2020年高考化学押题预测卷01（新课标Ⅱ卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅱ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 8．金刚烷是一种具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料经过一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示,下列说法不正确的是 A．Z和环己烷属于同系物 B．X生成Y的反应为还原反应 C．Y和Z互为同分异构体 D．X的分子式为C10H12 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 　　A．1 mol 18O中含有的中子数为9NA 　　B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA 　　C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA 　　D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y < Q B．气态氢化物的稳定性：Y < X C．简单离子半径最大的为Z D．W的氧化物可作耐高温材料 11．通过下列装置（部分夹持仪器已省略）可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是 已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。 A．配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌 B．②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2 C．④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色 D．可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4 12．杂志Joule中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。下列说法错误的是 A．钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C-4e−=3CO2+4Li+ B．Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到 C．这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体 D．CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mol e− 13．常温下，用0.1000 mol·L―1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000 mol·L―1 HX溶液和HY溶液各20.00 mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 　　A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 　　B．滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点 　　C．滴定至B点时，溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(HY)>c(H＋)>c(OH－) 　　D．若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H＋)之比为104∶1 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（15分）某化工厂排放的工业废水中主要含Na＋、HSO、SO，研究小组欲测定其中HSO的浓度，设计如下三个方案。 方案三：量取20.00 mL废水试样，用0.02 mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 请回答下列问题： （1）利用如图所示的装置完成方案一。 ①仪器A的名称是__________________。 ②读数前，应进行的操作是____________________________。 ③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_________________________________。 （2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是________。 a．Na2SO3溶液　　b．双氧水 c．硝酸钠溶液 d．H2SO4酸化的KMnO4溶液 ②若X为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式______________________。 ③该方案中，操作Ⅰ包含的操作名称依次为__________________________。 （3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______（填标号）。该方案是否需要指示剂？________(填“是”或“否”)，原因是____________________________。 ②滴定数据记录如表： 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 0.10 16.12 第二次 1.10 17.08 第三次 1.45 21.45 第四次 0.00 16.00 计算该废水试样中HSO的浓度为________ mol·L－1。 27．（14分）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。 （1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。 ①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________________（填“a”或“b”）。 ②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_______________移动。(填“向左”、“向右”或“不”) ③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是______________________________ (任答一条即可)。 （2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1； II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。 ①写出肼的电子式：____________________。 ②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。 ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。 （3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。 28．（14分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。 已知：① Na2S2O3．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。 ② 硫化钠易水解产生有毒气体。 ③ 装置C中反应如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3。 回答下列问题： （1）装置B的作用是_____________。 （2）该实验能否用NaOH代替Na2CO3？_____________（选填“能”或“否”）。 （3）配制混合液时，先溶解Na2CO3，后加入Na2S·9H2O，原因是_____________。 （4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是_____________。 （5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是_____________。 （6）实验中加入m1 g Na2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2 g Na2S2O3·5H2O晶体。Na2S2O3·5H2O的产率为_____________（列出计算表达式）。[ Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O3·5H2O)=248 ] （7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是_____________（填标号）。 A．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液 B．装置A增加一导管，实验前通人N2片刻 C．先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液 D．将装置D改为装有碱石灰的干燥管 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 （1）基态铜原子的电子排布式为_____________；已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_____________。 （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为_____________、_____________， 若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_______Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_____________。 （3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为_____________， B与N之间形成_____________键。 （4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为_____________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为_____________g/cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮类衍生物。 （1）化合物B 中的含氧官能团为__________和__________(填官能团名称)。 （2）反应i-iv中属于取代反应的是___________。 （3）ii的反应方程式为___________。 （4）同时满足下列条件的的同分异构体共有_____种，写出其中一种的结构简式： _______ I. 分子中含苯环；II. 可发生银镜反应；III. 核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶1 （5）是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以和和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）______________。