9.3 溶液的浓度（人教版）（解析版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 课前自主预习 1．完成教材实验9—7，观察并记录实验现象，填写下列表格。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 2 ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 3 ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 【答案】浅 20 0.1 20.1 0.49% 较深 20 0.5 20.5 2.43% 深 20 2 22 9.09% 2．阅读教材，回答下列问题。 （1）对于有色溶液来说，根据____________可以判断溶液是浓还是稀。但这种方法比较____________，____________准确表明一定量的溶液里含有多少溶质。 （2）溶液的浓度：一定量的溶液里所含____________。 （3）溶质的质量分数指____________，用____________表示。公式为__________________。 a．溶液浓度的表示方法只有溶质的质量分数吗？ ________________________ b．根据溶质质量分数公式，溶质质量、溶剂质量和溶液质量如何计算？ ________________________ 【答案】 （1）溶液颜色 粗略 不能 （2）溶质的质量 （3）溶质质量与溶液质量之比。 百分数 不是 3．完成教材实验9—8，观察并记录实验现象，填写下列表格。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 ________________________ __________________ 20 80 ________________________ __________________ （注意）20℃时，的溶解度是36 g，即20℃时，100 g水中最多可溶解36 g ，得到饱和溶液136 g。因此并不是一直增加溶质质量，都能完全溶解。温度一定时饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，为。 【答案】氯化钠全部溶解 10% 氯化钠全部溶解 20% 课堂反馈演练 1．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ） A．100 g醋酸中含醋为10 g B．100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g C．100 g水中含醋酸为10g D．100 g醋酸的水溶液中含水10g 【答案】B 【解析】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸。 故选B。 2．溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是 A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶液体积 D．溶质的质量分数 【答案】A 【解析】溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，溶液体积增加，溶质质量分数减小。 故选A。 3．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是 A．100g水中含有10g食盐 B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9 C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5% D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液 【答案】B 【解析】 A、100g溶质质量分数为10%的食盐溶液表示100g溶液中含有10g食盐，错误； B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是10g：(100g-10g)=1：9，正确； C、溶液是均一的；把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，错误； D、再向其中加入10g食盐，同时溶液质量变为100g+10g=110g，不能得到20%的食盐溶液，错误； 故选B。 4．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（　　） A．①>②>③ B．①=②>③ C．①=②<③ D．①=②=③ 【答案】C 【解析】 ①②均有不能继续溶解的溶质存在，均为该温度下的饱和溶液，故①②中溶质质量分数相等。 ③是②升温后得到的，②、③中溶剂的质量相等，③中溶质质量大，则③中溶质质量分数比②中的大。 则溶液的溶质质量分数大小关系是①=②<③。 故选：C。 5．下列说法正确的是 A．10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是溶质质量分数为20%的酒精溶液 B．100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的溶质质量分数为20% C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液 D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热到40℃，溶质的质量分数变大了 【答案】B 【解析】A、质量分数是溶质质量与溶液质量的比，不是体积之比，故10mL酒精与40mL水混合后，不能得到质量分数为20%的酒精，说法错误； B、因为溶液具有均一性，所以100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数仍为20%，说法正确； C、100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，因为不知浓硫酸及水的密度，无法转化成质量求质量分数，故说法错误； D、10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶液中溶质、溶剂质量都不变，故溶质的质量分数不变，说法错误。 故选B。 6．有40g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 ( ) A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 C．把溶液倒掉20g D．加入2g硝酸钾固体 【答案】B 【分析】40g 5%的硝酸钾溶液中溶质质量为：40g×5%=2g，溶剂质量：40g-2g=38g。 【解析】A、把溶剂蒸发一半，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、溶液具有均一性，把溶液倒掉20g，溶质质量分数还是5%，不符合题意； D、加入2g硝酸钾固体，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选B。 7．现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液200克。 (1)这200克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠 ______克，水 ______ 克。 (2)若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？ 【答案】(1)50；150； (2) 300mL 【分析】 溶液稀释利用溶质质量不变进行计算。 【解析】 配制200g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量， 则所需水的质量为：； 故填：50；150； （2）稀释前后溶质质量不变，设需加入水的质量为x。 解之得x=300g 需要水的体积为： 故填：300mL 8．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入_____________或蒸发_____________。 【答案】9.5g硝酸钾 50g水 【解析】 解：设需要再加入硝酸钾的质量为x，则：；x≈9.5g 设需要蒸发水的质量为y，则：；y＝50g 则可加入9.5g硝酸钾或蒸发50g水。 9．（2021·青海·西宁市教育科学研究院中考真题）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为___________（填最简整数比）。 （2）将t2℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为__________。 【答案】 （1）1:2 （2）20% 【分析】 （1）t2℃时，100g水中最多溶解50g硝酸钾，所以50g水中最多溶解25g硝酸钾，将30g硝酸钾加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:50g=1:2。 （2）t1℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，所以降温后30%的硝酸钾溶液有溶质析出，最终得到饱和溶液，溶质质量分数为20%。 10．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。求： （1）该溶液中氯化钠的质量； （2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）若要使此溶液的溶质的质量分数变成15%，需向该溶液中加入多少克氯化钠？（精确到小数点后一位） 【答案】 （1）30g； 该溶液中氯化钠的质量为：300g×10%=30g； （2）20%； 若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数为：=20%； （3）17.6g 解：若要使此溶液的溶质的质量分数变成15%，设需向该溶液中加入氯化钠的质量为x。 则（300g+x）×15%=30g+x，x =17.6g 课后巩固拓展 1．向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 【答案】B 【解析】 向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，氯化钠质量不变，而溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会变小，故选B。 2．某物质在20℃时的溶解度为20g，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( ) A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算 【答案】C 【解析】 因为某物质在20℃时的溶解度为20g，在20℃时将该物质20 g投入80g水中充分溶解后得到的是该温度下的饱和溶液。该溶液中溶质的质量分数为：。 故选：C。 3．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a%），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 食盐在一定温度下，溶解度是一定的，不饱和食盐水是定量的，加入食盐搅拌，食盐溶解，质量分数增加，达到饱和以后就不再继续溶解，食盐的质量分数也不再增加，故选B。 4．恒温持续蒸发某物质的溶液，现象如图所示，下列说法一定正确的是( ) A．①②都是不饱和溶液 B．②③④都是饱和溶液 C．溶质的质量：①=②>③>④ D．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④ 【答案】C 【解析】 由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液； A、由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液，不符合题意； B、②不能确定是否是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，不符合题意； C、由图示可知，溶质的质量：①=②>③>④，符合题意； D、由图示可知，溶质质量分数的大小：①＜②，③=④，②，③不能确定大小，不符合题意。故选C。 5．（双选）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达到饱和时溶解的质量绘成如图斜线，由图获得的信息正确的是( ) A．20℃时该物质的溶解度为40g B．d点对应溶液的溶质质量分数为20% C．该物质的溶解度随温度的升高而增大 D．a~d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d<c<a=b 【答案】AD 【解析】 A、固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，由图中斜线可知，20℃时该固体在100g水中达到饱和状态的质量为40g，故20℃时该物质的溶解度为40g，符合题意； B、d点对应溶液中溶质为20g、溶剂为100g，此时溶质质量分数为：，不符合题意； C、该图体现了相同温度下，达到饱和状态时溶质与溶剂的质量关系，不能体现溶解度与温度的关系，不符合题意； D、图中a、b为斜线上的点，都是20℃时的饱和溶液，此时溶液中溶质质量分数最大且二者的溶质质量分数相等，c、d两点表示的溶液为不饱和溶液，二者溶质质量相等，但d中溶剂为100g，c中溶剂为80g，故c点对应溶液的溶质质量分数大于d点对应溶液的溶质质量分数，因此a～d点溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b，符合题意。 故选AD。 6．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中，能实现这一目标的是（ ） A．加入10g氯化钠 B．加入50g水 C．蒸发掉50g水 D．加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 【答案】C 【解析】100g溶质质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g； A、加入10g食盐后质量分数= g≈18.2%；故选项错误； B、蒸发45g水后质量分数=≈22.2%；故选项错误； C、蒸发50g水后质量分数==20%；故选项正确； D、加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液后的质量分数==10%；故选项错误； 故选：C。 7．准确的知道溶液的浓度在实际应用中有着重要的意义。请按要求进行计算： （1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为___________g。 （2）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为18%，该厂日产酱油15 t。则该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为___________t。 【答案】（1）解：设需加水的质量为x，故50g×98%=（50g+x）×20%，x=195g； （2）该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为：15t×30×18%=81t。 8．有100g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算： （1）可加入多少克食盐？ （2）可蒸发多少克水？ （3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？ 【答案】（1）12.5g（2）50g（3）200g 【解析】（1）设继续加入的食盐的质量为x，则100g×10%+x=（100g+x）×20%，解得x=12.5g； （2）设蒸发水的质量为y，则根据蒸发前后溶质的质量不变得，100g×10%=（100g-y）×20%，解得y=50g； （3）设质量分数为25%的溶液为z，则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，则100g×10%+z×25%=（100g+z）×20%，解得z=200g。 9．某同学进行了如下溶解实验。 ①所得溶液一定属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_________________。 ②甲物质在20℃时溶解度的范围是____________（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是____________（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。 ②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为___________，E中溶质的质量分数为_________。 【答案】BDE 加水或升温 31.6g/100g水≤S甲20°C <45.8g/100g水 E>B=D≥C 45.8g/100g水 31.4% 【解析】 ①所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，因为都含有未溶解的固体，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水或升温。 ②在20℃时，向50g水中加入31.6g的甲物质，不能完全溶解，加入50g水后能完全溶解，即100g水能够溶解31.6g的甲物质，再加入14.2g的甲物质，不能够完全溶解，此时加了31.6g+14.2g=45.8g甲物质，说明在20℃时甲物质溶解度的范围是31.6g/100g水≤S甲20°C <45.8g/100g水。E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，溶质质量分数最大，BD都是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，C中100g水溶解了31.6g甲物质，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是E>B=D≥C。 ③t°C时固体恰好完全溶解，E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，则此温度时甲的溶解度为45.8g/100g水，E中溶质的质量分数为。 10．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8 ①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。 ②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_____________（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是_______。 ③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗） I、操作1的名称_____________。 II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示） III、固体M的成分及质量是___________________。 IV、对整个实验过程分析正确的是_______。 A、40℃～60℃开始析出晶体 B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变 【答案】31.6g 玻璃棒 饱和 37.5% 过滤 1=2>3 硝酸钾68.7g BC 【解析】 ①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。 ②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到饱和溶液。将此溶液升温至60℃，硝酸钾溶解度为110g，60g硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是。 ③I、操作1的名称为过滤。 II、溶液1蒸发水得到溶液2，未有溶质析出，其中的溶质硝酸钾质量相同，溶液2析出部分硝酸钾得到溶液3，溶质质量减小，故溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系1=2>3。 III、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36g，实验中氯化钠未析出，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，固体M的成分为硝酸钾，质量是84.5g-15.8g=68.7g。 IV、A、由于溶液2中硝酸钾在80℃时成为饱和溶液，所以只要温度下降，就有硝酸钾析出，所以温度不止在40℃-60℃就析出，而是低于80℃就析出，所以A错误； B、从上述计算过程中，氯化钠一直处于未达到饱和的状态，不会有氯化钠析出，所以B正确； C、20℃时50g水中氯化钠和硝酸钾分别溶液溶解了8g、15.8g，所以二者没有完全分离，所以C正确； D、原溶液内溶剂为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾质量为84.5g，为不饱和溶液，温度下降时不会有晶体析出，所以最终析出晶体质量减少，所以D错误； 故选：BC。 11．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 5.8 试计算： （1）样品中铜的质量分数是　 　； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是　 　． 【答案】（1）黄铜样品中铜的质量分数＝×100%＝58.0%； 故答案为：58.0%； （2）参加反应锌的质量＝10g-5.8g＝4.2g 解：设共消耗的硫酸溶液质量为x 　解得：x≈64.6g 答：共消耗硫酸溶液的质量是64.6g； （3）参加反应锌的质量＝10g-6.1g＝3.9g 设前三次反应生成硫酸锌的质量为y，放出氢气质量为z y＝9.66g z＝0.12g 所得溶液中溶质的质量分数＝×100%≈15.1% 答：第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是为15.1%。 【分析】 根据金属的活动性可知，黄铜中铜不能与稀硫酸发生反应，而锌可与稀硫酸放出氢气；随锌 与稀硫酸发生反应，剩余固体质量不断减少； （1）由第1次实验数据，加入20g稀硫酸固体质量减少1.3g，说明20g稀硫酸完全反应可消耗13g锌； （2）对比后面的实验数据可发现，第4次加入20g稀硫酸时，固体质量只减少0.3g而非 1.3g，可以说明此时黄铜中的锌已完全反应，则所剩余固体为不与稀硫酸反应的铜；根据反应的化学方程式，可由反应消耗锌的质量计算参加反应的稀硫酸的质量； （3）前三次反应中稀硫酸都完全反应，所以，第三次加入硫酸充分反应后所得溶液为硫酸锌溶液；根据反应的化学方程式，由消耗硫酸的质量计算生成物硫酸锌的质量与所得溶液的比即溶液中溶质的质量分数。 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：