2007年海南高考化学真题及答案.doc

2007年海南高考化学真题及答案 注意事项： 1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5     第I卷 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 A．水玻璃        B．硅芯片        C．黏土        D．普通水泥 2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1和17        B．12和9         C．14和 6         D．15和8 3．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 4．下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol          (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 A．-317.3kJ/mol        B．-379.3kJ/mol        C．-332.8 kJ/mol   D．317.3 kJ/mol 7．下列实验现象的描述错误的是 A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A．氯化铵溶液    B．氢氧化钠溶液    C．碳酸钾溶液    D．饱和石灰水 9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④⑤③①       B．③②④①⑤    C．③④②⑤①   D．②④③⑤① 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3—+OH—==CO32—+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中 Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 11．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+          B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42— C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl—               D．K+、Cl—、Al3+、SO32— 12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为 A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a   第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第29题为选考题，考生根据要求做答。 13．（10分） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：   IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2         ①   ②   3   ③ ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨           ⑩   （1）⑤和⑧的元素符号是         和              ； （2）表中最活泼的金属是            ，非金属最强的元素是            ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                              ，                                     ； （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：                                                                        。 14．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是            ； （2）银电极为电池的            极，发生的电极反应为            ； X电极上发生的电极反应为            ； （3）外电路中的电子是从            电极流向            电极。 15．（10分） 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是            ； （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是            （有机物用结构简式表达）； （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是            ； （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）   16．（6分） PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1)  写出反应的平衡常数表达式； (2)  已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。 17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V（H2SO4） /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，                   对反应速率有影响，                   反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有               =（填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                   ，其实验序号是                   。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。 以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。 《有机化学基础》模块 18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 A．环已烯         B．丙炔         C．乙烷           D．苯 19．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体） A．5种           B．6种         C．7种          D．8种 20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： 现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　　　D．①④ 21．（11分） 根据图示回答下列问题： （1）写出A、E、G的结构简式：A        ，E        ，G        ； （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是        ， 反应④化学方程式（包括反应条件）是        ； （3）写出①、⑤的反应类型：①        、⑤        。 《物质与结构模块》 22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 22．下列叙述正确的是 A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形                      B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形                    D．V形；平面三角形 24．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 25．（11分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      ； （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。   《化学与技术》模块 26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分 26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是 A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜 B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜 C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂 27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D．除去生铁中的非金属元素 28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 A．硬水的软化                    B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水                D．海水中提取金属Mg 29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                                                        ； （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：                                                                        ；                                                                        ； （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？                                                                        ； （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式： 原子利用率（%）=                                                       。 参考答案 第I卷 1、B 2、B 3、C 4、B 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、D 11、A 12、A 第II卷 13、（1）Si Ar （2）K F （3）铝（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH==KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）。 14、（1）Cu AgNO3 （2）正极 Ag+ +e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+ （3）X Ag 15、（1）C2H6O （2）2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑ （3）CH3CHO （4）Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为 CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O 已知n (CH3COOH)==＝2mol n (C2H5OH)== > 2mol 所以乙醇过量，应以乙酸计算产率 2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g 所以该反应的产率为 ×100％＝60.2％ 16、（1）K== （2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) c(起始)(mol/L) =0.200 0 0 c(变化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150 c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150 所以平衡常数K==＝＝0.45 17、（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）3和4 （3）开始反应温度 6和7 （4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。 选考题 《有机化学基础》模块 18、D 19、B 20、A 21、（1）CH2＝CH2 HOOC(CH2)4COOH （2） （3）加成 缩聚 《物质与结构模块》 22、C 23、D 24、C 25、（1）N （2）Cl K （3）Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 （4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 《化学与技术》模块 26、B 27、D 28、D 29、（1）2NH4Cl +(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2）NH3 +H2O +CO2 +NaCl＝NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O （3）前者的CO2 来自合成氨厂，后者的CO2 来自煅烧石灰石。 （4）×100％＝100％