九年级全册期末测试卷（一）（人教版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： (人教版九年级化学全册综合测试) 期末综合质量检测(一) (时间：90分钟 总分：100分) 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 0－16 Na－23 S－32 Zn－65 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本大题共15个小题,每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出填在下表中) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 1.下列没有发生化学变化的是( ) 2.随着“一带一路”建设的深入推进,中国新能源正在以贡献全球的新姿态,服务全球能源转型及绿色可持续发展,成绩可喜、前景广阔。下列不属于新能源的是( ) A.煤 B.风能 C.太阳能 D.地热能 3.某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.甲物质中元素的质量比为1:4 B.上述物质中只有甲和丁可作燃料 C.生成丙和丁的分子个数比为1:3 D.该反应中元素的化合价没有发生变化 4.下列实验装置或操作正确的是( ) 5.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来,它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( ) A.2Cu中的“2”表示2个铜元素 B.Fe2+中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷C.Al2()3中化学式上方的“2”表示硫酸根显－2价 D.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子 6.钙钛矿太阳能电池是广受关注的新一代光伏技术,铕离子可大幅提升其器件使用寿命。如图是铕元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是( ) A.铕属于非金属元素 B.的质子数为63 C.铕原子中的中子数与核外电子数相等 D.铕的相对原子质量为152.0g 7.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是( ) A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起骨质疏松 C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺硒会引起智力低下 8.燃烧是人们生活中重要的化学反应,我们既要利用燃烧,也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法,正确的是( ) A.用燃着的火柴很难直接点燃煤,是因为煤不具有可燃性 B.炒菜时油锅着火,可用水浇灭 C.高层楼房失火时,立即乘电梯下楼逃生 D.加油站、矿井等场所要严禁烟火 9.“尽量别给孩子用涂改液,涂改液中甲苯超标34倍会中毒,不但会刺激眼睛、呼吸道,如果在密闭空间里大量吸入,还会造成急性中毒,甚至会致癌。”这是央视的一则报道。甲苯的化学式为C7H8,下列关于甲苯(C7H8)的说法正确的是( ) A.甲苯由碳、氢两种元素组成 B.甲苯由碳、氢两种原子构成 C.甲苯的相对分子质量为92g D.甲苯中碳、氢两种元素的质量比为7:8 10.下列归纳总结都正确的选项是( ) A.化学与生活 B.化学与环境 ①霉变的大米煮熟后可以食用 ①为治理雾霾,禁止使用化石燃料 ②补充维生素A防止夜盲症 ②为节约和环保,分类回收生活垃圾 C.化学与健康 D.化学与农业 ①禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品 ①用铁桶配制农药波尔多液 ②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于人体健康 ②用熟石灰中和酸性土壤 11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( ) A.甲、乙、丙三种物质中,甲的溶解度最大 B.t2℃时,10g水中加10g甲,充分搅拌可得20g甲溶液 C.其他条件不变,升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D.t1℃时,甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数相等 12.在含有大量H+、Ag+、NO3－的溶液中,还可能大量共存的离子是( ) A. CO32－ B.OH－ C. Na+ D. Cl－ 13.下列四个实验方案设计不合理的是( ) 14.向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,待充分反应后再过滤,下列情况不可能的是( ) A.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Fe2+ B.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Fe2+ C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+ 15.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) A.图①是利用二氧化锰分解过氧化氢制氧气 B.图②是向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C.图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D.图④是向一定质量的稀硫酸中加人锌粒 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共19空,共21分) 【关注生活现象】 16.车载电热水杯为人们提供了生活的便捷。如图是一款车载电热水杯的示意图 (1)304型不锈钢内胆的主要成分是________(填元素符号),铜在这里的作用体现了它的性质是________________________ (2)水杯表面的耐高温PP涂层不仅美观,而且可以有效防止铁与________(填写物质的化学式)接触而生锈。 (3)金属在我们的生活生产中作用很大,由此谈谈你对化学材料的认识:___________________________________ ________________________________________________________________ 17.“黑(煤)、白(铝矾土)、黄(硫铁矿)”被誉为阳泉“三宝”。请用化学用语填空: (1)煤被称为“工业的粮食”,通过隔绝空气加强热可分解生成焦炭、煤焦油、煤气等。写出煤气中一氧化碳燃烧的化学方程式:________________________________________________________________。 (2)铝矾土又称矾土或铝土矿,是一种土状矿物,主要成分是氧化铝(化学式为________________) 正常为白色或灰白色,因含铁而呈黄褐色或浅红色,主要用于炼铝,制耐火材料。 (3)硫铁矿又称黄铁矿,在地壳中分布较广,要成分是二硫化亚铁,可用于提取硫、制造硫酸。在二硫化亚铁化学式中标出硫元素的化合价:________________ 18.化学来源于生活,又服务于生活。请回答下列问题: (1)酒驾是严重的不良驾驶行为,会给社会带来很大的危害。交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车,其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X,该反应中X的化学式为________；Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价为________。 (2)雾霾是一种由可吸入颗粒物(PM2.5)引起的害性天气现象,给人类的生产、生活带来很多不便。 为减少雾霾的产生,请你提出一条合理的建议:________________________________________________________ 19.水是生命之源,我们应该了解水的净化和水资源的保护。 (1)自来水厂净化水时常用沉淀、过滤、________、消毒等净化方法。 (2)自制净水器中常加入________________,用于除去水中的异味和色素,这主要是因为它具有________的结构；生活中常用厨房用品中的________清洗水垢[主要成分有Mg(OH)2和CaCO3] (3)“节约用水,从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的做法:________________________________ 【关注生产实际】 20.矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4,接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜,并使废水的pH和重金属含量达到排放标准。 已知上述过程中无蓝色沉淀生成。 (1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是________________________________ (2)步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为________________________________,该反应属于______________ (填基本反应类型)。 (3)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_______________ ________________________________________________________。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分,共7空,共7分) 21.阅读下面科普短文。 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中,就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中,都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐,含量高的是茎叶类蔬菜,其次是根茎类蔬菜,然后是瓜类蔬菜,它们在煮熟后如果久置,其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价,从而使其失去携氧能力,引起全身组织缺氧,即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%,就会出现缺氧症状,达到70%以上,可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用,是不会对身体造成危害的,而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂,以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定,易分解产生一氧化氮。一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白,使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量,究人员选用白菜进行了测定。实验1的温度为20℃,实验2的温度为13℃,实验中分别取放置了2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴,滴入1滴稀硫酸,再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液,若溶液的紫红色褪去,表示含有亚硝酸盐。实验记录如下表: 依据文章内容,回答下列问题: (1)从文中信息可知,________________________________________________蔬菜中硝酸盐含量最高。 (2)高锰酸钾溶液中的溶质是________________________ (3)亚硝酸盐使人体中毒的原因是________________________________________________________________,中毒过程中主要发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 (4)为了减少蔬菜中硝酸盐的含量,在种植过程中应该适当减少________肥的施用。 (5)根据实验现象,你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是________________________________________ (6)下列有关亚硝酸盐的说法正确的是________(填字母)。 A.煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐 B.温度越低,熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C.亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化 四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。学方程式每空2分,其余每空1分,共5空,共6分) 22.图中A～F是初中化学中常见的物质,其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质,A可由生石灰与水反应制得,B是胃液中帮助消化的成分,E是无色气体,F是红棕色固体。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式:B________________,E________________________。其中E在生活中的用途为________________ (2)写出F→C的化学方程式:________________________________________________________ (3)足量的B与F发生反应的现象为________________________________________________________ 五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共13空,共15分) 【基本实验】 23.如图为实验室制取某些气体的装置示意图,据此回答有关问题。 (1)写出图中标号仪器的名称:①________________,②________________________ (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气反应的化学方程式为________________________。若选用E装置收集氧气,气体应从________(填“a”或“b”)端进入,检验氧气收集满的方法为________________________________ ________________________________________________________ (3)通常状况下,甲烷是一种无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气的小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷,制取并收集甲烷可选用的装置是________(填字母)。 【科学探究】 24.碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式:__________________ 。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究,认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验: 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分: 猜想一,硫酸钠； 猜想二,硫酸钠、碳酸氢钠； 猜想三,硫酸钠、硫酸。 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行了如下实验,请根据结论完成下表所示实验现象中的空格。 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 (1)老师对同学们能用多种方案进行探究并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是________________________________________________________________ (2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由: ________________________________________________________________________________________ 【总结提高】依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的,请你写出你的实验方案: ________________________________________________________________________________________ 六、定量分析题(本大题共1个小题,共6分) 25.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入该稀硫酸样品中,边加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。试回答: (1)c点溶液中含有的离子有________________________。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【参考答案及解析】期末综合检测(一) 1.A【【解析】】金属活动性顺序中,Ag位于H的后面,故Ag不能与稀盐酸发生化学反应。 2.A【解析】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。煤属于化石燃料,不属于新能源,故A符合题意。 3.C【解析】由反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式是CH4+H2OCO+3H2。甲物质是甲烷,氢、 碳元素的质量比为(1×4):12＝1:3,故A错误；甲、丙、丁都具有可燃性,都可作燃料,故B错误；由化学方程式可知,生成丙和丁的分子个数比为1:3,故C正确；该反应中有单质生成,则一定有化合价的变化,故D错误。 4.D【解析】对烧杯中的液体进行加热时,烧杯不能直接被加热,需要垫石棉网,此外,烧杯中液体的量不应超过其容积的2/3,A错误；把块状固体或金属颗粒放入试管中时,应先把试管横放,用镊子把药品放在试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑到试管底部,以免打破试管,B错误；长颈漏斗会漏气,不能用手握试管外壁的方法检查该装置的气密性,可用弹簧夹夹住胶皮管,向长颈漏斗中注水,使长颈漏斗中的水面高于试管中的水面,静置片刻,水面位置不变即形成稳定的液面差,说明装置的气密性良好,C错误；氧气不易溶于水且不与水反应,因此可用排水法收集,D正确。 5.C【解析】元素符号前面加数字表示原子个数,故2Cu表示2个铜原子,元素只讲种类,不讲个数,故A错误；元 素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,故Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷,故B错误；元素符号 正上方的数字表示元素的化合价,Al2()3中化学式上方的“2”表示硫酸根显-2价,故C正确；元素符号右下 角的数字表示1个分子中所含该元素原子的个数,故H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子,故 D错误。 6.B【解析】根据铕元素在元素周期表中的一格可知,铕带有“钅”字旁,属于金属元素,故A错误；根据原子的原 子序数=核电荷数=质子数=核外电子数可知,铕原子中的质子数、核外电子数均为63,中子数为152-63=89,故B正确、C错误；铕的相对原子质量为152.0,相对原子质量的单位是“1”,通常省略不写,故D错误。 7.A【解析】铁是血红蛋白的成分,缺铁会引起贫血,故A正确；碘是甲状腺激素的重要成分,缺碘会引起甲状腺 肿大,故B错误；锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,故C错误；硒有防癌、抗癌作用,缺硒可能引起表皮角质化和癌症,故D错误。 8.D【解析】用燃着的火柴很难直接点燃煤,是因为煤的温度没有达到其着火点,故A错误；炒菜时油锅着火,应用锅盖盖灭,不可用水浇灭,故B错误；高层楼房失火时,不能乘电梯下楼逃生,否则易被困于电梯中,故C错误；加油站、矿井等场所要严禁烟火,防止爆炸,故D正确。 9.A【解析】由甲苯的化学式C7H8可知,甲苯是由碳元素和氢元素组成的,故A正确；甲苯是由甲苯分子构成的而不是由原子直接构成的,故B错误；甲苯的相对分子质量为12×7+1×8=92,相对分子质量的单位为“1”,通常省略不写,故C错误；甲苯中碳、氢两种元素的质量比为(12×7):(1×8)=21:2,故D错误。 10.C【解析】霉变的大米有致癌物,煮熟后也不能食用,故A错误。要减少使用化石燃料,开发利用新能源,但不能禁止使用,故B错误。甲醛有毒,不能用来浸泡海产品；长期饮用可乐等碳酸饮料不利于人体健康,故C正确。铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,所以不能用铁桶配制农药波尔多液,故D错误。 11.C【解析】没有指明温度,无法比较物质的溶解度大小,A错误；t2℃时,甲物质的溶解度是40g,即该温度下100g水中最多可溶解40g甲物质,10g水中最多能溶解4g甲物质,充分搅拌得到14g甲溶液,B错误；甲物质的溶解度随温度升高而增大,升温可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液,C正确；t1℃时,三种物质的溶解度相等,此时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,D错误。 12.C【解析】根据复分解反应发生的条件,若离子间能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存。CO32－能 与H+结合生成水和二氧化碳,与Ag+结合生成碳酸银沉淀,不能大量共存,故A错误；OH－能与H+结合生成水,与Ag+结合生成氢氧化银沉淀,不能大量共存,故B错误；Na+与溶液中三种离子均不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故C正确；Cl－能与Ag+结合成氯化银沉淀,不能大量共存,故D错误。 13.D【解析】氯化铵与熟石灰反应会产生有刺激性气味的氨气,而尿素与熟石灰不反应,可以用熟石灰鉴别两 种物质,A设计合理；硝酸铵溶解在水中所得溶液的温度降低,而氯化钠溶解在水中所得溶液的温度变化不明显,用水可以鉴别两种物质,B设计合理；硫酸铜溶液为蓝色,稀盐酸为无色,观察颜色可以鉴别两种物质,C设计合理；烧碱溶液和石灰水都呈碱性,都能使酚酞溶液变红,无法用滴加酚酞溶液的方法鉴别两种物质,D设计不合理。 14.B【解析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,由于金属的活动性是铁>铜>银,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当硝酸银反应完全后,铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。①若加入的铁只能与部分硝酸银发生反应,则所得固体为银,所得滤液中的溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2；②若加入的铁与硝酸银恰好完全反应,则所得固体为银,所得滤液中的溶质为Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2；③若加入的铁与硝酸银完全反应后又与部分硝酸铜发生反应,则所得固体为银和铜,所得滤液中的溶质为Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2；④若加入的铁与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应,则所得固体为银和铜,所得滤液中的溶质为生成的Fe(NO3)2；⑤当铁粉过量时,与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应,生成银和铜,铁有剩余,所得滤液中的溶质为生成的Fe(NO3)2。综上所述,B选项错误,因为有铁粉剩余时,滤液中不可能存在Cu2+ 15.C【解析】图①中,坐标系的横轴表示反应时间,纵轴表示二氧化锰的质量,因为二氧化锰是过氧化氢分解 制氧气中的催化剂,依据催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变的特征可知,在反应过程中,其质量不发生变化,图像应是一条平行于横轴的线,A错误；图②中,坐标系的横轴表示氧化钙的质量,纵轴表示氢氧化钙溶液的质量,因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,在生成氢氧化钙的同时要消耗水,水的质量会减小,该反应又是放热反应,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,则会导致氢氧化钙从其饱和溶液中析出,基于以上两种因素的影响,随着氧化钙的加入,氢氧化钙溶液的质量会逐渐减小,B错误；图③中,坐标系的横轴表示加入水的质量,纵轴表示溶液的pH,pH＝1的溶液显酸性,随着水的不断加入,溶液的pH会逐渐增大且无限接近于7,但不会等于或大于7,C正确；图④中,坐标系的横轴表示反应时间,纵轴表示溶液的质量,锌与稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,其化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,在锌与稀硫酸的反应中,每65份质量的锌进入溶液,只有2份质量的氢气逸出,则随着反应的进行,在一定时间内,溶液的质量会不断增加,而不是减小,D错误。 16.(1)Fe 导电性 (2)O2和H2O (3)化学材料使世界更加美好(合理即可) 【解析】(1)不锈钢是铁的合金,其主要成分为Fe。Cu具有导电性,能用作导线。(2)铁生锈与空气中的O2和 H2O有关。 17.(1)2CO+O22CO2 (2)Al2O3 (3)Fe 【解析】(1)一氧化碳具有可燃性,在空气中燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+O22CO2 (2)氧化铝由氧元素和铝元素组成,在化合物中氧元素通常显－2价,铝元素显+3价,故化学式是Al2O3 (3)二硫化亚铁(FeS2)中,铁元素显+2价,设硫元素的化合价是x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数 和为零,可得(+2)+2x＝0,则x＝－1 18.(1)H2O +3 (2)尽可能减少开私家车出行,改骑自行车或乘公交连车等方式出行