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9.2.2
溶解度和溶解度曲线人教版原卷版
9.2
溶解度
曲线
人教版
原卷版
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第九单元 溶液
课题2 溶解度第2课时 溶解度和溶解度曲线
课前自主预习
1.回答下列问题:
(1)固体的溶解度指在一定____________下,某固态物质在____________溶剂里达到____________状态所溶解的____________。
(2)20℃时,氯化钠在水中的溶解度为36 g,意思是20℃时,___________水中达到___________状态时溶解氯化钠的质量为___________;或者20℃时,___________水中___________可溶解氯化钠的质量为36 g。
(3)物质的溶解性是根据___________℃时的溶解度规定的,当该温度下物质的溶解度___________10 g时,为易溶物质。
a.固体的溶解度从几个要素进行规定?
____________________________________
b.要比较两种物质的溶解度,需要注意什么问题?
____________________________________
2.“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义:
(1)20℃时,100g水中最多可溶解NaCl___________。
(2)20℃时,36g NaCl完全溶解___________需要___________水。
(3)20℃时,36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液,其质量为___________。
(4)20℃时,136g饱和NaCl溶液中含有NaCl___________,水___________。
(5)36g NaCl和100g水形成饱和溶液时,温度为___________。
3.根据教材图9—12和图9—13,回答:
(1)溶解度随温度的变化有什么规律?
________________________________________________
(2)从溶解度曲线你还能获得哪些信息
________________________________________________
(3)溶解度数据表和曲线都可表示物质在不同温度下的溶解度,二者有何区别?
________________________________________________
4.回答下列问题:
(1)影响固体溶解度的外因是________________________。
(2)温度对溶解度的影响可通过____________法或____________表示。
(3)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示:
①A点表示______,则该温度下,将40 g甲物质加入50 g水中,得到的溶液为______,质量为______。
②P点表示______;℃时,等质量的甲、乙两种饱和溶液中含有的溶质质量______。
③温度高于℃时,甲物质的溶解度______乙物质的溶解度。
④要使接近饱和的甲物质的溶液转化为饱和溶液,可采取的措施有_________________、________________或__________________。
5.判断正误。
(1)气体的溶解度是指压强为101kPa时,溶解在100g水里达到饱和状态时的气体质量(______)
(2)气体也能溶解在液体中,且温度越高,气体溶解能力越强(____)
(3)大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大,气体溶质的溶解度随温度升高而减小(____)
(4)养鱼池用水泵将水喷向空中是为了增大水与空气的接触面积,增加水中氧气的溶解度(____)
(5)压强一定时,气体的溶解度随温度升高而减小,所以我们喝了汽水会打嗝(____)
课堂反馈演练
1.20℃时,0.8克某物质溶于10克水中即达到饱和,则该物质属于
A.微溶物质 B.可溶物质 C.易溶物质 D.难溶物质
2.60℃时,200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和,下列叙述正确的是
A.硝酸钾的溶解度是220g B.硝酸钾的溶解度是110g
C.60℃时硝酸钾的溶解度是220g D.60℃时硝酸钾的溶解度是110g
3.下列说法正确的是( )
A.KNO3的溶解度是110g
B.60℃时,KNO3的溶解度是110g
C.60℃时,100g水溶解了110g KNO3 ,即60℃时,KNO3的溶解度是110g
D.60℃时,KNO3的溶解度是110
4.在 20 ℃时,氧气的溶解度为 0.031,其含义是
A.20 ℃时,100 g 水中溶解 0.031g O2 形成饱和溶液
B.20 ℃时,1 体积的水中最多能溶解 0.031 体积的 O2
C.20 ℃时,压强为 101 kPa 时,1 体积水最多能溶解 0.031 g O2
D.20 ℃时,压强为 101 kPa 时,1 体积水最多能溶解 0.031 体积的 O2
5.打开汽水瓶盖,会有大量气泡从液体中冒出,此时溶解度变小是因为
A.温度升高 B.温度降低 C.压强增大 D.压强减小
6.物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。现有t2℃时的溶液a、b各100g,溶液a中含有物质甲50g,溶液b是物质乙的饱和溶液。下列说法不正确的是
A.t2℃时,溶液a是不饱和溶液
B.t2℃时,溶液b中乙的质量为57.8g
C.从t2℃降至t1℃时,乙不会从溶液b中析出
D.从t2℃降至t1℃时,甲会从溶液a中析出
7.硝酸铵在10℃时的溶解度为140g,这说明在10℃时,将140g硝酸铵溶解在___________g水中恰好饱和,得到硝酸铵饱和溶液的质量为___________。
8.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度,根据此表回答:
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)60℃时,氯化钠的溶解度为___________g。
(2)30℃时,100 g水中加入50 g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为__________g。
(3)欲从海水中获取氯化钠晶体,应该采取_________________的方法。
(4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度m,则m的取值范围是____________g。
9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息回答下列问题:
(1)在t1℃时,甲、丙两种物质的__________________相等。
(2)要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用的方法是_______________________________。
课后巩固拓展
1.下列关于物质的溶解度及溶解性的说法中正确的是( )
A.物质的溶解度一定随温度的升高而升高。
B.食盐在20℃时溶解度为36克,它属于可溶物质。
C.气体物质的溶解度与温度无关。
D.根据物质的溶解度曲线可以选择该物质的结晶方法。
2.下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度,下列说法正确的是
温度/℃
20
60
80
溶解度/g
Ca(OH)2
0.17
0.12
0.09
NaOH
91
129
313
A.氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B.60℃时,氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C.80℃下,氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D.除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
3.下列关于溶液的说法正确的是
A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合的更均匀
B.20℃时,50g水中溶解了15g的硝酸钾,则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C.一定温度下,搅拌能有效增大固体物质的溶解度
D.从某温度下物质的饱和溶液中恒温蒸发部分水后,剩余溶液的溶质质量分数减小
4.20 ℃时,50 g 水中最多可溶解 A 物质 10 g, 100 g 水中最多溶解 B 物质 15 g。则 20 ℃时 A、B 两物质溶解度的大小关系为
A.A 的溶解度比 B 的溶解度小
B.A 的溶解度比 B 的溶解度大
C.A、B 两物质的溶解度相同
D.A、B 两物质的溶解度无法比较
5.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃,不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
A.95℃时该溶液为饱和溶液
B.M的溶解度随温度的升高而减小
C.30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
6.下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值,下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,需要水的质量KNO3>NaCl
C.60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液,同时降温至20℃,析出晶体KNO3>NaCl
D.20℃取20gNaCl充分溶于50g水中,将所得溶液升温至80℃,溶液变为不饱和
7.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1对应的温度为30℃,则t2对应的温度( )
A.大于30℃ B.小于30℃ C.等于30℃ D.无法确定
8.打开汽水瓶瓶盖,当大量气泡逸出后,下列说法错误的是
A.瓶中溶液的溶质减少 B.瓶中CO2气体的溶解度减小
C.瓶中溶液的质量减小 D.瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
9.(2021·湖南张家界·中考真题)NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是
物质
温度/℃
溶解度/g
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A.甲是KNO3的溶解度曲线
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.20℃时,向100g水中加入20g NaCl,形成不饱和溶液
D.NaCl中混有少量的KNO3,可采用蒸发结晶的方法提纯
10.如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.常温下,氢氧化钠微溶于水
B.由溶解度曲线可知,物质的溶解度只受温度影响
C.氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大。
D.40℃时,40 g NaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液
11.如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)交点P的含义是____________。
(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是____________。
(3)t2℃时,将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中,所得溶液质量大小关系为____________,其中____________是不饱和溶液。
(4)t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液中溶剂的质量大小关系为____________。
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