2022年北京市高考真题化学试题（部分试题）（原卷版）.docx

2022年北京卷部分试题 1. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 2. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 3. 某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示： 己知： 下列说法不正确的是 A. 气体温度升高后，不利于的固定 B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除 C. 制备的原理为： D. 每制备，转移电子数约为 4. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 ② 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素 下列说法不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应： C. 随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 5. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确的是 A. 反应①为；反应②为 B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应 C. 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率 D. 之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生 6. 失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。 I.结构如图所示。 （1）价层电子排布式为___________。 （2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释：___________。 （3）与和的作用分别为___________。 II．晶胞为立方体，边长为，如图所示。 （4）①与紧邻的阴离子个数为___________。 ②晶胞的密度为___________ 。 （5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。 7. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。 （2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。 （4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。 已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”) 8. 碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。 已知：R-COOH+R’-COOH+H2O （1）A可发生银镜反应，其官能团___________。 （2）B无支链，B的名称为___________；B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为___________。 （3）E是芳香族化合物，的方程式为___________。 （4）G中有乙基，则G的结构简式为___________。 （5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为___________。 （6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。 第一步 取样品，加入过量粉，溶液后加热，将I元素全部转为，冷却，洗涤。 第二步 调节溶液，用溶液滴定至终点，用去。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为___________。 9. 铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下： 已知： 物质 （1）煅烧白云石的化学方程式为___________。 （2）根据下表数据分析： 浸出率/ 浸出率/ 理论值/ 实测值/ 98.4 1.1 99.7 - 98.8 1.5 99.2 99.5 98.9 1.8 988 99.5 99.1 6.0 95.6 97.6 已知：i．对浸出率给出定义 ii．对给出定义 ①“沉钙”反应的化学方程式为___________。 ②浸出率远高于浸出率的原因为___________。 ③不宜选用的“”数值为___________。 ④实测值大于理论值的原因为___________。 ⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可出增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为___________。 （3）滤渣C为___________。 （4）可循环利用的物质为___________。 10. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是___________。 （2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。 （3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。 （4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。 ④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。