2020年高考化学押题预测卷02（山东卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷02【山东卷】 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．雄黄中硫的价态为-2价 B．古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同 C．佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施 D．生活中也可使用火、盐水消毒器具 2．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　） A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B. 有机物A的一氯取代物只有4种 C. 有机物A的分子式为C8H18 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯 3．下列实验方案不能到达相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 制备CuSO4 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应 B 证明碳酸酸性强于苯酚 向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象 C 除去NaCl固体表面的少量KCl杂质 用饱和NaCl溶液洗涤 D 探究浓度对反应速率的影响 向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象 4. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 5．下列实验现象预测正确的是（ ） A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清 KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 6．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 下列说法不正确的是（ ） A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3 C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) ⇌ NH4+(aq) + Cl－(aq) D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100% 7. 萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ） A. 原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y B. X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物 C. 萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D. Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸 8．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小 B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+ C．若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化 D．若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 9．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高 C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足 D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度 10．科学家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是（ ） A．乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物 B．乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高 C．Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构 D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是（ ） A．Y点：，Z点： B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．X点对应的CaCO3溶液不能继续溶解CaCO3 D．T℃时，的平衡常数K的数量级为103 12. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是（ ） A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢 C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2===H2+2H2SO4+2HI 13. 杂志Joule中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极/CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液/锂片。下列说法错误的是（ ） A. 钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-===3CO2+4Li+ B. Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到 C. 这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体 D. CO2的固定中，每生成1.5 mol气体，可转移2 mol e- 14. 现有容积均为2 L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g),实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的ΔH＞0 B．曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系 C．500 K时，该反应的化学平衡常数为200 D．700 K时，若在上述密闭容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于 15. 固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下： 根据上述实验，以下说法正确的是（ ） A．气体A一定只是NO B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（ 12分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下： ①组装装置如图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌； ②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶； ③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。 已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________，冷凝管的作用是______________________________________。 （2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是___________(填字母)。 A.增加反应的焓变 B.增大反应的活化能 C.减小反应的焓变 D.降低反应的活化能 制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有____________________________。 （3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为____________________。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是___________(填字母)。 （4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。 ①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是___________。 ②滴定时所用的指示剂为___________(填字母)。 a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液 ③样品中TiO2的质量分数为___________%。(Ti相对分子质量为48) 17．（13分）法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题: （1）C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为________________________。 （2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，Te属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______________________。 （3）CO32-的空间构型为___________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示, 其中碳原子的杂化轨道类型为____________,1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_________________。 （4）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为____________，该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为____________cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。 18．（13分）研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。 编号 实验 现象 Ⅰ 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 出现少量气泡 Ⅱ 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡 Ⅲ 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L− 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡 （1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是___________。 （2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。 ①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是___________。 ②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是___________。 ③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验： 将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=_______，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol − 1，M(Cu2O)＝144 g·mol−1） （3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因___________。 （4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。 实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L−1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。 实验Ⅵ：____________________（填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。 （5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是____________________。 19．（12分）一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下： （1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。 （2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。 （3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是______。 （4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是_____。 质量mH2O：mSrO 4：1 5：1 6：1 7：1 8：1 9：1 10：1 Sr(OH)2·8H2O纯度% 98.64 98.68 98.65 98.64 98.63 98.63 98.65 Sr(OH)2·8H2O产率% 17.91 53.36 63.50 72.66 92.17 89.65 88.93 （5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2 除杂，写出该过程的离子方程式__________。 （6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。 A 反应器中沉淀量不再增加 B 测定不同时间反应液pH C 测定Sr2+浓度变化 D 向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀 （7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。 20．（10分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下： （1）C中官能团的名称为________和________。 （2）E→F的反应类型为________。 （3）D→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。 （4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。 ①能发生银镜反应； ②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________