2020年高考化学押题预测卷02（新课标Ⅰ卷）-化学（全解全析）.docx

2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合化学·全解全析 7 8 9 10 11 12 13 A C A D B D C 7．A 【解析】A．草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故A错误；B．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C．丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确； D．草木的主要成分是纤维素，故D正确；故选A。 8．C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；故选C。 9．A 【解析】A.非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，A项正确；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C.金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误； D.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），D项错误；故选A。 10．D 【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；B．60gSiO2和28gSi都为1mol，分别含有4NA个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、5/3NA，C不正确；D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 =0.5NA，D正确；故选D。 11．B 【解析】根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO−+2O2+H+=2CO2 +2H2O，选项D正确。故选B。 12．D 【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A错误；B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故D正确；故选D。 13．C 【解析】A.曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释两倍的pH变化，YpH变化较大，是H++CH3COO-⇌CH3COOH，是加醋酸铵的曲线，故A正确；B、曲线Y变化较大，说明发生反应H++CH3COO-⇌CH3COOH，CH3COO-与H+结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确；C.a点pH=2，c(H+)=0.01mol/L，根据电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4+)=c(NH4+)+0.01mol/L，则c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)-c(NH4+)=0.01mol/L，故C错误；D.根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，c(H+)=10-1.14mol/L，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-12.86 mol/L，故选C。 26．（14分） （1）重结晶（2分） （2）冷凝回流乙醇和水（2分） 水浴加热（1分） （3）吸水剂由白色变为蓝色（1分） （4）蒸馏（1分） 分液漏斗（1分） （5）降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层（2分） Na2CO3或NaHCO3（2分） （6）80.0（2分） 【解析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸馏，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题。（1）可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度； （2）仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物，因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发； （3）仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色； （4）由上述分析可知，操作I为蒸馏；操作II为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗； （5）因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤③中将反应液倒入冷水的目的还有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层；试剂X为Na2CO3溶液或NaHCO3溶液； （6）12 g苯甲酸乙酯的物质的量为，苯甲酸的物质的量为，反应过程中乙醇过量，理论产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1 mol，实验产率为。 27．（15分） （1）（2分） （2分） （2） AB （2分） （3）① （2分） （3分） ② （2分） （4） （2分） 【解析】（1）二氧化碳催化剂作用生成氧气和碳，反应的化学方程式为：；已知：①，②，所求反应为：，反应可由得-(①+②)到，根据盖斯定律，反应的焓变，故答案为：；； （2）A.恒容条件，混合气体的总物质的量，随反应进行不确定，即容器内压强不断变化，当压强不随时间变化而变化时，反应达到平衡状态，故A正确；B.反应吸热，升高温度有利于反应正向进行，加快反应速率， 的转化率提高，故B正确；C.增大 的浓度，平衡向正反应方向移动，但不改变化学平衡常数，化学平衡常数只随温度改变而改变，反应是在定温下进行的，故C错误；D.若起始只加入CO2和CH4，CO和的变化量始终相等，平衡时CO、H2的体积分数一定相等，若起始时还加入了CO或H2，平衡时CO、H2的体积分数不一定相等，故D错误；故答案为：AB； （3）①可逆反应的平衡常数表达式K=；投料比时，即，在B点的平衡转化率为，所以各组分的平衡浓度为，，c（CH3OH）==0.75mol/L，，所以化学平衡常数为K===5.3L2/mol2， ②反应为气体分子数减少的反应，随着反应进行，体系压强降低，在 500K 时，按  投料，在恒压下进行，达到平衡状态压强较大，因此在恒压装置中进行反应相当于对原平衡加压，则有利于反应正向进行，的转化率增大，所以此时  的转化率； （4）根据原理图分析，电极b为电子流入的电极，为正极，发生还原反应，应为转化为的反应，则电极b上发生的电极反应为：。 28．（14分） （1）球形干燥管（干燥管）（1分） （2）缺少处理CO尾气装置（2分） （3） 排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰（2分） （4）E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀（2分） （5）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质（3分） （6）① FeC2O4（2分） ② 3FeC2O4 Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑（2分） 【解析】装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。（1）仪器a的名称是球形干燥管(干燥管)； （2）反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置； （3）反应会会产生CO和H2O，通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰； （4）CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀； （5）检验铁离子的试剂为KSCN，具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质； （6）①草酸亚铁晶体的物质的量为：＝0.03mol，通过剩余固体的质量为4.32g，则M的摩尔质量为＝144g/mol，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeC2O4。②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：＝1.68g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有：，解得x：y＝3：4，铁的氧化物的化学式为Fe3O4，因此M→N发生反应的化学方程式为3FeC2O4 Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。 35．（15分） （1）4s24p4（1分） （2） Cd的电子排布式为[Kr]4d105s2，原子轨道为全充满状态（2分） （3）均为离子化合物，阳离子相同，阴离子半径S2-<Se2-<Te2-，晶格能CdS>CdSe>CdTe（2分） （4） 三角锥形（1分） sp3（2分） （5） B(，，)（2分）（2分）（3分） 【解析】（1）基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，由此可写出其价层电子排布式为4s24p4。 （2）Cd的价电子排布式为4d105s2，5s轨道全充满，则第一电离能出现反常，Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是Cd的电子排布式为[Kr]4d105s2，原子轨道为全充满状态。 （3）从熔点看，CdS、CdSe、CdTe都形成离子晶体，晶格能与离子带电荷成正比，与离子半径的平方成反比，所以上述熔点呈规律性变化的原因是：均为离子化合物，阳离子相同，阴离子半径S2-<Se2-<Te2-，晶格能CdS>CdSe>CdTe。 （4） PH3中P的价层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是sp3 （5）原子坐标参数A为(，，)，根据0点定位，可确定B的原子坐标参数为B(，，)。该晶胞中CdSe键的键长，可建立三角形进行计算。利用均摊法，确定晶胞中所含原子个数，从而求出原子的总体积，再除以晶胞的体积，即得该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率。设该晶胞中CdSe键的键长为x，则x2=(a)2+(a)2+(a)2，x=。在晶胞中，Cd原子数为×8+×6=4，Se原子数为4，已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。 36．（15分） （1）①酚（1分） ②+3Br2→↓+3HBr（3分） （2）+HCHO （3分） （3）酯化反应或取代反应（1分） （4）CH3CH2OCOOCH2CH3（2分） （5）CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3（2分） （6） +CH3CH2OH（3分） 【解析】A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀，则A为，B发生氧化反应生成邻羟基苯甲醛，则B为，A和甲醛发生加成反应得到B；D能和羧酸反应，结合D分子式知D为CH3CH2OH，X为CH3COOCH2CH3，物质a的分子式为C5H10O3，a的不饱和度为=1，核磁共振氢谱有两种吸收峰，且D发生(4)中的反应生成a，则a为CH3CH2OCOOCH2CH3，反应ⅰ为取代反应，Y只含一种官能团，Y的结构简式是CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，据此分析解答。（1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀，A为。①按官能团分类，A的类别是酚；②苯酚与溴反应生成三溴苯酚白色沉淀，反应的化学方程式是+3Br2→↓+3HBr； （2）A为，B为，则A→B的反应方程式为+HCHO； （3）根据上述分析，D→X为乙醇和乙酸的酯化反应，也是取代反应； （4）通过以上分析知，a的结构简式是 CH3CH2OCOOCH2CH3； （5）a为CH3CH2OCOOCH2CH3，X为CH3COOCH2CH3，D为CH3CH2OH，反应ⅰ为取代反应，Y只含一种官能团，Y的结构简式是CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3； （6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，根据信息I，中醛基与Y(CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3)发生加成反应生成，再发生消去反应生成，最后发生信息II的取代反应生成，因此第三步的化学方程式为+CH3CH2OH。