2015年高考化学真题（新课标Ⅰ）（原卷版）.doc

2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（　　） A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 2．（6分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（　　） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 4．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　） 实验 现象 结论 A 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液成血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B 将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 将0.1 mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（　　） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 6．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　） A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 7．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等 D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 　 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解。 回答下列问题。 （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是　 　，由此可知草酸晶体分解的产物中有　 　。装置B的主要作用是　 　。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、　 　、I，装置H反应管中盛有的物质是　 　。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是　 　。 （3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强　 　。 9．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式　 　。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　 　（写出两条）。 （2）利用　 　的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是　 　（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是　 　。然后在调节溶液的pH约为5，目的是　 　。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是　 　（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为　 　。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　 　。 10．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为　 　； （2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：　 　，已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.5×10﹣17。 （3）已知反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为　 　 kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表： t/min 0 20 40 60 80 120 X（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：　 　； ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为　 　（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=　 　min﹣1。 ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为　 　（填字母）。 　 [化学--选修2：化学与技术] 11．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题： （1）步骤①中得到的氧化产物是　 　，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是　 　。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式　 　。 （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是　 　（写名称）。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是　 　。 （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有　 　（填字母） A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为　 　。 　 [化学--选修3：物质结构与性质] 12．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　 　形象化描述。在基态14C原子中，核外存在　 　对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　 　。 （3）CS2分子中，共价键的类型有　 　，C原子的杂化轨道类型是　 　，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　 　。 （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于　 　晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接　 　个六元环，每个六元环占有　 　个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　 　个六元环，六元环中最多有　 　个C原子在同一平面。 　 [化学--选修5：有机化学基础] 13．A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是　 　，B含有的官能团是　 　。 （2）①的反应类型是　 　，⑦的反应类型是　 　。 （3）C和D的结构简式分别为　 　、　 　。 （4）异戊二烯分子中最多有　 　个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为　 　。 （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）　 　。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线　 　。