2020年高考化学押题预测卷02（新课标Ⅲ卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是 A．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 B．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，但有时可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料 8．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备： 。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表： 物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 沸点/℃ 80 211 301 83 338 溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 下列说法不正确的是 A．制备硝基苯的反应类型为取代反应 B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来 C．该反应温度控制在50～60 ℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质 9．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．简单离子的氧化性：W>X C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA B．常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NA C．一定条件下，丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目为NA D．25 ℃时，1 L pH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10－4NA 11．我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是 A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极 B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+ C．放电时，Na+从负极区向正极区移动 D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液 12．下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋) 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）8.以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3，杂质为3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示： 已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 pH 3.4 5.2 9.7 6.7 请回答下列问题： （1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是____________。操作Ⅰ的名称是____________。 （2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是____________________________________。 （3）将pH控制在3.6的目的是________________________。已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=____________。 （4）加入双氧水时反应的离子方程式为____________________________________。 （5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式________________________。 27．（14分）CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。 I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。 ①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是____________。（填字母） a.该催化剂使反应的平衡常数增大 b.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键 ②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为________________________。 II.电解法转化CO2制HCOOH的原理如图。 ①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式____________。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是__________________。 （2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有____________（填字母）。 a.使用催化剂 b.加压 c.增大初始投料比 ②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。ΔH______0（填“＞”或“＜”），其依据是______________________________。 28．（15分）硫代硫较钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示： （1）利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是________________________。 （2）装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为________________________；在该装置中使用多孔球泡的目的是________________________。 （3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是____________ (填字母)。 a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液 （4）Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度 ①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为________________________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为____________mol/L， ②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是____________ (填字母)。 a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 b.滴定终点时俯视读数 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，B 是同周期元素中最活泼的金属元素， C 和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E 的基态原子 4s 轨道半充满 和 3d 轨道全充满。请回答下列问题： （1）B 基态原子的电子排布式是___________，C 和 D 中电负性较大的是___________（填元素符号）。 （2）C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物，其原因是______________________。 （3）C 与 A 形成的 CA3 分子的空间构型是___________。 （4）A 和 B 所形成的一种离子化合物 B2A 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是___________（填离子符号）。 （5）在过量的氨水中，E 的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子， 该离子的符号为___________。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物Ⅰ(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下： 已知：B、C互为同分异构体，R’、R’’、R’’’代表烃基，代表烃基或氢原子。 ii.+R’’OH iii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr iv+R’’’-NH2R’OH 回答下列问题： （1）F的官能团的名称为____________，F→G的反应类型是____________。 （2）试剂a的结构简式____________。 （3）写出B→D的化学方程式____________________________________。设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为_______________、____________________________________。 （4）已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共____________种。 a．能发生银镜反应 b．能与Na反应 c．能使Br2的CCl4溶液褪色 （5）以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充完整。 CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH3