2010年高考化学真题（四川自主命题）.doc

2010年四川省高考理综试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 1．（2010四川高考）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 　 A.利用太阳能制氢　　　　　　　　　　　 B.关停小火电企业 　 C.举行“地球一小时”熄灯活动　　　　　 D.推广使用煤液化技术 2．（2010四川高考）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 　A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 　B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol 　C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 　D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g 3．（2010四川高考）下列说法正确的是 　A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 　B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 　C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 　D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 4．（2010四川高考）下列离子方程式书写正确的是 　A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 　　　 Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O 　B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 　C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ + OH－= NH3∙H2O 　D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 　 CH2BrCOOH + OH－CH2BrCOO－+ H2O 5．（2010四川高考）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 　A.溶液中水电离出的H+个数：②>①　　 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① 　C.①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)　　　 　D.②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3) 6．（2010四川高考）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示： 下列叙述正确的是 　A.M的相对分子质量是180 　B.1molM最多能与2molBr2发生反应 　C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 　D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2 7．（2010四川高考）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 　A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)　　　　 B.ω = 17c / (1000ρ) 　C.ω = 17V / (17V + 22400)　　　　　　　　　　D.c = 1000Vρ /(17V + 22400) 8．（2010四川高考）反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 　A.同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 　B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 　C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 　D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 9．（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第　　　　　　　　 周期，第　　　　　　　 族。 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： （3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为　　　　　　　　　 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子　　　　　　　　　　　 mol （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10．（2010四川高考）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是　　　　　　　　　　　　　　　 （填颜色）固体物质，实验室常用　 　　　　　　　　　　　　　　方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 　　　　 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 　　　　电解时，阳极上发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ；阴极上观察到的实验现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。 　要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 　 　 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 　　步骤②的操作名称　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，步骤⑤的操作名称是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　步骤④洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 11．（2010四川高考）已知： 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。 　其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。 请回答下列问题： (1)A生成B的化学反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)写出生成A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出两种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)写出C生成D的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有　　　　　 种，写出其中一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12．（2010四川高考）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请回答下列问题： (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 　　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 (填化学式)，减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料　　　　　　　　　　 kg。   《2010年四川省高考理综试题》参考答案 1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．B 9．(1)三    ⅥA (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ (3)硫酸钠(Na2SO4)    2 (4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2 (或2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S  Na2S + S = Na2Ss) (5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体 10．(1)紫黑色；升华 (2) 2I－—2e－= I2  (I－+ 6OH－—6e－= IO3－+ 3H2O)   有气泡产生 (3) 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加入几滴淀粉试液，观察溶液是否变蓝。 如果不变蓝，说明电解液中无I－。(如果变蓝，说明电解液中有I－。)    (4)冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 11．(1)加成反应(还原反应) (2) (3) CH2=CH—CH2CH2OH、CH2=CH—CH=CH2、 (4) (5) 6 12．(1) TiO2 + 2H2SO4 = Ti2(SO4)2 + 2H2O或TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O (2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+     Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ (3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解 H2O      FeSO4     H2SO4 (4) 160a + 320b + 160c   2010年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试（化学部分） 第I卷 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术 答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源，C项符合;煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。 7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是w_ww.k#s5_u.co*m A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g 答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。 8.下列说法正确的是w_ww.k#s5_u.co*m A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案：B 解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。 9.下列离子方程式书写正确的是w_ww.k#s5_u.co*m A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 答案：A 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。 10.有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:D.②溶液中: 答案：Cww_w.k*s*5*u.co_m 解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。 11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:w_ww.k#s5_u.co*m 下列叙述正确的是 A..M的相对分子质量是180 B.1molM最多能与2mol发生反应 C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D.1molM与足量反应能生成2molw_ww.k#s5_u.co*m， 答案：Cww_w.k*s*5*u.co_m 解析：本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B项1molM最多能与3mol发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C 12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是 A.B. C.D.C=1000Vρ/(17V+22400) 答案：A 解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。ww_w.k*s*5*u.co_m 13.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 答案：B 解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。 26.（15分）w_ww.k#s5_u.c短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。w_ww.k#s5_u.co*m （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 （1） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。 （2） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。 （3） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 26.答案：（1）三ⅥAww_w.k*s*5*u.co_m （2） （3）硫酸钠（）2 （4） （或） （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体 解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。 由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3 再逆推可知，B为Al。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2 逆推可知:A为S，综合可知C为Al2S3D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2 F为Na2S. (1)(2)比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂 被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时，转移电子2。 由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 结合前面的信息可以推测H为Na2S2. 27．(16分)w_ww.k#s5_u.co*m 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。w_ww.k#s5_u.co*m 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 。 答案：（1）紫黑色升华ww_w.k*s*5*u.co_m （2） 有气泡产生 （3） 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无。（如果 变蓝，说明有。） （4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。 28.（13）已知：w_ww.k#s5_u.co*m 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。w_ww.k#s5_u.co*m 其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。 请回答下列问题： （1） A生成B的化学反应类型是____________________________。 （2） 写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。 （3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。 （4） 写出C生成D的化学反应方程式： __________________________________________________________________。 （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。 答案：（1）加成反应（还原反应）ww_w.k*s*5*u.co_m （2） （3） （4） （5）6 解析：本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的知识进行综合处理。 A到B结合B的分子式C4H10O2，可知由乙炔和甲醛反应有2mol甲醛参与反应。A到B是与氢气反应属于加成或者还原反应。根据B的分子式可知A与2mol氢气加成。B到C是进一步氧化为醛，两端的羟基全部被氧化为醛基。（3）问考查了醇的消去，有三种消去方式。任写两种即可。（4）要想作对这一问需要仔细观察题目给的信息第二个反应机理。（5）考查官能团位置异构，即酯基异构。 29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：w_ww.k#s5_u.co*m 请回答下列问题：w_ww.k#s5_u.co*m （1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。 （2） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。 （3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。 （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。 答案：(1)或 (2) (3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 (4)ww_w.k*s*5*u.co_m 解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFe2O3=(a+2b+c)×103mol,计算得mFe2O3=kg.