2005年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word版）.doc

2005年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A、三溴笨酚 B、烧碱 C、乙酸乙脂 D、石碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O C、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ） A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体 C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ） A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A、 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B、 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C、 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D、 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ） E + + G L M A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子 C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼 8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b 曲线变化的原因是（ ） A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水 9、下列实验基本操作错误的是（ ） A、 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B、 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C、 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D、 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 —N=N— OH | CH3 | —CH3 11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ） A、分子中含一个苯环和一个萘环 B、属于芳香烃 C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、能溶于苯 12、下列说法错误的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 13、下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O B、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ → H2S↑ C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO- D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl- 14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+) D、N3¯与CO2含相等电子数 15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。 18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯ 19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ） 20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ） A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后，测水的pH D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、Z导管口有红棕色气体出现 22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ） A、Na2S B、NaHS C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS 四、（本题共24分） 考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 23、（A） （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。 （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 ② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称）， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 A B C D 23、（B） （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) A (b) B (c) C (d) D （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种 短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或 空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子 层上的电子数相等。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验 证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。 （3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答） ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答） （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况 五、（本题共24分） 考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 CO2 Na2CO3 X 食盐水 循环II 循环I 母液 (提取副产品) 煅烧炉 合成氨厂 沉淀池 NH3 NH3 26、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中X物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 (1) 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活 塞关闭）中。写出A中反应的化学方程式 (2)观察到A中的现象是 。 (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。 (4)C中盛放CCl4的作用是 。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D 中加入 ，现象是 。 27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。 实验步骤如下： I 酸溶 II 取样分析 IV 氧化、水解、聚合 III 还原 FeO Fe2O3 Fe3O4 红褐色溶液 28%H2SO4 Fe 产品 NaClO3 H2SO4 （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。 聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂 。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 （5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。 （6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 六、（本题共20分） 28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使 其变成有用的物质，实验装置如右图。 加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表： 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。 A中残留物聚乙炔 写出反应②~③的化学方程式 、 。 （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。 （3）锥形瓶C中观察到的现象 。 经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。 （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。 29、酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。 －OH CH3— C—O— O H＋ CH3— O C—O —C —CH3 O ＋CH3COOH ＋ 已知： 香料C D E F 水杨酸A 缩聚物 G 阿司匹林 B —COONa C6H10Br2 NaOH、CO2 一定条件 -H2O ⑤ NaOH/醇 ⑦ Br2 ⑥ H+ 足量 H2/Ni ④ 浓硫酸 △ ③ +D ① H+ ② ⑧ （1）写出C的结构简式 。 （2）写出反应②的化学方程式 。 （3）写出G的结构简式 。 （4）写出反应⑧的化学方程式 。 （5）写出反应类型：④ ⑦ 。 （6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。 (a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液 七、（本题共16分） 30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2 的物质的量为 。 （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 ① 试计算样品中CaO的质量。 ② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。 31、 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ① NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ② （1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。 （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？ （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 ② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水） 2005年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷参考答案 一、选择题（本题共10分，每小题2分） 1、B 2、D 3、A 4、B 5、C 二、选择题（本题共36分，每小题3分） Na Cl Na 6、C 7、D 8、B 9、A 10、D11、B 12、A13、C14、B15、C16、D17、C 三、选择题（本题共20分，每小题4分） 18、D19、BD20、AB21、CD22、A 23、（A）（本题共8分）（1）右表中 （2）IVA （3）① 右表中 ② 氯 H2S+Cl2→2HCl+S↓ Mg Al A B C D 23、（B）（本题共8分）（1）b （2）H （3）① 右表中 ② 镁 b、c 24、（本题共8分） （1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 （3） （4）3.36L 25、（1）K = （2）0.167mol/L·min （3）① 减小 c ② f （4）见右图 26（A）(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） (2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ 或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl (3)CO2 (4) I 过滤 (5) 稀硝酸和硝酸银溶液 （6） a、c 26（B）(1) C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr↑ (2) 反应液微沸 有红棕色气体充满A容器 (3) 除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 或 2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4) 除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分） 27、（1）b （2）b、c （3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染 （4）a、c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）b、e、d 28、（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ nHC≡CH → （2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色 4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分） 29、（本题共12分） （1） （2） （3） （4） （5）加成反应、消去反应 （6）a 30、（1）0.006mol （2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g ② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2 31、（1）48 （2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g （3） ① 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ △m = 48g NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ △m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3 ②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g