北京市朝阳区2020届高三上学期期中质量检测化学试题.rar

人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取北京市朝北京市朝阳区阳区 20192020 学年度第一学期高三年级期中学年度第一学期高三年级期中质量检测质量检测化学试卷化学试卷（考试时间：90 分钟满分：100 分）2019.11可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56第一部分第一部分（选择题（选择题共共 42 分）分）每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 14 道小题，共道小题，共 42 分分。1废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是ABCD2 过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.Na2O2中的阴离子符号：O2-B.NaOH 的电子式：C.Na+的结构示意图：D.CO2的结构式：OCO3用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1 mol OH含有的电子数为 NAB将 7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为 0.1NAC标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为 NAD1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，含有的 NH4数为 0.1NA4 2019 年为国际化学元素周期表年。（Lv）是 116 号主族元素，其原子核外最外层电子数是 6。下列说法不正确的是ALv 位于第七周期第 VIA 族BLv 在同主族元素中金属性最弱CLv 的同位素原子具有相同的电子数D中子数为 177 的 Lv 核素符号为人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取5港珠澳大桥的设计使用寿命高达 120 年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片；使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；使用高附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.防腐涂料可以防水、隔离 O2，降低吸氧腐蚀速率D.方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6下列反应的方程式正确的是来源:Z。xx。k.ComA铜片与浓硫酸共热：Cu+H2SO4=CuSO4+H2BNa2S 溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-C用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2OD向 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O7下列实验中，预期的现象不合理的是来源:学科网选项滴管试管预测的现象来源:Z。xx。k.ComA来源:Zxxk.Com浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水CaO 固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水FeSO4溶液溶液变成黄色DKI 溶液AgCl 悬浊液白色沉淀变黄8偏二甲肼(CH3)2NNH2与 N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)H10 N2O4(l)2NO2(g)H20下列说法不正确的是A反应中，N2O4为氧化剂人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取B反应中，生成 1mol CO2时，转移 8 mol e-C由反应推断：加压、降温是获得液态 N2O4的条件D温度升高，反应的化学反应速率减小、反应的化学反应速率增大92019 年科学家们合成了具有半导体特性的环状 C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是AC 与 O 同属第二周期元素，原子半径 COB非金属性 CO，故 C24O6中 O 显负价CC22O4分子中含有极性键和非极性键DC18与 C60、金刚石互为同位素10下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD实验现象NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2Br2I2还原性：MgAl非金属性：CSi金属性：KNa11某温度下，将 pH 和体积均相同的 HCl 和 CH3COOH 溶液分别加水稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是钾与水反应钠与水反应人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取A.曲线 II 代表 HCl 的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b 点c 点C.从 b 点到 d 点，溶液中cCH3COOcHcCH3COOH保持不变D.该温度下，b 点 Kw的数值比 e 点大122019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4xLi+xe xFePO4+(1x)LiFePO4。放电工作示意图如右图。下列叙述不正确的是A.放电时，Li+通过隔膜移向正极B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为：FePO4+xLi+xexLiFePO4+(1x)FePO4D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化13三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在 50 和 70 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取下列叙述不正确的是A.该反应为吸热反应B.反应速率大小：va vbC.70 时，平衡常数 K=0.112/0.782D.增大压强，可以提高 SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间14将 SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 molL1的 BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH 变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因：SO2+H2OH2SO3H+HSO3-B曲线 c 所示溶液中发生反应：2Ba2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4+4H+C与曲线 a、b、c 对比，可知曲线 d 所表示的过程中 NO3-是氧化 SO2的主要微粒人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取D依据该实验预测 0.2 molL1的 KNO3溶液（无氧）也可以氧化 SO2第二部分第二部分（非选择题（非选择题共共 58 分）分）15（8 分）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：（1）N2的电子式：。（2）Li3N 中含有的化学键类型是。（3）热稳定性：NH3H2O（填“”或“”）。（4）NH3、H2O 分子中化学键极性更强的是，从原子结构角度解释原因：。（5）写出右图所示过程的总反应方程式：。16（10 分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的 FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：（1）CCl4的作用为。（2）操作 i 中起分离作用的仪器名称为。（3）溶液 A 中未能检测出 Fe2+的可能原因是。（4）取无色溶液 B，先滴加 H2O2溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：。（5）甲同学取少量无色溶液 B，滴加酸性 KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液 B 含有 Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是。17（10分）CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。（1）CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应 I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2 kJmol-1反应 II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=-122.5 kJmol-1其中，反应 II 分以下两步完成，请写出反应的热化学方程式。2 CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5 kJmol-1（2）L（L1、L2）、X 分别代表压强或温度，图 1 表示 L 一定时，反应 II 中二甲醚的平衡产率随X 变化的关系，其中 X 代表的物理量是。判断 L1、L2的大小，并简述理由：。（3）恒压时，在 CO2和 H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性（）随温度变化如图 2。图 1人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取 t 时，起始投入 a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应 II 消耗的 H2的物质的量为mol。温度高于 300，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是。18(16 分)二氧化氯（ClO2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制备。（1）隔膜电解法制备 ClO2的装置示意图如下：已知：ClO2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。产生 O2的电极反应式：_。结合反应方程式，简述 ClO2的产生过程：_。（2）过氧化氢还原法制备 ClO2：2232424222H O2NaClOH SONa SO2ClOO2H O 研究发现 Cl-对上述反应有影响，实验记录如下：加入 NaCl的浓度/(g L-1)ClO2的生成速率/(gL-1min-1)相同时间10 min30 min60 minClO2产率/%Cl2的量00.00350.01240.015997.12极微量1.000.01380.01620.016398.79极微量 NaCl 的主要作用是_。上述反应可能的过程如下：反应 i：322 ClO_ _ _2 ClO_ _ _ 图 2人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取反应 ii：Cl2+H2O2=2Cl-+O2+2H+将反应 i 填写完整。进一步研究发现，未添加 Cl-时，体系中首先会发生反应生成 Cl-，反应为：ClO3-+3H2O2=Cl-+3O2+3H2O（反应 iii）。分析反应 i、ii、iii 的速率大小关系并简要说明理由：_。（3）国家规定，饮用水中 ClO2的残留量不得高于 0.8 mgL-1，检测步骤如下：取 1.0 L 的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使ClO2转化为2ClO。加入淀粉溶液，溶液变蓝。用 0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步骤 I 中产生的 I2。已知：步骤 II 中发生反应的离子方程式是22232462S OIS O2I 步骤 I 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。当步骤 II 中出现_（填现象）时，停止滴加 Na2S2O3溶液，记录其体积为 10.00 mL。上述水样中 ClO2的残留浓度是_mgL-1。19.（14 分）某实验小组研究 KI 和酸性 KMnO4溶液的反应。实验序号实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i.MnO4在酸性条件下最终被还原为 Mn2+。ii.酸性条件下氧化性:KMnO4KIO3I2。（1）实验 1 中溶液呈棕黄色，推测生成了。（2）实验小组继续对实验 II 反应中初始阶段的产物成分进行探究：人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取 经检验，实验 II 初始阶段 I的氧化产物不是 I2，则“实验现象 a”为。黑色固体是。设计实验方案证明在“紫色清液”中存在 IO3-：。写出生成 IO3-的离子方程式：。（3）探究实验 II 中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验 II 中棕褐色沉淀消失的原因：。（4）实验反思：KI 和酸性 KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关（写出两点即可）。人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取北京市朝阳区 20192020 学年度第一学期高三年级期中质量检测化学学科试卷参考答案2019.11（考试时间：90 分钟满分：100 分）第卷（选择题，共 42 分）每小题只有一个选项符合题意。14 个小题，每小题 3 分，共 42 分题号12345678910答案BBCBADADDB题号11121314答案CDDC第卷（非选择题，共 58 分）15（8 分）（1）（2）离子键（3）（4）HO；N 和 O 电子层数相同，核电荷数 NO，原子半径 NO，吸引电子能力 NO（5）2N26H2O=4NH33O216（10 分）（1）作萃取剂，萃取有机色素，排除对 Fe2+检验的干扰（2）分液漏斗（3）FeC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁（4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O一定条件人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取（5）酸性条件下，H2C2O4和 Cl-都可能将 MnO4-还原17（10 分）（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.5kJmol-1（2）温度；L1L2。反应 II 是气体化学计量数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，二甲醚平衡产率增大，与图 1 变化趋势相同（3）3a40%76%反应 I 的H0，反应 II 的H0，温度升高使 CO2转化为 CO 的平衡转化率上升，使CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度18（16 分）（1）222H O4eO4H 阴极反应：22ClOeClO，产生的2ClO在溶液中与3ClO发生反应：3222ClOClO2H2ClOH O。2ClO一部分逸出，一部分循环反应（2）催化剂32222 ClO_2_ Cl_4_ H_2_ClO_1_ Cl_2_ H O 反应 i 较快，反应 ii 与反应 i 速率相当或更快，反应 iii 较慢。因为 ClO2产率很高并且 Cl2的量极微量，并且不添加 Cl-时起始生成 ClO2的速率很慢（3）2222ClO2I2ClOI 溶液蓝色恰好消失，30 s 内不变为蓝色 0.67519.（14 分）（1）I2（2）溶液分层，下层液体无色2421人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取人大附中高考资料共享 QQ 群：582607026 答案请关注微信公众号：【高考吧】自动获取 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入 Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在 IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2+IO3-+H2O（3）MnO2+2I-+4H+=Mn2+I2+2H2O（4）试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分）