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2022年全国统一高考化学试卷(全国乙卷)(原卷版).docx
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2022 全国 统一 高考 化学 试卷 原卷版
2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷) 化学 1. 生活中处处有化学,下列叙述正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下: 下列叙述正确的是 A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物 C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物2可以发生开环聚合反应 3. 某白色粉末样品,可能含有、、和取少量样品进行如下实验: ①溶于水,得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液,向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 4. 由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液 先变橙色,后变蓝色 氧化性: B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热,将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物酸性: C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 6. 电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时,光催化电极产生电子和空穴,驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电时,电池总反应 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时,Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D 放电时,正极发生反应 7. 常温下,一元酸的。在某体系中,与离子不能穿过隔膜,未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中,当达到平衡时,下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 8. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源,通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表: 难溶电解质 一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的如下表: 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题: (1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________,用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。 (2)在“脱硫”中,加入不能使铅膏中完全转化,原因________。 (3)在“酸浸”中,除加入醋酸(),还要加入。 (ⅰ)能被氧化的离子是________; (ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为,其化学方程式为________; (ⅲ)也能使转化为,的作用是________。 (4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是________。 (5)“沉铅”的滤液中,金属离子有________。 9. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤: Ⅰ.取已知浓度的溶液,搅拌下滴加足量溶液,产生浅蓝色沉淀。加热,沉淀转变成黑色,过滤。 Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体,制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃,加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进行表征和分析。 回答下列问题: (1)由配制Ⅰ中的溶液,下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 (2)长期存放的中,会出现少量白色固体,原因是________。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为,写出反应的化学方程式________。 (5)Ⅱ中,为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入应采取________的方法。 (6)Ⅲ中应采用________进行加热。 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。 10. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题: (1)已知下列反应的热化学方程式: ① ② ③ 计算热分解反应④的________。 (2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是:利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺,高温热分解方法的优点是________,缺点是________。 (3)在、反应条件下,将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等,平衡转化率为________,平衡常数________。 (4)在、反应条件下,对于分别为、、、、的混合气,热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。 ①越小,平衡转化率________,理由是________。 ②对应图中曲线________,计算其在之间,分压的平均变化率为________。 【化学—选修3:物质结构与性质】 11. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题: (1)氟原子激发态的电子排布式有_______,其中能量较高的是_______。(填标号) a. b. c. d. (2)①一氯乙烯分子中,C的一个_______杂化轨道与Cl的轨道形成_______键,并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。 ②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中,键长的顺序是_______,理由:(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多,形成的键越强:(ⅱ)_______。 (3)卤化物受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。 (4)晶体中离子作体心立方堆积(如图所示),主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下,不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此,晶体在电池中可作为_______。 已知阿伏加德罗常数为,则晶体的摩尔体积_______(列出算式)。 [化学-选修5:有机化学基础] 12. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一,以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化,忽略立体化学): 已知:化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题: (1)A的化学名称是_______。 (2)C的结构简式为_______。 (3)写出由E生成F反应的化学方程式_______。 (4)E中含氧官能团的名称为_______。 (5)由G生成H的反应类型为_______。 (6)I是一种有机物形成的盐,结构简式为_______。 (7)在E的同分异构体中,同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基; b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳; c)能发生银镜反应,不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化,所得产物中,核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6:3:2:1)的结构简式为_______。

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