2015年全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（原卷版）.doc

2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　） A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2．（6分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　） A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5 3．（6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　） A．a和其他3种元素均能形成共价化合物 B．元素的非金属性次序为c＞b＞a C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA 5．（6分）分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6．（6分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 7．（6分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　） 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 　 二、解答题 8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度/（g/100g水） 温度/℃ 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ksp近似值 10﹣17 10﹣17 10﹣39 回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为　 　，电池反应的离子方程式为：　 　。 （2）持续电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌　 　g．（已经F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过　 　　 　分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、　 　和　 　，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是　 　，其原理是　 　。 （4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为　 　加碱调节pH为　 　时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为　 　时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）。若上述过程不加H2O2的后果是　 　，原因是　 　。 9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1 ②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2 ③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3 回答下列问题： 化学键 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H E/（kJ．mol﹣1） 436 343 1076 465 413 （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H1=　 　kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=　 　kJ．mol﹣1 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为　 　；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　 　（填曲线标记字母），其判断理由是　 　。 （3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”），其原因是　 　。图2中的压强由大到小为　 　，其判断理由是　 　 10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　 　． （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为　 　． ②溶液X中大量存在的阴离子有　 　． ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　 　（填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　 　 ②玻璃液封装置的作用是　 　 ③V中加入的指示剂通常为　 　，滴定至终点的现象是　 　 ④测得混合气中ClO2的质量为　 　 g． （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是　 　（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁． 　 三、化学——选修2：化学与技术。（满分15分） 11．（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图： 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm﹣3） 沸点/℃ 异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题： （1）在反应器A中通入的X是　 　。 （2）反应①和②分别在装置　 　和　 　中进行（填装置符号）。 （3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是　 　，优点是用量少，缺点是　 　。 （4）反应②为　 　（填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是　 　。 （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是　 　（填编号。已知苯酚是一种弱酸）。 a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为　 　和　 　，判断的依据是　 　。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是　 　。 　 四、化学-选修3：物质结构与性质。（满分15分） 12．（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是　 　（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为　 　． （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　 　（填分子式），原因是　 　；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　 　和　 　． （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为　 　，中心原子的杂化轨道类型为　 　． （4）化合物D2A的立体构型为　 　，中心原子的价层电子对数为　 　，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　 　． （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为　 　；晶胞中A原子的配位数为　 　；列式计算晶体F的密度（g•cm﹣3 ）　 　（保留小数点后两位数字）． 　 五、化学一选修5：有机化学基础（满分15分） 13．（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下： 已知： ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8 ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质 ④ 冋答下列问题： （1）A的结构简式为　 　． （2）由B生成C的化学方程式为　 　． （3）由E和F生成G的反应类型为　 　，G的化学名称为　 　． （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：　 　 ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为　 　（填标号）． a． 48b． 58c． 76 d．122 （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有　 　种（不含立体异构）： ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是　 　（写结构简式） D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是　 　（填标号）． a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．