2014年高考化学真题（北京自主命题）（原卷版）.doc

2014年北京市高考化学试卷 一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（　　） A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 2．（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　） A．K B．Na C．Fe D．Al 3．（6分）下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　） A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 4．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（　　） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 5．（6分）下列说法正确的是（　　） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 6．（6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　） ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 7．（6分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　） A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min） B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min） C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50% 　 二、非选择题：共4小题，共180分 8．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下： 已知：i． ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢） （1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是　 　． （2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）　 　． a、加聚反应 b、缩聚反应 （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）　 　． （4）A的相对分子质量为108． ①反应Ⅱ的化学方程式是　 　． ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是　 　g． （5）反应Ⅲ的化学方程式是　 　． （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式　 　． 9．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示． 图1 图2 （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是　 　． （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）． ①比较p1，p2的大小关系：　 　 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　 　． （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸． ①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1 2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2 图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　 　． ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　 　． （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是　 　，说明理由：　 　． 图4 10．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定． （1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是　 　． ②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1　 　+3　 　． （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式：　 　 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：　 　． （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是　 　 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　 　． 11．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+，无Cl2 Ⅲ b＞x＞0 无明显变化 无Fe3+，无Cl2 （1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是　 　． （2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：　 　． （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有　 　性． （4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ a＞x≥c 无明显变化 有Cl2 Ⅴ c＞x≥b 无明显变化 无Cl2 ①NaCl溶液的浓度是　 　mol/L． ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：　 　 ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：　 　．