2010年高考化学真题（天津自主命题）（原卷版）.doc

2010年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（　　） A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．（6分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　） A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3．（6分）下列鉴别方法可行的是（　　） A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣ C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 4．（6分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　） A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣） 5．（6分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O 6．（6分）下列各表述与示意图一致的是（　　） A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 二、解答题（共4小题，满分64分） 7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素． 回答下列问题： （1）L的元素符号为　 　；M在元素周期表中的位置为　 　；五种元素的原子半径从大到小的顺序是　 　（用元素符号表示）． （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为　 　，B的结构式为　 　． （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为　 　，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　 　．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是　 　（填字母代号）． a．+99.7kJ•mol﹣1 b．+29.7kJ•mol﹣1 c．﹣20.6kJ•mol﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：　 　；由R生成Q的化学方程式：　 　． 8．（18分）Ⅰ已知：R﹣CH＝CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下： 请回答下列问题： （1）A的分子式为　 　 （2）B的名称是　 　；A的结构简式为　 　 （3）写出C→D反应的化学方程式：　 　 （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：　 　、　 　、　 　①属于芳香醛，②苯环上有两种不同环境的氢原子． Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下： （5）写出G的结构简式：　 　 （6）写出①～④步反应所加试剂、反应条件和 ①～③步反应类型： 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ① 　 　 　 　 ② 　 　 　 　 ③ 　 　 　 　 ④ 　 　 ﹣﹣ 9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为　 　。 （2）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是　 　。 （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是　 　（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 （4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是　 　；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的　 　（填字母代号）。 （5）滴定终点的现象是　 　。 （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为　 　。 （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果　 　。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果　 　。 10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题： （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：　 　． （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　 　． （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1 ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H＝﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＝﹣41.3kJ•mol﹣1 总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝　 　； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　 　（填字母代号）． a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 （4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol•L﹣1） 0.44 0.6 0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正　 　 v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”）． ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝　 　；该时间内反应速率v（CH3OH）＝　 　．