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人教版
化学
九年级
下期
模拟
解析
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班级 姓名 学号 分数
人教版化学九年级下期中模拟卷(二)
相对原子质量:H:1、O:16、S:32、Mg:24
(时间:60分钟,满分100分)
一、选择题(每小题2分,共40分)
1、【.海南】下列4种水果中酸性最强的是( )
A.pH(2~3) B.pH(4~5) C.pH(3~4) D. pH(5~6)
【答案】A
【解析】根据题意可以看出,4种水果的PH都小于7,且A中PH最小,PH越小,酸性越强,故A酸性最强; 故选:A。
2、【山东潍坊】下列物质不属于溶液的是( )
A.生理盐水 B.白醋 C.医用酒精 D.冰水混合物
【答案】D
【解析】A、生理盐水是均一稳定的混合物,属于溶液,故A错;
B、白醋是均一稳定的混合物,属于溶液,故B错;
C、医用酒精均一稳定的混合物,属于溶液,故C错;
D、冰水混合物是由水一种物质组成,属于纯净物,不是溶液,故D正确。
故选:D。
3、下列物质属于碱的是( )
A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的,A为氧化物,B属于盐,C属于碱,D是酸,故选C。
4、【山东潍坊】已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12.下列说法不正确的是( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】A、清洁剂的pH=1,显酸性,在酸性溶液中加水稀释,酸性变弱,故溶液的pH越来越大,正确;
B、氢氧化钠溶液显碱性,并且可以与油脂反应,来除油,可以做厨房清洁剂,正确;
C、厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生反应,减低清洁效果,错误;
D、厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁制品发生化学反应,正确。
故选:C。
5、【广西北部湾】下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是( )
A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭
【答案】D
【解析】A、在表面刷漆,能隔绝氧气和水,能防止金属制品锈蚀,故选项错误。
B、在表面涂油,能隔绝氧气和水,能防止金属制品锈蚀,故选项错误。
C、在表面镀铬,能隔绝氧气和水,能防止金属制品锈蚀,故选项错误。
D、用湿布擦拭,金属制品能与氧气、水分充分接触,不能防止金属制品锈蚀,故选项正确。
故选:D。
6、实验室长期保存下列药品的方法中,不正确的是( )
A.氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B.硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D.少量氨水保存在烧杯中
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体易吸水潮解,且能与空气中的二氧化碳反应而变质,因此需密封保存,正确;
B、硝酸银溶液见光易分解,因此保存在棕色瓶中,正确;
C、浓盐酸具有挥发性,应密封保存在试剂瓶中,正确;
D、氨水具有挥发性,应密封保存,错误。
故选D。
7、【山东枣庄】把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生,另取Y放入Z的盐溶液中,未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为( )。
A. X>Y> B. Z>Y>X C. X>Z>Y A. Y>X>Z
【答案】B
【解析】X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生,说明Y、Z在氢前,X在氢后;Y放入Z溶液,没有明显现象,说明Y在Z后,三种金属的活动性由强到弱的顺序是B. Z>Y>X,故选B项。
8、【湖南邵阳】下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )
A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2
【答案】B
【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故选项错误。
B、银的位置排在氢的后面,活动性比氢弱,不能与稀硫酸发生置换反应,故选项正确。
C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故选项错误。
D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,故选项错误。 故选:B。
9、【.河南】实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是( )
A.所需氯化钠的质量为3g B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×6%=3g,故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氯化钠放在托盘天平的左盘称量,故选项说法正确。
C、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项说法错误。
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒,故选项说法正确。
故选:C。
10、下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发,密度比水大,溶解放热的性质,故选择B。
11、【山东聊城】下列说法正确的是( )
A.明矾可以区分硬水和软水 B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D.均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,不能用明矾区分硬水和软水,故选项说法错误。
B、汽油能溶解油污,可以除去衣服上的油污,故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度、溶液的质量,饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多,故选项说法正确。
D、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,故选项说法错误。
故选:C。
12、【湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可出现的是( )
A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质 C.产生大量气泡 D.溶液质量增加
【答案】B
【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,溶液蓝色变浅直至浅绿色,故选项说法错误。
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,铁钉表面析出红色物质,故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,没有气泡产生,故选项说法错误。
D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减少,故选项说法错误。
故选:B。
13、食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋,溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大;电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+;铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。
14、【湖南郴州】下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )
A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液
【答案】A
【解析】A、澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变成蓝色,故选项正确。
B、氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,故选项错误。
C、稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,故选项错误。
D、硝酸钾溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,故选项错误。
故选:A。
15、【.海南】如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度比乙物质的大
B.t2℃时,ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C.t1℃时,甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃,仍然都是饱和溶液
【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误; B、T2℃时,甲物质的溶解度大于ag,所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液,故B正确; C、t1℃时,甲、乙物质的溶解度是25g,所以饱和溶液溶质的质量分数都是 ×100%=20%,故C错误; D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃,甲物质的溶解度增大,变成不饱和溶液,乙物质的溶解度减小,仍然是饱和溶液,故D错误。 故选:B。
16、滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液,若滴入紫色石蕊溶液,下列说法正确的是( )
A.一定显红色 B.可能为紫色 C.可能显蓝色 D.一定显无色
【答案】B
【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性,也可能为酸性,所以滴入石蕊后可能为紫色或赭红色。
17、【山东青岛】下列与洗涤有关的做法不合理的是( )
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
【答案】D
【解析】A、洗洁精具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项说法正确。
B、汽油能溶解油污,可用汽油洗去沾在衣服上的油渍,故选项说法正确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,均能与酸反应,可用白醋洗去水壶中的水垢,故选项说法正确。
D、铁锈的主要成分是氧化铁,不能与碳酸钠溶液反应,不能用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈,故选项说法错误。
故选:D。
18、【山东东营】小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌
B.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌
D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【答案】C
【解析】铁的金属活动性比银强,比锌弱,不能与硝酸锌溶液反应;向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属,该金属应为铁,说明铁是过量的。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌,一定没有硝酸银,故选项说法错误。
B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌,一定没有硝酸银,故选项说法错误。
C、滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌,故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少,故选项说法错误。
故选:C。
19、【.重庆A卷】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】A、向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象;
B、向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀;
C、向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,出现白色沉淀;
D、向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,出现红色现象。故选A。
20、【四川眉山】将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,B对应关系正确。
故选:B。
二、填空题(每空2分,共46分)
21、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是 。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】(1)OH﹣、Na+;(2)HCl+NaOH═NaCl+H2O;(3)①
【解析】(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸是由氢离子和氯离子构成的,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH﹣)、钠离子(Na+)。
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH═NaCl+H2O。
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
22、某同学配制50g 9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母),读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
【答案】(1)②①⑤③④;①;(2)广口瓶;4.5;(3)C;凹液面的最低处;
【解析】溶液配制的操作步骤:计算、称量、溶解,、装瓶和贴标签。配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;用托盘天平称量固体时,遵循“左物右码”,图中操作错误的是①;
(2)放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶,液体为细口瓶;需称取氯化钠的质量:50g×9%=4.5g;(3)选用量筒时,量筒的量程略大于待取液体体积,配制50g 9%的氯化钠溶液需要水的体积:[50g×(1-9%)]÷1g/mL=45.5mL。故选C;用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处相持平。
23、归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据如图,回答问题,(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)。
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,然后观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到的现象是 ,此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外);
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀.则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是 ;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象 。
【答案】(1)碱性;(2)溶液红色褪去;氯化钙、氯化氢;(3)氯化钠;氯化钙;取上层清夜与试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙(合理即可)
【解析】(1)酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性;
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,由于稀盐酸过量,最终溶液显酸性,观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢;
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与乙同学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应,碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;由静置后发现:上层为无色透明的溶液,说明不含碱性物质,即不含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩余,否则不会生成白色沉淀,氯化钙不能确定;故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠,可能含有的溶质是氯化钙;为验证可能含有的溶质,可采用取上层清夜与试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙(合理即可);
三、实验探究(每空2分,共16分)
24、某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验,他那就工业炼铁的化学原理,试按要求填空:
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是 ,写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 .
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是 .
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 .
【答案】(1)红色固体变为黑色;3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(2)赶尽玻璃管内的空气,防止加热时爆炸;
(3)除去多余的CO,防止污染空气.
【解答】解:(1)红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳,所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色,其化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;故填:红色固体变为黑色;3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(2)因为一氧化碳具有可燃性,能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸,所以实验开始时应先通一氧化碳再加热,目的是赶尽玻璃管内的空气,防止加热爆炸;故填:赶尽玻璃管内的空气,防止加热时爆炸;
(3)由于一氧化碳有毒,如果直接排放到空气中,会造成污染,可用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉,防止污染空气;故填:除去多余的CO,防止污染空气.
25、【湖北鄂州】小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
(1)[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式: 。
(2)[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属
的活动性作出猜想:
猜想①Fe>Ni>Cu;猜想② 。
(3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片
表面无明显变化。证明 (填“猜想①”或“猜想②”)成立。
(4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和 ,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni
的金属活动性顺序。
【答案】(1)[查阅资料]Ni + H2SO4=NiSO4 + H2↑;(2)[猜想与假设]Ni>Fe>Cu;(3)[实验探究]猜想①;(4)[拓展延伸]铁片。
【解析】(1)[查阅资料]根据反应物和生成物判断反应方程式:Ni + H2SO4=NiSO4 + H2↑;(2)[猜想与假设]根据Ni可以与稀硫酸反应,说明Ni比Cu活泼,猜想②Ni>Fe>Cu;(3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片
表面无明显变化说明Fe比Ni活泼,猜想①成立;(4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和铁片,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
四、分析与计算(1小题,12分)
26、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
(l)上表中x= y=
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为 。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?
【答案】(l)上表中x=0.24、y=0.4;
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%;
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%。
【解析】第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气,而第三个20g对应的氢气为0.36g,说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气,到第四次时应该为0.48g实际为0.4g,说明金属已经完全反应,所以氢气质量不再增加,所以x=0.24,y=0.4
设10g混合物中镁单质的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
=
x=4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为×100%=58.4%
每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气
设20g稀硫酸中溶质的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
y 0.12g
=
y=5.39g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=26.95%
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