2020年高考化学押题预测卷02（新课标Ⅰ卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 A．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 C．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤 D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素 8．乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NA B．60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键 C．标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NA D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA 11．在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是 A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌 B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O=2CO2 +8H+ C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a D．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+=2CO2 +2H2O 12．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 D 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体，观察溶液颜色变化 13．常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是 A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化 B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质 C．a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为______________________。 （2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是_________________；仪器C中反应液应采用___________方式加热。 （3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为__________________。 （4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是___________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有______________________。 （5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有______________________；加入试剂X为______________________（填写化学式）。 （6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为___________%（保留三位有效数字）。 27．（15分）二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，请根据要求回到下列问题： （1）研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制收炭黑，其原理如图1所示，制取炭黑的化学反应方程式是____________________________________； 已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=akJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=bkJ/mol 则过程2 的热化学方程式为________________________。 （2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H>0，下列说法正确的是____________________________________（填字母序号）。 A．当反应容器中压强不变时，反应达到平衡状态 B．升高温度，加快反应速率，CO2的转化率增大 C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．平衡时CO、H2的体积分数一定相等 （2）在2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和nmolH2，在一定条件下发生反应， CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，CO2的转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①该反应的平衡常数表达式为____________，若X1=3，则B点的K=____________（计算结果精确至0.1）； ②若在500K时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率______75%（填“”“”或“”）； （4）某研究团队设计出一种新型太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物燃料。如图3 是通过CO2 和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。b电极的电极反应为______。 28．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下： （1）仪器a的名称是____________________。 （2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是____________________。 （3）实验前先通入一段时间N2，其目的为____________________。 （4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为____________________。 （5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是______________。 （6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示： ①上图中M点对应物质的化学式为__________。 ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：__________________________________________________。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） (CdSe)n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。 回答下列问题： （1）基态Se原子的价层电子排布式为_______________。 （2）Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是______________________________。 （3）CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是______________________________。 （4）利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是_______________。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是_______________。 （5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(，，)，则B的原子坐标参数分别为_______________。该晶胞中CdSe键的键长为_______________。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如图。 已知：Ⅰ Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH （1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。 ①按官能团分类，A的类别是_______________。 ②生成白色沉淀的反应方程式是_____________________________________________。 （2）A→B的反应方程式是_____________________________________________。 （3）D→X的反应类型是______________________________。 （4）物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成： 物质a的结构简式是_______________。 （5）反应i为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_______________。 （6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，写出其第三步反应方程式______________________________。 （7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酸化生成，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因______________________________。