2019年高考化学真题（北京自主命题）（原卷版）.doc

2019年北京市高考化学试卷 一、选择题：本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．（6分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（　　） A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 2．（6分）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　） A B C D A．NaCl═Na++Cl﹣ B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣ C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1 3．（6分）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（　　） A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In（OH）3＞RbOH 4．（6分）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（　　） A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 5．（6分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　） 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol•L﹣1H2C2O4的pH＝1.3） 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca（OH）2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（　　） A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4有还原性，2MnO4﹣+5C2O42+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 7．（6分）实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣） B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）减小 C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同 二、非选择题：本部分共4小题，共58分。 8．（16分）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。 已知： ⅰ． ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2CH3的键线式为 （1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是　 　，反应类型是　 　。 （2）D中含有的官能团：　 　。 （3）E的结构简式为　 　。 （4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J．J经还原可转化为G．J的结构简式为　 　。 （5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是　 　。 ①包含2个六元环 ②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH （6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是　 　。 （7）由K合成托瑞米芬的过程： 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是　 　。 9．（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol•L﹣1KBrO3标准溶液； Ⅱ、取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水； Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI； Ⅴ、用bmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。 已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。 （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是　 　。 （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是　 　。 （5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是　 　。 （6）V中滴定至终点的现象是　 　。 （7）废水中苯酚的含量为　 　g•L﹣1 （苯酚摩尔质量：94g•mol﹣1）。 （8）由于Br2具有　 　性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。 10．（14分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是　 　。 ②已知反应器中还存在如下反应： ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1 ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2 ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3 … ⅲ为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用　 　反应的△H。 ③反应物投料比采用n（H2O）：n（CH4）＝4：1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是　 　（选填字母序号）。 a．促进CH4转化 b．促进CO转化为CO2 c．减少积炭生成 ④用CaO可以去除CO2．H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：　 　。 （2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。 ①制H2时，连接　 　。产生H2的电极方程式是　 　。 ②改变开关连接方式，可得O2。 ③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：　 　。 11．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是　 　。 ②试剂a是　 　。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：　 　。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是　 　。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42﹣的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D。 实验三：探究SO42﹣的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有　 　；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由：　 　。 ②实验三的结论：　 　。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是　 　。 （5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42﹣生成。 （6）根据上述实验所得结论：　 　。