第九单元 溶液（人教版）（记忆版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第九单元 课题1 溶液的形成 1．溶液： （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （2）组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。 （3）特征：均一性、稳定性、混合物。 2．溶解时的吸热或放热现象 ①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如NaOH（固）、 浓H2SO4 （液）等。 ②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如NH4NO3 （固）等。 ③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如NaCl（固）等。 3．乳化 （1）乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不稳定，静置后会分层。 （2）乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。 （3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢氧化钠去油污利用的是NaOH和油脂反应。 第九单元 课题2 溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断： ①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。 ②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。 （3）相互转化： ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 （4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 2．结晶 （1）定义：从溶液中析出晶体的过程。 （2）方法： ①蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：只适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如KNO3。 3．混合物的分离和提纯 （1）分离可溶物和不溶物：过滤法 （2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 （3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法 4．溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）影响因素： 内因：溶质、溶剂本身的性质； 外因：温度 多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大 ，如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，如NaCl。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。 Q 注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。 压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度减小； 温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度增大。 第九单元 课题3 溶液的浓度 1．溶质质量分数 （1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。 （溶质质量） （2）公式： （溶液质量） 所有溶液：溶质的质量分数= ×100% （ S ） （100+S ） 饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度） 2．溶液稀释（或浓缩）的计算 ①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 ②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 2． 配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体药品配制溶液 ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2） 用浓溶液稀释 ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：