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10.1.2
常见的酸人教版原卷版
10.1
常见
人教版
原卷版
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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 常见的酸
课前自主预习
1.几种常见的酸:
完成教材实验10—2,探究盐酸、硫酸的物理性质。
物理性质
用途
盐酸
浓盐酸是无色、有______气味的液体,具有______
重要化工产品。用于金属表面____________、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可____________
硫酸
浓硫酸是无色、____________的油状液体,____________挥发,具有吸水性
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作____________
拓展延伸:浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量____________,溶剂的质量____________,溶质质量分数____________;浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质的质量____________,溶剂的质量____________,溶质质量分数____________;所以浓硫酸、浓盐酸都要____________保存。
2.浓硫酸的腐蚀性:
完成教材实验10—3,探究浓硫酸的腐蚀性。
(1)浓硫酸的腐蚀性
实验内容
放置一会儿后的实验现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上出现____________色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部位____________
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有硫酸的部位____________
(2)浓硫酸的稀释方法:应将____________沿烧杯壁缓慢注入____________里,并用____________不断搅拌,切不可将____________倒进____________里。
(3)使用浓硫酸时,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用____________冲洗,然后涂上3%~5%的____________溶液。
3.酸的化学性质:
完成教材“实验探究:酸的化学性质”,在点滴板上进行实验,并观察记录现象。
(1)与指示剂作用
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
____________
____________
稀硫酸
____________
____________
结论
紫色石蕊溶液遇酸变____________色,无色酚酞溶液遇酸____________
(2)与活泼金属反应
(小组讨论)回忆所学的知识,完成下表。
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
铁
锌
方法归纳
①从反应的基本类型看:它们都属于置换反应。②浓硫酸与硝酸有强氧化性,不能与金属发生置换反应生成氢气。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应,生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁,铁元素的化合价由0升为+2,溶液为浅绿色。
(3)酸与金属氧化物的反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐____________,溶液由无色变为____________色
铁锈+稀硫酸
铁锈逐渐____________,溶液由无色变为____________色
课堂反馈演练
1.对盐酸的叙述正确的是( )
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红
D.盐酸具有强烈的吸水性
2.下列关于硫酸(或浓硫酸)的认识,正确的是( )
A.组成:硫酸溶液中H+和的数目相同
B.性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C.稀释:将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中,并不断用玻璃棒搅拌
D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
3.下列对实验现象的描述不正确的是( )
A.向铁锈中加入稀盐酸,振荡,铁锈逐渐溶解,溶液变为浅绿色
B.镁条与足量的稀盐酸反应,产生大量气泡并放热
C.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有白雾生成
D.把浓硫酸滴到纸上,纸张变黑
4.(2021·山东临沂·中考真题)硫酸是一种常见的酸,完成下列问题。
(1)实验室浓硫酸稀释的方法是______________________________。
(2)为研究稀硫酸的化学性质,某同学进行了如下实验。
实验中,有气泡产生的反应的化学方程式是________________________,溶液有颜色变化的是______(填序号),E试管中观察到的现象是________________________。
5.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们的生活密切相连。根据所学知识回答:
(1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和___________(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的成分是___________(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳,原因是醋酸能与___________(填化学式)反应。
(4)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水,请你尝试写出该反应的化学方程式_____________________________。
(5)用铁锅炒菜时,放一点食醋能补铁的原因是_____________________________。
课后巩固拓展
1.下列性质中属于物理性质的是
A.盐酸可以除去铁锈 B.盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C.浓盐酸在空气中易形成白雾 D.盐酸遇金属铁会放出气体
2.下列有关酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸要密封保存,这与浓硫酸的挥发性有关
B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C.浓盐酸在空气中会形成白雾
D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶质质量分数均减小
3.下列对实验现象和结论的描述都正确的是
A.打开浓盐酸瓶口产生白烟,说明盐酸具有挥发性
B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液变红,说明二氧化碳具有酸性
C.滴有品红的水通过活性炭后变无色,说明活性炭具有吸附性
D.浓硫酸放入水中稀释放热,说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
4.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( )
A. B.
C. D.
5.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,如图象描述正确的是( )
A. B.
C. D.
6.如图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是( )
A.若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸,则d就是CuO固体
C.若X是稀盐酸,则c可能是单质
D.若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是氯化铁
7.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是________________填名称,可作某些气体的干燥剂的是_________________________填名称。
(2)它们有些相似的化学性质,因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。
(3)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是_____________填“a”或“b”。使用点滴板的优点之一是_____________________________________。
(4)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是_____________。
(5)实验Ⅲ中,在试管①②中均可观察到的现象是____________________________。试管②中发生反应的化学方程式是________________________________________。
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