2020年高考化学押题预测卷01（新课标Ⅰ卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅰ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．阿巴卡韦(Abacavir) 是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是 A．与环戊醇互为同系物 B．分子中所有碳原子共平面 C．和1 mol 钠反应可以生成 22.4 L 氢气 D．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M 9．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 A．反应③为工业制粗硅的原理 B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小 D．工业上通过电解乙来制取Z 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L CH4 中含有共价键数为4NA B．1 mol -OH 中含有电子数为9NA C．1 L 1 mol·L-1FeCl3 溶液中含有 Fe3+数为NA D．常温常压下，32 g O2 中含有氧分子数为2NA 11．常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。下列说法中错误的是 A．M为外接电源的正极 B．右室电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3 C．理论上左、右室产生的气体同温同压下体积比为3︰4 D．该合成氨反应是化合反应、放热反应 12．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 B 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性：I−>Br−>Fe2+ C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2N2O4的ΔH<0 D 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是Ca(OH)2 溶液 13．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。 （1）KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=____________。 （2）MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 mol•L-1，则c(Pb2+)=____________ [已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。 （3）锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示： ①MnSO4中含有的化学键类型有____________。 ②滤渣Ⅱ的主要成分是____________，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式____________，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是____________（填字母）。 a40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃ ③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O生成，写出相应反应的化学方程式____________。 27．（14分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____________。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−=2NO2-+H2O 2NO2+2OH-= NO2-+ NO3-+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有____________（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____________（填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3-，其离子方程式为____________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是____________。 28．（15分）以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下： 其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置： 打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为： KOOC(CH2)4COOK ∆H＜0 （1）“氧化”过程应采用____________加热。 （2）“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是____________。 （3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到____________则表明反应已经完成。 （4）“趁热抽滤”后，用____________进行洗涤（填“热水”或“冷水"）。 （5）室温下，相关物质溶解度如表： 化学式 己二酸 NaCl KCl 溶解度g/100g水 1.44 35.1 33.3 “蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至____________（填标号）。 A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL （6）称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于____________ （填仪器名称），己二酸样品的纯度为____________。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题： （1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是____________。 （2）[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为____________。阳离子[H2F]+的空间构型为____________，写出[H2F]+的等电子体____________（分子和离子各举一例）。 （3）SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据____________理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图（图甲）计算键能，则S-F的键能为____________kJ•mol-1。 （4）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。 ①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g•mol-1的数据，原因是____________。 ②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在____________ (填序号)。 a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力 ③反应物中元素（氢除外）的第一电离能从大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。 ④工业上不用电解熔点更低的AlCl3制取铝的原因为____________。 ⑤冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图乙所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是____________ (填具体的微粒符号)。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 香料G的一种合成工艺如图所示。 已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。 ②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2 ③CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O 请回答下列问题： （1）A的结构简式为____________，G中官能团的名称为____________。 （2）检验M已完全转化为N的实验操作是____________。 （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 (H＋)代替O2，你认为是否合理____________（填“是”或“否”）原因是____________（若认为合理则不填此空）。 （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L____________，反应类型是____________。 （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有____________种 (不考虑立体异构) 。 ①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上只有2个对位取代基 （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线____________（其他无机原料任选）。 请用以下方式表示：A B目标产物