2014年高考化学真题（安徽自主命题）.doc

2014年高考试卷和答案(安徽卷)化学word板 可能用到的相对原子量：li 7 O 16 F 19 P 31 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共120分） 每小题6分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 13. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 第Ⅱ卷（非选择题 共180分） 25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si_____S O2-_____Na+ NaCl_____Si H2SO4____HCl O4 (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。 26.（16分） Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： (1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。 (2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。 (3)E→F的化学方程式是___________________。 (4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。 (5)下列说法正确的是。 a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键 c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应 27.（14分） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下： 已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。 (3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。 28.（14分） 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）： 编号 实验目的 碳粉／g 铁粉／g 醋酸／% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。 (3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：______________； (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）： 2014年高考（安徽卷）理综化学部分参考答案 7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C 25（14分） （1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2 （2） 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si < S O2- > Na+ NaCl < Si H2SO4 < HCl O4 （3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol 2e （4） 2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl- 26（16分） （1）CH2=CH—C≡CH 加成反应 浓硫酸 △ （2）羰基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯 （3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3 C≡CCOO CH2 CH3+H2O （4） （5）ad 27（14分） （1）溶剂 反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3 （2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF （3）过滤 蒸馏 （4）mol 28（14分）（1） ② 2.0 ③ 碳粉质量的影响 （2）吸氧腐蚀 还原反应 O2+2H2O+4e-=4OH （3）反应放热使锥形瓶内温度升高 ① 将锥形瓶中反应后的溶液过滤 ② 滤液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水 若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，则证明假设一正确； 若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误； （4） 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸 【答案】B 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/L t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x则x为c(O2) 【答案】A 【解析】A选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。 B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/(L·s) C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。 D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。 11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+)==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)+2c(Cl—) 【答案】B 【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。 B选项：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。 C选项：Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—) D选项：CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+) +2c(Ca2+)+ c(H+)==c(CH3COO—)+ c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+) ==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，两式相加得：c(Na+) +2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)+ c(Cl—)。 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 【答案】D 【解析】A 选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸： 2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2O B选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。 C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。 D选项：因为Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)。 13.室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ +3OH—== Al(OH)3↓ B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 【答案】C 【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+。 B选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。 D选项：d点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了，d点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。 第Ⅱ卷 25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________。 （2）用“＞”或“＜”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si_______S O2—_______Na+ NaCl______Si H2SO4______HClO4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。 （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。 【答案】（1）三 IA 2 1s22s22p63s23p2 （2） ＜ ＞ ＜ ＜ （3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=—177.6 kJ/mol （4） 2e— 2ClO2— + Cl2==ClO2+2Cl— 26.（16分） Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： G OCH3 CH3 COOCH2CH3 O CH3 COOCH2CH3 2CH≡CH CH3C≡CH OCH3 CH2=CH—C=CH2 CH3C≡CCOOCH2CH3 催化剂 A B C D E CH3OH 催化剂 CO2 一定条件 CH3CH2OH 浓H2SO4 F H （1）A → B为加成反应，则B的结构简式是______________；B C的反应类型是_____。 （2）H中含有的官能团名称是____________；F的名称(系统命名)__________________。 （3）E → F的化学方程式是__________________________________________________。 （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。 （5）下列说法正确的是________________。 a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.D和F中均含有2个π键 c.1 mol G 完全燃烧生成7 molH2O d.H能发生加成、取代反应 【答案】（16分）（1）CH2=CH—C≡CH 加成 （2）碳碳双键 羰基 酯基 2-丁炔酸乙酯 浓H2SO4 △ （3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O （4） OCH3 —C—OCH3 OCH3 （5）ad 【解析】合成路线中涉及了多个加成反应： 催化剂 A B： 2CH≡CH CH2=CH—C≡CH OCH3 CH2=CH—C=CH2 B C： 催化剂 CH2=CH—C≡CH+ CH3OH 一定条件 D E： CH3C≡CH+O=C=O CH3C≡C—COOH OCH3 CH3 COOCH2CH3 E F是酯化反应。C和F生成 G是烯炔加成成环(环加成)： CH3CH2COO CH2 C C—OCH3 C CH CH3 CH2 G H是在HI作用下先生成烯醇，烯醇重排生成H：O CH3 COOCH2CH3 OCH3 CH3 COOCH2CH3 OH CH3 COOCH2CH3 HI 无水乙醚 分子重排 第（4）题H分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度Ω=4，而TMOB分子中含有苯环(Ω=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH3O—中氢的吸收峰，除去苯环的6个碳原子，还有4个碳原子和3个氧原子，所以HMOB分子中还含有3个—OCH3。HMOB的结构： OCH3 —C—OCH3 OCH3 第（5）题b选项：F分子中含1个—C≡C—和1个酯基，分子中含3个π键。 c选项：G的分子式为C11H16O3即完全燃烧生成8 mol H2O。 27.（14分） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下： LiF(s) LiHF2 饱和溶液 滤液 LiPF6产品 PCl5(s) PF5(g)、HCl(g) LiPF6(s)、HF(l) 尾气(HF，HCl) ① 无水HF(l) ② 无水HF(l) ③ 反应 ④ HF循环使用 ⑤ HCl用水吸收 已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。 （1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。反应设备不能用玻璃材质的原因是________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。 （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：________________________________________。 （3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是____ ________。 （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_______mol(用含w、n的代数式表示)。 【答案】(14分) （1）反应物 溶剂 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O NaHCO3 （2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF （3）过滤 冷凝 （4）(w—26n)/126 【解析】题给的生产流程除了用水吸收HCl外，其它流程均是在非水状态下进行的。因此LiHF2的饱和溶液是LiF(s)溶于无水HF(l)中所得到的溶液，这里无水HF(l)不仅是反应物而且是溶剂。分离LiPF6(s)和HF(l)的混合物最佳方法应是蒸馏，但第④步题给分离后的“滤液”暗示分离的方法是过滤，第⑤步分离尾气中HF、HCl应是根据其沸点通过冷却液化分离出HF，然后用水吸收HCl。 （4）根据质量守恒，有：152 g·mol—1n(LiPF6)＋26 g·mol—1n(LiF)==w g 根据Li守恒，有：n(LiPF6)＋n(LiF)==n mol 解得：n(LiPF6)=(w—26n)/126 28.（14分） 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中压强变化。 （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参考 0.5 2.0 90 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36 ③ 0.2 2.0 90 （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________________________。 （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：______________________； …… （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程) 【答案】（1） 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影响 （2）吸氧 还原 2H2O+O2+4e—==4OH— （3）反应放热，温度升高 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程) 1.药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)； 2.通入氩气排净瓶内空气； 3.滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。 若瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。 （4） 2014年理综化学试题第Ⅱ卷答案 25.（14分） （1）三 IA 2 1s22s22p63s23p2 （2） ＜ ＞ ＜ ＜ （3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=—177.6 kJ/mol （4） 2e— 2ClO2— + Cl2==ClO2+2Cl— 26.（16分） （1）CH2=CH—C≡CH 加成 （2）碳碳双键 羰基 酯基 2-丁炔酸乙酯 浓H2SO4 △ （3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O （4） OCH3 —C—OCH3 OCH3 （5）ad 27.(14分) （1）反应物 溶剂 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O NaHCO3 （2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF （3）过滤 冷凝 （4）(w—26n)/126 28.(14分) （1） 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影响 （2）吸氧 还原 2H2O+O2+4e—==4OH— （3）反应放热，温度升高 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程) 1.药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)； 2.通入氩气排净瓶内空气； 3.滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。 若瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。 （4）