2020年高考化学押题预测卷01（新课标Ⅲ卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′ B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种 D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液 溶液变蓝 I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快 Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液 紫色褪去 Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 A．Ka(CH3COOH)＝5.0×10-5 B．Ka (CH3COOH)＝5.0×10-6 C．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL D．B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)＝(10-6-10-8)mol·L-1 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图： 已知： Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似； Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表： 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 （1）滤液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，还有___________ (填化学式)，写出反应I中Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式______________________。 （2）从滤液C 中提纯纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___________ (填字母) a.加入过量的氨水 b.通入过量 CO2 c.加入过量NaOH溶液 d.加入适量HCl e.洗涤 f.过滤 （3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式___________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是___________ (任写一条)。 （4）滤液D中c(Cu2+)= 2.2 mol∙L-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3mol∙L-1、c(Mn2+)= 0.01mol∙L-1，逐滴加入 Na2CO3溶液调节pH 可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是___________ (填离子符号)。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH______4。 27．（14分）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示： 时间(min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①一定处于平衡状态的时间段为___________。 ②5～6min时间段内，平衡移动方向为___________ (填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___________ (填字母编号)。 a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度 ③t2℃时(t2＞t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度________ c1(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示： ①该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。 ②若T1时水煤气变换反应的平衡常数等于0.5，则T1时FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常数为___________。 （3）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H2参与的电极反应为___________。假设催化炉产生的CO与H2物质的量之比为1︰2。电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为___________。 28．（15分）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题： 已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。 ②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。 ③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。 （1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。 ①蛇形冷凝管的进水口为___________。 ②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是___________。 ③高浓度的过氧化氢最终主要收集在___________ (填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。 （2）过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。 ①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是___________。 ②磁力搅拌4h的目的是___________。 （3）取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。 ①滴定时所选指示剂为___________，滴定终点时的现象为___________。 ②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________。 ③制得过氧乙酸的浓度为___________ mol/L。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 周期表前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。 （1）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________ (填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为___________。 （2）写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子___________。 （3）已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___________，立体构型为___________。 （4）温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是___________。 （5）无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E(CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为___________。 （6）已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___________ g/cm3(列出计算表达式即可)。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 功能高分子P的合成路线如下： （1）A的分子式是C7H8，其名称为___________。 （2）E的分子式是C6H10O2，F中含有的官能团名称为___________。 （3）反应④的反应类型是___________。 （4）反应③的化学方程式______________________。 （5）反应⑤的化学方程式______________________ （6）G的单体结构简式为______________________，写出符合下列条件的与G的单体互为同分异构体的任意两种物质的结构简式______________________。 ①能与氢氧化钠溶液反应 ②能使溴的CCl4溶液褪色 （7）已知：2CH3CHO，以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_________________________________。