2016年高考化学真题（海南自主命题）（原卷版）.doc

2016年海南省高考化学试卷 　 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（　　） A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 2．下列物质不可用作食品添加剂的是（　　） A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（　　） A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4．下列叙述错误的是（　　） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　） A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3） 6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l） 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（　　） A．3.8×104kJ•mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1 C．3.4×104kJ•mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1 　 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．下列实验设计正确的是（　　） A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣ D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　） A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（　　） A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况） D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　） A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH﹣向负极迁移 11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＜0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（　　） A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 　 三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题 13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M元素位于周期表中的第　　　　　　周期、　　　　　　族． （2）Z元素是　　　　　　，其在自然界中常见的二元化合物是　　　　　　． （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为　　　　　　，产物分子为直线形，其化学键属　　　　　　共价键（填“极性”或“非极性”）． （4）四种元素中的　　　　　　可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为　　　　　　． 14．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题： （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用　　　　　　（填标号）． a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为　　　　　　． （3）沉淀B的化学式为　　　　　　；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是　　　　　　． （4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于　　　　　　． 15．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题： （1）B和A为同系物，B的结构简式为　　　　　　． （2）反应①的化学方程式为　　　　　　，其反应类型为　　　　　　． （3）反应③的反应类型为　　　　　　． （4）C的结构简式为　　　　　　． （5）反应②的化学方程式为　　　　　　． 16．顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化： 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题： （1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=　　　　　　；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H　　　　　　0（填“小于”“等于”或“大于”）． （2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是　　　　　　（填曲线编号），平衡常数值K2=　　　　　　；温度t1　　　　　　t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是　　　　　　． 17．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下： 回答下列问题： （1）在下列装置中，第一次浸出必须用　　　　　　，第二次浸出应选用　　　　　　．（填标号） （2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成　　　　　　．滤渣2的主要成分是　　　　　　． （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是　　　　　　． （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为　　　　　　． 　 （二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础] 18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（　　） A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．对苯二甲酸 19．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线： 回答下列问题： （1）A的化学名称为　　　　　　由A生成B的反应类型为　　　　　　． （2）C的结构简式为　　　　　　． （3）富马酸的结构简式为　　　　　　． （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是　　　　　　． （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出　　　　　　LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有　　　　　　（写出结构简式）． 　 [选修3--物质结构与性质] 20．下列叙述正确的有（　　） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数 21．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题： （1）单质M的晶体类型为　　　　　　，晶体中原子间通过　　　　　　作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为　　　　　　． （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为　　　　　　，其同周期元素中，第一电离能最大的是　　　　　　（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是　　　　　　（写化学式），该酸根离子的立体构型为　　　　　　． （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示． ①该化合物的化学式为　　　　　　，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为　　　　　　g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是　　　　　　．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为　　　　　　． 　 [选修2--化学与技术] 22．下列单元操作中采用了热交换设计的有（　　） A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成 C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化 23．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示． 回答下列问题： （1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的　　　　　　（填离子符号），M的主要成分是　　　　　　（填化学式）． （2）除溴塔中主要的离子方程式为　　　　　　． （3）沸腾炉①和②的主要作用是　　　　　　．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是　　　　　　． （4）电解槽中阴极的电极反应方程式为　　　　　　． （5）电解槽中阳极产物为　　　　　　，该产物可直接用于本工艺流程中的　　　　　　．