2020年高考化学押题预测卷01（山东卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷01【山东卷】 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Bi 209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 ( ) A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤 B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素 2．有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是（ ） M N A．M与HCOOCH3互为同分异构体 B．N的官能团为羟基 C．在与钠的反应中N放出气泡比M快 D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3．已知：①＋HNO3＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（ ） A．分液 B．配制混酸 C．水浴加热 D．蒸馏提纯 4．下列说法错误的是（ ） A．12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5mol B．硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道形状和能量相等 C．电负性：C＜N＜O D．I3+离子的几何构型是V型 5．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ） A．b的一氯代物有4种 B．c的分子式为C14H14O3 C．1 mol d最多能与4 mol H2发生加成反应 D．d中所有碳原子可能处于同一平面 6．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（ ） A. Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 B. WX的水溶液呈中性 C. 元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q D. 该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构 7．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是（ ） A．电负性N>O B．CO2分子中C原子为sp1杂化 C．单质硫属于共价晶体 D．KNO3中化学键只有σ键 8.下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ） A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明氯化银溶解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 D．推断S、C、Si的非金属性强弱 9．工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点 B. 含汞烟气需除汞后才能排放到大气中 C. 用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化 D. 在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器 10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水 B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+ C．试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙 D．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11．电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是（ ） A. 电源的A极为负极 B. 每消耗2. 24 L O2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 mol C. 与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH D. H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH 12．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为： （1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 （2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法中正确的是（ ） A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B. 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 D. 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 13．四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞H B．在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3 C．配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间 D．m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4 14．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-） B. F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4） C. 在E、F和G点中，G点对应的Kw最小 D. G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-） 15．用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]与初始 Cu2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是（ ） A. 根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好 B. 根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好 C. 根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％ D. 根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（13分）（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列问题： 反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__kJ·mol-1。反应历程的最优途径是__(填C1、C2或C3)。 （2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1 ①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：__。 ②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的变化曲线为__。 （3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__；在图像内标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是__，理由是__。 （4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。 已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。 SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=_________(用含ω的最简式表示)。 17．（12分）SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题： （1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号）。 （2）基态Ti原子的价电子排布式为_____，能量最高的能级有_____个空轨道。 （3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为_____，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是_____。 （4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为_____，其含有的共价键类型有_____。 （5）TixAly合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为_____，其结构单元棱长为a pm，底面边长为b pm，该合金的密度为_____g·cm-3。 18.（12分）某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。 【甲同学的实验】 装置 编号 试剂X 实验现象 I Na2SO3溶液（pH≈9） 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 II NaHSO3溶液（pH≈5） 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 （1）甲同学探究实验I的电极产物。 ① 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。 ② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。 （2）实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。 乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下： 装置 编号 反应时间 实验现象 III 0~1 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 1~30 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 30 min后 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 （3）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。 ① Fe3+＋3HSO3- = Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________ （4）查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化： HOFeOSO2⇌HOFeOSO2Fe2++SO42- 从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。 【实验反思】 （5）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和____________有关（写出两条）。 19．（11分）氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287 g·mol-1，M为 ___(填化学式)。 （2）已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是____(用离子方程式表示)。 （3）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示： 在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____(从两个角度分析)。 （4）在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0 mol·L-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。 （5）浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。 （6）测定产品的纯度：取m g充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0 mL，取20.0 mL于烧杯中，用c mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4，作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液V mL，则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。 20．（12分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下： ①R-OHR-Cl； ② 回答下列问题: （1）B的结构简式为_________________________，B→C的反应类型为_____________，J中含氧官能团的名称为_______________，G→H的反应化学方程式为_____________________________________________。 （2）写出符合下列条件的C的同分异构体X__________________________（填结构简式，不考虑立体异构）。 ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子; ②与FeCl3溶液发生显色反应; ③1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2 。 （3）E中含两个Cl原子,则E的结构简式为________________________________________________。 （4）写出以苯甲醇为原料制备的合成路线（其它试剂任选）：________________。