2016年高考化学真题（新课标Ⅱ）（原卷版）.doc

2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（　　） A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　） A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（　　） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（　　） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（　　） A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为（　　） A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 7．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（　　） 实验目的 实验操作 A． 制备Fe（OH）3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B． 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C． 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D． 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A．A B．B C．C D．D 　 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分） 8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为　 　，其中氮的化合价为　 　． （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　 　． （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4=　 　，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　 　． （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为　 　（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　 　． （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　 　．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　 　kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　 　． 9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ•mol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ•mol﹣1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是　 　；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是　 　；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是　 　。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率　 　（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是　 　；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是　 　（双选，填标号）。 A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为　 　，理由是　 　。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为　 　。 10．（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是　 　． （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　 　． （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是　 　． （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红． 实验②检验的离子是　 　（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有　 　（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为　 　． （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　 　；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是　 　；生成沉淀的原因是　 　（用平衡移动原理解释）． 　 四、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学--选修2：化学与技术 11．（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题： （1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是　 　，循环使用的原料是　 　，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是　 　． （2）氢化釜A中反应的化学方程式为　 　．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为　 　． （3）萃取塔D中的萃取剂是　 　，选择其作萃取剂的原因是　 　． （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是　 　． （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为　 　，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm﹣3），其浓度为　 　mol•L﹣1． 　 [化学--选修3：物质结构与性质] 12．（15分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为　 　，3d能级上的未成对电子数为　 　． （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液． ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是　 　． ②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　 　，提供孤电子对的成键原子是　 　． ③氨的沸点　 　（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是　 　；氨是　 　分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为　 　． （3）单质铜及镍都是由　 　键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是　 　． （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示． ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　 　． ②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=　 　nm． 　 [化学--选修5：有机化学基础] 13．（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： ①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ② 回答下列问题： （1）A 的化学名称为　 　。 （2）B的结构简式为　 　。其核磁共振氢谱显示为　 　组峰，峰面积比为　 　。 （3）由C生成D的反应类型为　 　。 （4）由D生成E的化学方程式为　 　。 （5）G中的官能团有　 　、　 　、　 　。（填官能团名称） （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有　 　种。（不含立体结构）