10.2.2 溶液酸碱度的表示法——pH（人教版）（解析版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 课前自主预习 1．测定溶液的最简单的方法是用试纸，操作步骤是：将______放在玻璃片或白瓷板上，用胶头滴管或______蘸取少量待测溶液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与______进行对照，便可得到待测溶液的。 【答案】 pH试纸 玻璃棒 比色卡 2．与溶液酸碱性的关系如图所示： 时，溶液呈酸性，越小，酸性越______； 时，溶液呈中性； 时，溶液呈碱性，越大，碱性越______。 【答案】强 强 3．溶液的酸碱性用______鉴别，溶液的酸碱度用______或计测定。 【答案】酸碱指示剂 pH试纸 4．了解溶液酸碱度的意义： （1）化工生产中要控制范围。 （2）农作物适宜在为7或接近7的土壤中生长。 （3）测定雨水的，正常雨水约为______，小于5.6的雨水为______。 （4）测定人体内液体的，了解人体健康状况。 【答案】5.6 酸雨 5．探究溶液酸碱度对头发健康的影响 【实验操作】 ①分别测出洗发剂、护发剂的。 ②收集一些刚剪下未经处理的头发样品，分成三份，分别用线系成一小束。 ③将三束头发分别放进盛有不同溶液的小烧杯中，静置约30分钟。 ④将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。 【实验现象】 在不同pH溶液中浸过后 观察各束头发的光泽 无明显变化 无明显变化 黄、无光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 不易 不易 容易 【实验结论】______。 【反思】洗发剂常显______性；护发剂显______性。洗发时应先用______剂，后用______剂。 【答案】碱性溶液对头发影响大，酸性溶液对头发没有明显影响（或溶液碱性越强对头发的损害越大） 碱 酸 洗发 护发 课堂反馈演练 1．有关溶液的pH值的说法中，正确的是 A．pH=7，肯定是水 B．pH=1，能使石蕊试液变红 C．pH=7，不能使任何指示剂变色 D．pH=14，能使酚酞试液变蓝 【答案】B 【详解】 A、pH=7可能是中性溶液，不一定是水，错误。 B、pH=1溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，正确。 C、可能存在pH=7变色的指示剂。如溴甲酚绿指示剂的变色范围是：PH=3.8—5.4；颜色变化：黄—蓝。 因此，在PH=7.0的溶液中滴入溴甲酚氯指示剂，溶液呈蓝色。错误。 D、pH=14，溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红。错误。 故选B。 2．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ） A．鸡蛋清7.6~8.0 B．牛奶 6.3~6.6 C．葡萄汁 3.5~4.5 D．苹果汁 2.9~3.3 【答案】A 【解析】 试题分析：溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。故选A。 3．如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　） A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 【答案】D 【详解】 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。陈醋和橙汁的pH<7，显酸性；纯净水的pH=7，显中性；肥皂水的pH>7，显碱性。 故选D。 4．（2021·辽宁营口·）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 3 5 7 12 A．食盐水 B．炉具清洁剂 C．苹果汁 D．酱油 【答案】B 【分析】 无色酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色。 【详解】 A、食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色； B、炉具清洁剂的pH=12>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色； C、苹果汁的pH=3<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色； D、酱油的pH=5<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色。 故选B。 5．人体内几种体液或代谢产物的正常 pH 范围如下，其中酸性最强的是 A．小肠液(7.8~8.0) B．血液(7.35~7.45) C．尿液(5.0~7.0) D．胃液 (0.8~1.5) 【答案】D 【详解】 A、小肠液的pH为7.8-8.0，大于7，显碱性；B、血液的pH为7.4-7.5，大于7，显碱性；C、尿液的pH为5.0-7.0，显酸性或中性；D、胃液的pH为0.8-1.5，小于7，显酸性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选D。 【点睛】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 6．下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃 A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁 【答案】B 【分析】 pH=7的溶液，呈中性，pH<7的溶液，显酸性，pH>7的溶液，显碱性。 【详解】 胃酸过多的人最适合吃碱性食物，可以和胃酸反应，中和胃酸，苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）显酸性，不宜食用，鸡蛋清（7.6~8.0）显碱性，胃酸过多的人最适合吃，故选B。 7．生活中一些物质的pH如下图所示：以下说法错误的是 A．西瓜汁显酸性 B．胃酸过多的人不宜吃橘子 C．肥皂水可以使紫色石蕊试液变红 D．草木灰可改良酸性土壤 【答案】C 【详解】 A、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故A正确； B、橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故B正确； C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C错误； D、草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，故D正确。 故选C。 【点睛】 酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。 8．了解溶液的酸碱度对生产、生活以及人类的生命活动有着重要的意义，下列有关溶液pH的说法正确的是（　　） A．胃液呈较强的酸性，空腹大量饮水会使胃液的pH短时间内下降 B．血液呈弱碱性，大量运动后血液中的CO2不能及时推出，血液的pH会上升 C．用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液测定其pH，结果一定会偏大或偏小 D．头发应该在弱酸性环境中养护，普通洗发水的pH的范围是7.5～10.0，护发素的pH的范围是2.8～3.5，所以洗发时应该先用洗发水，后用护发素 【答案】D 【分析】 pH大于7，溶液显碱性，pH等于7，溶液呈中性，pH小于7，溶液显酸性。 【详解】 A、空腹大量饮水会使胃酸被稀释，酸性减弱，pH会增大，故A不正确； B、二氧化碳溶解在血液中，部分生成碳酸，使得血液的pH减小，故B不正确； C、用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液•相当于将溶液稀释，对于中性溶液来说，不会对测定结果造成影响，故C不正确； D、普通洗发水呈弱碱性，会对头发造成伤害，洗发时应先用洗发水清洗，然后用护发素中和其碱性，起到养护头发的作用，故D正确。故选D。 9．向pH等于12的溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH的变化图象正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】 原溶液的pH=12，显碱性，加入盐酸后，发生反应导致溶液的pH减小，当二者完全反应时，溶液可能显中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH就会继续减小，pH会小于7。 10．向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 当加入稀盐酸的体积为_______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_______ 【答案】10 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】 NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，pH=7，加入稀盐酸的体积10mL时pH=7，故填：10；NaOH+HCl=NaCl+H2O。 11．酸雨，人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。位于中国西部的乐山大佛是世界上最大的一座佛像，但是目前由于大量的酸雨，它正在被快速的腐蚀，请回答下列相关问题： (1)形成酸雨的主要物质之一的SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被O2氧化成SO3，SO3最终与雨水反应形成酸雨，酸雨的主要成分为硫酸（H2SO4）。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：___________、________。 (2)酸雨除了能腐蚀大理石雕像外，还可导致的危害有 （填编号） A．温室效应 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．影响农作物生长 (3)怎样防治酸雨的产生，请你提出两点建议：________。 【答案】(1) (2)BD (3)1.减少化石燃料的使用；2.开发新能源 课后巩固拓展 1．一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法中不正确的是 A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】A 【分析】 酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。 【详解】 A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确； B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确； C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确； D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。 2．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示： 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5 经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ） A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【详解】 油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长。邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。故选D。 3．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ） A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙 【答案】B 【解析】 乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。 点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。 4．人体内一些体液的正常pH测试数据范围如下表所示，正确的是 体液 细胞液 唾液 胃液 尿液 pH 7.20 ~ 7.45 6.6~ 7.1 0.9~ 1.5 4.7 ~ 8.4 A．人体体液的pH出现异常，则可能导致疾病 B．用pH试纸可测定表中四种体液的pH C．人体的胃液中一定呈酸性，其酸性最弱 D．人体的细胞液能使紫色石蕊溶液变红色 【答案】A 【解析】 【详解】 A、人体体液的pH出现异常，则可能导致疾病，故A正确； B、用pH试纸只能测出整数，不能测出小数，则用pH试纸不能测定表中四种体液的pH，故B不正确； C、溶液的pH小于7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，人体的胃液pH为0.9∼1.5，一定呈酸性，其酸性最强，故C不正确； D、人体的细胞液呈弱碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D不正确。故选A。 5．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A 【详解】 A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误； B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确； C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确； D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。 故选A。 6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱 【答案】B 【详解】 A、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，有可能是纯净物，如蒸馏水，故选推理错误。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。 D、常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，但碳酸钠不属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。 故选：B。 7．环保监测小组的同学们，监测刚降下的雨水，他们每隔一定的时间测定其，将数据记录在下表中、下列有关说法中不正确的是 测定时间/ 0 1 2 4 5 5.0 4.8 4.6 4.5 4.5 A．酸雨的酸性逐渐减弱 B．酸雨可腐蚀某些建筑和金属制品 C．经过一段时间后，雨水的酸性渐趋于稳定 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 【答案】A 8．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是 A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH 【答案】C 【详解】 A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，故选项说法错误。 B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。 故选：C。 9．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示： (1)该实验是将___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 (2)完全中和一定量的某硫酸溶液需要100g8%的NaOH溶液，若改用100g8%的KOH溶液，则反应后的溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”) 【答案】氢氧化钠溶液 < 【详解】 (1)由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中； (2)与氢氧化钠反应的硫酸的质量为100g×8%=8g，设参加反应的硫酸的质量为x， x=9.8g， 设中和9.8g的硫酸需要氢氧化钾的质量为y， y=11.2g， 题中所给氢氧化钾的质量为8g，不能完全中和稀硫酸，所以反应后溶液的pH＜7。 10．学习了“常见的酸和碱”后某小组同学对中和反应进一步探究．同学们分别测定了稀H2SO4和NaOH溶液的pH（20℃），其中NaOH溶液的pH__________7（填“大于”“小于”或“等于”）．向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入H2SO4，反应的化学方程式为______________．如图2是利用pH传感器实时监测稀H2SO4和NaOH溶液反应过程中混合液的pH的变化情况，并借助计算机绘制出了混合液中pH变化的曲线．R点显示混合溶液的pH小于7，说明此时______________过量．在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液的pH，你认为这样做的原因是______________． 【答案】大于 稀H2SO4 pH计使用方便，可随时测出溶液的pH 【详解】 氢氧化钠溶液属于碱，显碱性，pH值大于7，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，图象中的pH值是4，小于7，所以溶液显酸性，稀硫酸过量，在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液的pH，这样做的原因是：pH计使用方便，可随时测出溶液的pH。 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：