湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2020届高三上学期期中考试化学试题（word版） (共2份打包) (1).rar

332宜城一中枣阳一中襄州一中曾都一中宜城一中枣阳一中襄州一中曾都一中20192020 学年上学期高三期中考试化 学 参 考 答 案20192020 学年上学期高三期中考试化 学 参 考 答 案一、选择题（本题包括 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 小题，每小题 3 分，共 分，共 48 分。）分。）题号12345678答案BADAADBA题号910111213141516答案BDDCCBCC二、非选择题（本题包括 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 小题，共 52 分）分）17.（14分，每空2分）（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O（2分）（3）除去氯气中混有的氯化氢气体（2分）（4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2分）（5）乙（2分）（6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2分）（7）A、C（2分，每个1分，错答或多答均不得分）18（12 分，每空 2 分）(1)C、F（2 分，每个 1 分，错答或多答均不得分）Na+、Fe2+、NO3、SO24（2 分，多答、少答或错答均不得分）3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H O（2 分）80（2 分）(3)B（2 分）H3PO3+2OH=HPO 2+2H2O（2 分）19(12 分，每空 2 分）I.取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量 KMnO4 溶液，溶液不褪色，说明样品中没有 FeO。（2 分，加盐酸溶解不得分，不取样不得分，操作、现象及结论不全 也 不 得 分）II.（1）分液漏斗（2 分）BDAC（顺序正确得 2 分，顺序有误不得分）（2）将 D 中生成的 CO2 全部赶入 A 装置中（2 分）（3）d（2 分）（4）偏小（2 分）20.（14 分，每空 2 分）.(1)使 Fe3+、Al3+均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀而除去(2 分)(2)3NaBiO3+2Cr3+7OH+H2O=3Bi(OH)3+2CrO27+3Na+(2 分)(2)重结晶(2 分)（4）2.5mol/L(2 分，不带单位扣 1 分)0.1mol(2 分，不带单位扣 1 分).（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2分)（2）13.9(2分)四校联考高三化学参考答案 第 四校联考高三化学参考答案 第 1页 共 页 共 1 页页四校联考高三化学试题 第 四校联考高三化学试题 第 1页 共 页 共 8 页页襄州一中曾都一中襄州一中曾都一中宜城一中 枣阳一中宜城一中 枣阳一中20192020 学年上学期高三期中考试学年上学期高三期中考试化 学 试 题化 学 试 题时间：时间：90 分钟主命题学校：宜城一中分值：分钟主命题学校：宜城一中分值：100 分命题老师：分命题老师：注意事项：注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页；答卷前，考生务必将自己的姓名、考号在答题卡上填写清楚。2.选择题答案用 2B 铅笔直接填涂在答题卡对应位置；非选择题用 0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的区域内作答，超出边框无效；答案写在试卷上无效。可能使用的相对原子质量：可能使用的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Ca-40，Fe-56第第 I 卷（选择题共 卷（选择题共 48 分）分）一、选择题（本题包括 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 小题，每小题 3 分，共 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1.本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是A“石碱”中含有离子键B“石碱”中含有非极性共价键C“石碱”是离子化合物D“石碱”中含有极性共价键2.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸医院里的血液透析利用了胶体的性质青铜是我国使用最早的合金2019 年 9 月 25 日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料二氧化硫可用于杀菌、消毒金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。ABCD3.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A.将 22.4LCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为 2NAB.1mol AlCl3 在熔融状态时含有的离子总数为 0.4 NAC1 molNa2O2 与足量 CO2 充分反应后转移电子数为 2NAD60 g 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为 2NA4.下列各组物质的分类正确的是同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏非电解质：干冰、液氯、乙醇四校联考高三化学试题 第 四校联考高三化学试题 第 2页 共 页 共 8 页页M 的溶剂 YX 溶液操 作互不相溶的液体X 与M 的Y 溶液操作 5液 体液体YM 的Y 溶液操作 6固 体3液体操作 1液体1液体3液体2操作 2操作 3固 体固体产品ABCD5.资料显示：一定条件下 NH3 能还原 CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是6.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO Ca2OH=CaCO3H2OB.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2+2ClO=CaSO4+4H+2Cl+SO42C铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3=Cu22NO22H2ODFeBr2 溶液中通入少量的 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液在常温下 pH=7,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，下列说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性：YZBW 与 X 形成的化合物可能含有共价键C原子半径大小：WXYZDY 的单质易溶于水和乙醇8.下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则下列说法错误的是A.操作 1、操作 2、操作 6 都可以是蒸馏，也可以是蒸发B.操作 2 可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.操作 3 可以是洗涤、干燥D.操作 4、操作 5 分别是萃取、分液四校联考高三化学试题 第 四校联考高三化学试题 第 3页 共 页 共 8 页页9.氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生 如下反应：LiAlH44H2OLiOHAl(OH)34H2 NaBH4NH4ClNH3BH3NaClH2。则下列说法错误的是ALiAlH4 中 H 元素均为1 价B.反应中，每生成 1mol NH3BH3 会转移 2moleC.两个反应中，H2 均既是氧化产物，又是还原产物D.两个反应中 LiAlH4 和 NaBH4 均作还原剂10.X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法不正确的是A.若 M 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液B.若 M 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性C.若 M 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48D.若 M 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝11.下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是A少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中B向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液C向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2D过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合12.下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有 Na+C充分浸透了 Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可用作木材防火剂D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素13.碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催四校联考高三化学试题 第 四校联考高三化学试题 第 4页 共 页 共 8 页页4化作用，其催化原理如右下图所示。步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A.a、b、c 之间的关系式为：a=b+cB.图中 M、M分别为 Fe2+、Fe3+C.步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除去 Fe3+D.若制备 1 mol 的 CuCl2，理论上消耗 11.2L O214.下列说法错误的是A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 C可用精密 pH 试纸区分 pH=5.1 和 pH=5.6 的两种氯化铵溶液D在反应 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O 中氧化剂与还原剂的质量比为 1:415.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将 SO2 和 NO2 按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中 SO 2-的含量，数据如下：反应室载气吸收液2-SO4 含量数据分析蒸馏水aN23%氨水b蒸馏水c空气3%氨水d.bdac.若起始不通入 NO2，则最终检测不到 SO42-下列说法错误的是A.控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 O2 有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成16.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与标准状况下 3.36 L 氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至 500 mL，此时所得溶液中溶质的物质的量浓度是A0.5 mol/LB1 mol/LC1.2 mol/LD2 mol/L四校联考高三化学试题 第 四校联考高三化学试题 第 5页 共 页 共 8 页页第卷（非选择题共 第卷（非选择题共 52 分）分）二、非选择题二、非选择题(本题包括 本题包括 4 小题，共 小题，共 52 分分)17.（14 分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4 易挥发，极易发生水解，Cl2 极易溶于 SnCl4。制备原理与实验装置图如下：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)H=511kJmol1可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当 SnCl4 液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a 的作用是。（2）A 中反应的化学方程式是。（3）B 的作用是。（4）E 中冷却水的作用是。（5）尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因是。（7）SnCl4 粗品中含有 Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的 SnCl4。蒸馏过程中不四校联考高三化学试题 第 四校联考高三化学试题 第 6页 共 页 共 8 页页需要用到的仪器有（填序号）。A分液漏斗B温度计C吸滤瓶D冷凝管E蒸馏烧瓶18(12 分)(1)下列有关说法正确的是。A可用石灰水区分 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液；BHClO4 的酸性强于 H2SO3，所以非金属性：ClS；C.配制 0.2 molL-1 的 Na2CO3 溶液 480mL，需称量 10.6g Na2CO3 固体；D金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F过量的 Zn 和浓硫酸反应，生成标准状况下气体 22.4L，转移电子一定是 2mol；GSO2 使品红溶液褪色和使 KMnO4 溶液褪色都体现了其漂白性。某透明溶液仅含 Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的 4种离子，所含离子均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：溶液中存在的离子是；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；向原溶液中滴加足量 NaOH 溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为 g。(2)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：、0.1 mol/L H3PO3 溶液的 pH=1.7；、H3PO3 与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3 和 NaH2PO3 两种盐；、H3PO3 和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3 有黄色沉淀生成。关于 H3PO3 的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是。ABCD写出 H3PO3 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式。19(12 分)实验室有一包固体粉末样品可能是 MgCO3、Fe2O3 和 FeO 的混合物。I.甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有 FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4 溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、NaOH 溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：。.经甲学生实验确定该样品中不存在 FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中 Fe2O3 的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定 Fe2O3 的质量分数。四校联考高三化学试题 第 四校联考高三化学试题 第 7页 共 页 共 8 页页请回答下列问题：(1)盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：(填图中字母序号，各仪器只能选用一次)。(2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D 中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是。(3)为提高测定的准确度，在 B 中加入的物质最合理的是(填字母编号)。a.饱和 NaHCO3 溶液b蒸馏水c浓硫酸dNaOH 溶 液(4)在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定 A 中沉淀的质量，而只要测出装置 A 在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得 Fe2O3 的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。20(14 分).宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下图：查阅资料得知:i 常温下，NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为CrO24。ii金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+开始沉淀的 pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的 pH3.74.95.99.74.5回答下列问题：(1)步骤加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液 pH 要调到 5 的目的是。(2)写出反应的离子反应方程式。(3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是(填操作名称)。四校联考高三化学试题 第 四校联考高三化学试题 第 8页 共 页 共 8 页页7(4)取一定质量的固体 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入 5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 关系如图所示，则硫酸的浓度为，固体 D 中含铁化合物的物质的量为。.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.0010-3molL-1 的 Cr2O 2-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：(1)第步反应的离子方程式是。(2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 FeSO47H2O 的质量为 g(已知 FeSO47H2O 的摩尔质量为 278g/mol)。