2020年高考化学押题预测卷03（新课标Ⅰ卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅰ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．2019年12月以来，我国突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是 A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“84”消毒液(主要成分为NaClO），为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 8．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 A．都是苯的同系物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．苯环上的二氯代物都有6种 D．分子内共平面的碳原子数均为8 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g聚丙烯中含C－H键总数目为2NA B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA C．100mL12mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA 11．我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al + 3S = Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，多孔碳电极连接电源的负极 B．充电时，阴极反应为8Al2Cl7－ + 6e－ = 2Al + 14AlCl4－ C．放电时，溶液中离子的总数不变 D．放电时，正极增重0.54 g，电路中通过0.06 mol e－ 12．下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将乙烯通入溴水中 溴水颜色褪去 乙烯具有还原性 B 向5 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中先滴入2滴1 mol·L－1的MgCl2溶液，再滴入2滴1 mol·L－1的FeCl3溶液 先有白色沉淀生成，后沉淀变为红褐色 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] C 向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2气体 无沉淀生成 H2SO3不能和BaCl2反应生成BaSO3和HCl D 向盛有KI3溶液的试管中加入苯和AgNO3溶液 溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－ 13．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是 A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a B．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O) C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等 D．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是___________。 A．还原剂 B．助熔剂 C．升温剂 D．增碳剂 （2）请写出氨化釜中反应的化学方程式____________________________________________。 （3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式____________________________________________。 （4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是______________________。 （5）本工艺用CaCO3作原料的优点为_________________________________（任写两条）；查文献可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备CaF2的最大难点是_________________________________。 （6）以1 t 18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到0.25 t 纯净的CaF2，请计算CaF2的产率为______________________%（保留整数）。 27．（14分）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。 回答下列问题： （1）H2S的电子式为______________，其热稳定性弱于HCl的原因是______________。 （2）用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g) CS2(l)+4H2(g)。 已知：I．CH4(g)+4S(s) CS2(g)+2H2S(g) △H1= a kJ·mol－1； II．S(s)+H2(g) H2S(g) △H2 = b kJ·mol－1； III．CS2(1) CS2(g) △H3 = c kJ·mol－1； 则反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)的△H=______________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应H2S(g) S(s)+H2(g)，t min后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02 g/L、0.34 g/L，则H2S的初始浓度______________mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=______________。 （4）向恒压密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，发生反应CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示： ① 该反应的活化能：E正____________E逆（填“＞”“＜”或“=”） ② 若初始容积为V0 L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为____________L（用含V0的代数式表示）。 ③ 1200℃时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________（填选项字母）。 A．增大压强 B．再充入CH4 C．再充入H2S D．充入He E．使用高效催化剂 （5）H2S废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有工业价值的Na2S2O3，电解时阳极的电极反应式为______________。 28．（15分）草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。 I．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。 （1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有_______________（填化学式）；若观察到_______________， 说明分解产物中含有CO2草酸铵分解的化学方程式为______________________________。 （2）反应开始前，通人氮气的目的是______________________________。 （3）装置C的作用是______________________________。 （4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ．该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。 （5）取20. 00mL血液样品，定容至l00mL，分别取三份体积均为25. 00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_______________。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为_______________mmol/L。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题： （1）基态硒原子的价电子排布式为_______________；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为_______________晶体。 （2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______________（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_______________Si（填“＞”或“＜”）。 （3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_______________种。 （4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成_______________键；NH3中N原子的杂化轨道类型为_______________，写出与NH3等电子体的一种离子符号_______________。 （5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为_______________；若金刚砂的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为_______________pm（用含ρ和NA的式子表示）。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）A到B的反应方程式是________________。 （3）C的结构简式是________________。 （4）④的反应类型是________________。 （5）H中的含氧官能团的名称是________________。 （6）X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。写出两种符合上述条件的X的结构简式________________。 （7）设计由苯甲醇和制备的合成路线_______________________（无机试剂任选）。