2011年高考化学真题（安徽自主命题）.docx

2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分 第Ⅰ卷（选择题 共120分） 本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O－、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+ D．pH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+ 9．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO 12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式： B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 13．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1 B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（CL－） C．c点：c(CL－)=c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 25．（14分） W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第______周期第______族； （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式) （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______。 （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________。 26．（17分） 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成： （1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。 （2）C的名称是（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液供热时反应的化学方程式 。 （3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有HCNHCH 、 、 。 （4）FG的反应类型是 。 （5）下列关于室安卡因（G）说法正确的是 。 a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸 27．（14分） MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究学校小组设计了将粗MnO（含有较多的MnO和MnO）样品转化为纯MnO的实验，其流程如下： （1）第①步加稀HSO时，粗MnO样品中的 （写出化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式是□ +□ClO+□ MnO↓+□Cl↑+□ . （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH，则一定还含有 （写化学式） （4）若粗MnO样品的质量12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO，并收集到0.244L CO(标准状况下)，则在第②步反应中，至少需要 molNaClO. 28．（13分） 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_________（写化学式）。 （2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________。 （3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二：_____________； 假设三：_____________； …… （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已知：溶液中的NO3 -浓度可用离子色谱仪测定） 实验步骤及结论： 参考答案 第I卷共20小题，每小题6分，共120分。 1．A 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．C 14．A 15．D 16．A 17．C 18．B 19．D 20．B 第II卷共11题，共180分。 25．（14分） （1）三 1A 2 （2）Si HCl （3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（其他合理答案匀可） （4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=－1520.0kJ·mol－1 26．（17分） （1）羧基、碳碳双键 CH3CH2COOH （2）2-溴丙酸 CH3CHCOOH+2NaOHH2C=CHCOONa+NaBr+2H2O Br （3） （4）取代反应 （5）a、b、c 27．（14分）（1）MnO2、MnCO3 （2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ （3）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl （4）0.02 28．（13分） （1）去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2 （2）4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O 生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－结合） （3）温度 铁粉颗粒大小 （4） 实验步骤及结论： ①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉； ④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO的浓度。 若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。 （本题属于开放性试题，合理答案均可）