黄金卷03-【赢在高考黄金20卷】备战2020高考化学全真模拟卷（原卷版）.docx

【赢在高考•黄金20卷】备战2020高考全真模拟卷03 化 学 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．CH4与Cl2的取代反应 B．检验石蜡油分解产生的烯烃 C．制备乙酸乙酯 D．检验蔗糖是否在稀硫酸作用下水解 9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E B．原子半径：C＞B＞A C．气态氢化物的热稳定性：E＞C D．化合物DC与EC2中化学键类型相同 10．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是 A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol C．甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O D．电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动 11．下列说法正确的是 A．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性 B．能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液 C．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键 D．化合物的分子式为C13H8O4N2 12．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 称取2 g CuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中 配制2%的CuSO4溶液 B 将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色 探究碳的还原性 C 将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象 比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积 D 向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象 探究I-对H2O2分解是否具有催化作用 13．T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列说法正确的是 A．溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4 B．Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4 C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25 D．BaSO4不可能转化成PbSO4 二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）向硝酸酸化的2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。 Ⅰ．探究Fe2+产生的原因 （1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____或___反应的产物。 （2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液 液体试剂 加人铁氰化钾溶液 1号试管 2mL.0.1mol•L-1AgNO3溶液 无蓝色沉淀 2号试管 ______ 蓝色沉淀 ①2号试管中所用的试剂为____。 ②资料显示：该温度下，0.1mol•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为____。 ③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol•L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为___（填“图甲”或“图乙”）。 ④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为___。 Ⅱ．探究Fe3+产生的原因 查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。 （3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后___（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。 （4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象____（填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为__。 27．（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法： （1）方法I中，用炭粉在高温条件下______________（填氧化、还原）CuO。 （2）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH‾的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该电解池的阳极反应式为_____________________________，该装置中的离子交换膜为_____________（填阴、阳）离子交换膜。 （3）方法III为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米 级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_______________________________________。 （4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。 a．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)= _____________。 b．实验②比实验①所用的催化剂催化效率_____________ （填高、低）。 c．实验的温度T2 _____________Tl（填>、<），原因是____________________________________________。 28．（14分）磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题： (1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。 (2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下： ①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。 ②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。 ③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。 （二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分） 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)化合物N2H4的电子式为___________________。 (2)As原子的核外电子排布式为_______________________。 (3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。 (4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。 (5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。 (6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。 36．[化学——选修5：有机化学基础](15分) 我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下 已知:① ②E的核磁共振氢谱只有一组峰； ③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： （1）对E的系统命名__________________。 （2）由B生成C反应类型为__________________。 （3）C中官能团名称为_________，C分子中最多有_________个原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面） （4）由H生成J的化学方程式为__________________（写明反应条件）。 （5）与CO2反应生成X，X的同分异构体中： ①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。 满足上述条件X的同分异构体共有_________种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________。 （6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（）的路线流程图（其它试剂任选）___________________________。合成路线流程图表达方法例如下： 7 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！