第十一单元 盐化肥（人教版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第十一单元 盐 化肥 测试时间 60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 Na:23 Ca:40 一、选择题(每小题3分，共45分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 1.掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中属于盐的是( ) A.氧化铜 B.氢氧化钠 C.盐酸 D.氯化钠 2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( ) A. H2 B. CO2 C. O2 D. N2 3.下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是( ) A.碳酸钠 纯碱 NaCO3 B.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 C.银 水银 Ag D.固态二氧化碳 干冰 CO2 4.下列生活、生产中的做法，错误的是( ) A.用石灰乳与硫酸铜配制农药波尔多液 B.用稀盐酸稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 C.用食盐水除去水壶中的水垢 D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 5.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是( ) A.P2O5 B.KOH C. NH4Cl D. CaCO3 6.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( ) A.碳酸钠在水中会电离出OH－ B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的PH降低 C.碳酸钠溶液存在OH－ D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液后溶液显蓝色 7.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( ) A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 8.现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是( ) A.浓硫酸 B.澄清石灰水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液 9.下列事故处理方法错误的是(　) A.发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区 B.档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 C.发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 10.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( ) A.La2O3和HCl B.La(OH)3和HCl C.nal和La(OH)3 D.La和HCl 11.在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( ) A.Na+、Ca2+、NO3－、CO32－ B.NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－ C.Ba2+、K+、OH－、NO3- D.Na+、K+、NO3－、Cl－ 12.欲证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的的试剂是( ) A.氯化钡溶液 B.澄清石灰水 C.二氧化碳气体 D.足量盐酸 13.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( ) A.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B.常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱 C.置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 D.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 14.下列实验方案，不合理的是( ) 15.下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.①表示向一定量的稀硫酸中加人足量的锌粒 B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液 C. ③表示向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应 二、填空与简答题(共27分) 16.(10分)化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空): ①氯化钠 ②小苏打 ③碳酸钙 ④稀硫酸 ⑤熟石灰 ⑥硝酸铵 (1)可用作补钙剂的是________ (2)可用于配制生理盐水的是________ (3)溶于水降温的是________ (4)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是________________。 (5)可用于治疗胃酸过多的是________，反应的化学方程式为:________________________________ (6)工业上通常用来除铁锈的是________，反应的化学方程式为________________________________ (7)常用于改良酸性土壤的是________，它与稀盐酸反应的化学方程式为:________________________。 17.(5分)酸、碱、盐在上农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。 (1)服用含Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为:________________________ (2)生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为:_____________________________ (3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用，现有 ①硫酸钾、②硝酸铵、③磷矿粉、④氯化钾四种化肥，其中从外观即可与其他化肥相区别的是________(填序号) 18.(6分)归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质能相互反应)。请帮助完成下列空白: (1)在图中空白方框中可填写指示剂或________(填物质类别)。 (2)利用反应⑦制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序中________的前面。 (3)通过分析可知酸的化学性质有________条。 (4)写出一个符合反应④的化学方程式:________________________ (5)验证反应①，可以选择下列________(填序号)两种物质进行反应。 A. Na2SO4 B. KNO3 C. Ba(OH)2 D.NaOH (6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有________(填粒子符号)。 19.(6分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”小刚很高兴，并大声地说:“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说:“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案: 请回答下列问题: (1)沉淀A的化学式是________ (2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________________________________________ (3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有________(填化学式) (4)滤液乙中含有的阴离子是________(填离子符号) (5)小刚向滤液乙中滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是:_______________________ ________________________________________________；观察到的现象是:________________________________ ________________________。由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到较纯的NaCl 三、实验探究题(共20分) 20.(8分)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室常用的药品。小明和小芳做了如下探究: (1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为:______________________ (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是:________________________(用离子方程式表示)；然后对反应后废液的溶质进行了如下探究: 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ:硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ:硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ:________________________________ 【设计实验】 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是:________________________________(用化学方程式表示)。 21.(12分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究: (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况: ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。 小明同学却断定不可能是“氢氧化钠有剩余”，他的理由是:______________________________________________ (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表: (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是________(填序号)。 A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜 (4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。 四、计算题(共8分) 22.(8分)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。 计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%) 【参考答案及解析】第十一单元综合测试卷 1.D 2.B 3.D【提示】:A.碳酸钠的化学式为Na2CO3，错误；B.氢氧化钙的俗称为熟石灰，氧化钙的俗称为生石灰，错误；C.水银是金属汞的俗称，其化学式为H，错误；D.固态二氧化碳、干冰、CO2，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，正确。 4.C【提示】:A.石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；稀盐酸稀硫酸能与氧化铁反应，可用于清除铁器表面的铁锈，正确；C.食盐与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D.氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确。 5.C【提示】:A.P2O5中虽然含有P元素，但五氧化二磷属于氧化物，不属于盐，A不符合题意；B.KOH中虽然含有K 元素，但KOH属于碱，不属于盐，B不符合题意；C.NH4Cl中含有N元素，且氯化铵属于盐，是常用的氮肥，C符合题意；D.CaCO3中含有Ca元素，也属于盐，但碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，D不符合题意 6.A【提示】Na2CO3在水中只能电离出Na+和CO32－，故A选项正确 7.C 8.D〔【提示】:碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液pH不变，等于7，继续滴加碳酸钠溶液，pH继续增大，大于7，故选D 9.B 10.C 11.D【提示】:此题考查了复分解反应和离子共存知识。离子之间如果能生成沉淀、水或气体就不能共存，Ca2+和CO32－生成碳酸钙沉淀，排除A；Cu2+的水溶液是蓝色的，排除B；含有OH－的溶液pH大于7，排除C；Na+、K+、NO3－、Cl－可以共存，选D 12.C 13.A【提示】:此题主要考查的是化合物、碱、置换反应、酸的定义。A.不同种元素组成的纯净物叫化合物。化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故说法正确；B.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故说法错误；C.有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，如碳在氧气中燃烧，碳元素、氧元素的化合价都发生了变化，这一反应属于化合反应而不是置换反应，故说法错误；D.通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸二氧化碳属于氧化物而不属于酸，故说法错误。 14.B 15.A【提示】:A.向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，当稀硫酸反应完后不再产生气体，故图像能正确反映其对应关系；B.向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，所以从开始加入硝酸银溶液时就开始生成沉淀，故图像不能正确反映其对应关系；C.硫酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断增大，恰好完全反应时H＝7，继续加入氢氧化钠时pH大于7，故图像不能正确反映其对应关系；D.大理石的颗粒大小只是影响反应速率，不能影响生成物的质量，所以将等质量的大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应后生成二氧化碳的质量相等，故图像不能正确反映其对应关系 16.(1)③ (2)① (3)⑥ (4)② (5)② NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (6)④ 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ⑺⑤ 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 17.(1)3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O (2)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ⑶③ 18.(1)氧化物 (2)H(或氢) (3)5 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 或HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3或H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(其他合理答案也可) (5)A、C (6)OH－ 【提示】:(1)酸、碱均能与指示剂、某些氧化物反应，例如:2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，2HCl+ CuO＝CuCl2+H2O，故空白方框中可填写指示剂或氧化物。(2)只有在金属活动性顺序中位于H前面的金属才能 和酸反应产生H2。(3)可与酸反应的物质类别有五种，故酸的化学性质有5条。(4)反应④为酸和盐的反应，要求在生成物中出现沉淀、气体或水。(5)碱和盐要发生反应必须满足复分解反应发生的条件，故应选A、C。(6)碱溶液中都含有OH。 19.(1)Mg(OH)2 (2)精盐中会混有氯化钡 (3)BaCO3、BaSO4 (4)Cl－、OH－、CO32－ (5)先滴加足量的氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶液产生白色沉淀，溶液不变色 20.(1)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O (2)H++OH－＝H2O 【猜想假设】硫酸钠 【设计实验】① ②产生白色沉淀 【反思与评价】CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O[提示:(1)氢氧化钠变质是因为吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，反应的化学方程式为:2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O (2)中和反应的实质是:H++OH－＝H2O.【猜想 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：