 碳 9. 氯元素在自然界有和两种同位素，关于计算式中，下列说法正确的是（ ） A. 75.77%表示的质量分数 B. 24.23%表示的丰度 C. 36.966表示的质量数 D. 35.453表示氯元素的相对原子质量 10. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（ ） A. B. C. D. 11. 根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1 ②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1 下列判断正确的是 A. 254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D. 反应①的生成物比反应②的生成物稳定 12. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A. 易溶于水，可用于食品加工 B. 易溶于水，工业上用作防腐剂 C. 难溶于水，不能用于食品加工 D. 难溶于水，可以用作防腐剂 13. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. NH4+ B. SO42－ C. Ba2+ D. Na+ 14. 某物质的结构简式为，关于该物质的叙述正确的是 A 一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B. 一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D. 与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种 15. β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 16. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A. 用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B. 用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C. 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D. 用带火星的木条检验阳极产物 17. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A. 2.5mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。) 18. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 19. 常温下用pH为3某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A. b不可能显碱性 B. a可能显酸性或碱性 C. a不可能显酸性 D. b可能显碱性或酸性 20. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol NA B 22.4L 1mol C 106 g 1mol D 106g 2NA A. A B. B C. C D. D 21. 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A. Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓ B. NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O C. 2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓ D. 3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O 22. 0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　) A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g 第II卷(共84分) 四、(本题共24分) 23. 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空： (1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。 (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。 a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。 (4) Na2CO3俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。 24. 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。 （2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。 （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。 a．小于05 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定 25. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)⇌SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ。根据题意完成下列填空： (1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。 a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4) c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。 26. 实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。 根据题意完成下列填空： （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_____和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_________(选填编号)。 a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管 （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式__________________________。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_______________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第____层。 （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在_____、________(写出化学式)。 （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_____(选填编号)。 a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是______________。 （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_______________。 27. CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空： (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______、______。 (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为_________。 (3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O ________g。 (4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线_________所对应的刻度。 (5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①__________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_________ (6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为______________。 六、(本题共20分) 28. 异丙苯是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空： (1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于________反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______________________。 (2)异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少芳香烃的名称是______________。 (3)α-甲基苯乙烯是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法(用化学反应方程式表示)________________________。 (4)耐热型ABS树脂由丙烯腈、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式(不考虑单体比例)________________。 29. 化合物M是一种治疗心脏病的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示： 已知：RONa＋R′Cl→ROR′＋NaCl。 根据题意完成下列填空： （1）写出反应类型：反应①____________；反应②____________。 （2）写出结构简式：A__________________________；C__________________________。 （3）写出的邻位异构体分子内脱水生成香豆素的结构简式：________________________。 （4）由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是_______________________。 （5）写出由D生成M的化学方程式：_________________________。 （6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。_________________。 七、(本题共16分) 30. 氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： +NH3 已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。