2020年高考化学押题预测卷02（新课标Ⅱ卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅱ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是 A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火 C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 8．下列有关分子的叙述中，正确的是 A．可能在同一平面上的原子最多有20个 B．12个碳原子不可能都在同一平面上 C．所有的原子都在同一平面上 D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 9．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A．元素的非金属性：W > Z > X B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA C．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 11．Zn—ZnSO4—PbSO4—Pb电池装置如图，下列说法错误的是 A．SO42-从右向左迁移 B．电池的正极反应：Pb2＋＋2e-===Pb C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变 D．若有6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO42-通过离子交换膜 12．下列实验方案中，不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 B 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀 13．用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是 A．HX为强酸 B．M点c(HX)＜c(X-) C．N点c(Na＋)＞c(X-)且有c(Na＋)＝c(X-)＋c(HX) D．P点c(Cl-)＝0.05 mol·L-1 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。 以氟碳铈矿(主要含Ce[CO3]F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ce4＋能与F-结合成[CeFx](4-x)＋，也能与SO42-结合成[CeSO4]2＋； ②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是________________________。 （2）“萃取”时存在反应：Ce4＋＋n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)＋4H＋。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；如图所示中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即D＝。保持其他条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因为 ____________________________________。 （3） “反萃取”中，在H2SO4和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3＋。H2O2在该反应中作____________ ____________ (填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)，每有1 mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为________________________。 （4） “氧化”步骤的化学方程式为________________________________________________。 （5）取上述流程中得到的CeO2产品0.450 0 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________________________。 27．（15分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。 （1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H=-238kJ·mol-1 II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-484kJ·mol-1 则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的∆H为____________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。 ①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是____________ (填字母)。 A．该反应的焓变(∆H)保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．气体密度保持不变 D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等 ②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=____________kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。 ③已知上述反应中，v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)•p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图a中m点处=__________________。 （3）保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是__________________、__________________；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是________________________。 28．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以 2NO＋Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。 已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO氧化为NO，MnO被还原为Mn2＋。 ②HNO2具有不稳定性：2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O。 回答下列问题： （1）按气流方向连接仪器接口_______________________________________(填接口字母)。 （2）实验过程中C装置内观察到的现象是_____________________________。 （3）Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45 g溶于蒸馏水，冷却后用0.50 mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00 mL。 ①该测定实验需要用到下列仪器中的________(填序号)。 a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒 ②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为________________%。 ③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为______________________(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有____________________(填药品名称)的_________________(填仪器名称)。 （4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性__________________________________ (提供的试剂：0.10 mol·L-1 NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10 mol·L-1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸) 。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。 （1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____________。P、O、S的电负性从大到小的顺序为____________。 （2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为____________，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为____________。 （3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____________（填标号）。 A． B． C． D． （4）目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。 ① 锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为__________，Co3+的价层电子排布式为___________。 ② 石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为____________mol-l。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下。 已知：①R—BrR—OCH3 ②R—CHO+R—CHCH—COOH 回答下列问题。 （1）A的名称为________________________，B生成C的反应类型为____________。  （2）咖啡酸的结构简式为________________________。  （3）F中含氧官能团的名称为________________________。  （4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________。  （5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有____________种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1的G的结构简式________________________。  （6）写出以为原料(其他试剂任选)制备肉桂酸()的合成路线。