2008年高考化学真题（山东自主命题）（原卷版）.doc

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第Ⅰ卷 以下数据可供答题时参考： 相对原于质量（原子量）：H l C l2 N 14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5 一、选择题 9、下列叙述合理的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和 C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 10、下列由事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C 、是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科 11、下列说法正确的是 A．比．稳定 B．半径比的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，酸性比的弱 12、下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键 13、代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．l0mL质量分数为98％的，用水稀释至l00 mL，的质量分数为9 .8％ B．在+＝2HCI+：反应中，每生成32 g氧气，则转移2个电子 C．标准状况下，分子数为的的、混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g D．一定温度下，l L0 .50mol·溶液与2 L0 .25 mol·溶液含 物质的量不同 14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为 15、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示： 的平衡 常数称为溶度积常数 A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无沉淀生成 D．a点对应的大于c点对应的 第Ⅱ卷 28、（14分）黄铜矿（）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为 若中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量。下列 处理方案中合理的是 （填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制 d．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（）具有强氧化性，可将氧化为： 通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程。 、 （不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（、、、）可制备。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题： a．除去的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶 液 溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的= （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，移向电池的 （填 “正”或“负”）极。 （3）碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（）=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及第二级电离，则的平衡常数 （已知：10-5.60=2 5×10-6） （4）常温下，0.l mol· L-1，溶液的pH大于8．则溶液中c（） c（） （填、“﹥” “=”或 “<” ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2 溶液 Ba（NO3）2溶液 75％乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 （2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol· L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填 “>”、“=” 或 “< ” ）2 L，原因是 . 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。 （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。 可选用制备气体的装置： 【选做部分】 31、（8分）【化学一化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 （1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。 （2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。 （3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填 “前” 或 “后” ）加入，原因是 。 （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。 32．（8分）【化学一物质结构与性质】 氨是地球上极为丰富的元素。 （1）Li3N晶体中氮以N3- 存在，基态N3-的电子排布式为 . （2）NN的键能为，N—N单键的键能为，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。 （3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。 a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。 33．（8分）【化学一有机化学基础】 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为 （1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。 a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液越色 ｃ．与银氨溶液发生银镜反应　　　d．与，溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应 提示：已知反应 据以上信息回答（2）-（4）题： （2）BD反应类型是 。 （3）C得结构简式为 。 （4）FG的化学方程式是