九年级化学下册结业测试（二）.docx

九年级化学下册结业测试(二) 〔满分：100分 限时：60分钟〕 一、选择题(每小题3分，共39分) 1.(2021独家原创试题)2021年7月1日天安门上空，一面鲜艳的党旗在高空迎风飞过，绽放庄严之美。旗面使用的是一种高强锦丝绸的有机合成材料。下列属于有机合成材料的是 ( ) A.塑料 B.铝合金 C.羊毛 D.玻璃钢 2.(2021重庆中考A卷)叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 ( ) A.NH4NO3 B.KNO3 C.NH4H2PO4 D.K2SO4 3.(2021独家原创试题)2021年6月28日，我国“科学”号科考船完成首个高端用户共享航次，在目标海域获得大量科学发现。大量金属材料在海洋科研中得到了应用，下列有关金属的说法错误的是 ( ) A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 B.钢铁在海水中易锈蚀 C.金的化学性质很不活泼，在自然界中有单质的形式存在 D.铜的导电性比银强，所以常用作导线 4.(2021湖南长沙岳麓二模)下列说法错误的是 ( ) A.饱和溶液不一定是浓溶液 B.汽水、牛奶都是溶液 C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D.溶液都是均一、稳定的混合物 5.(2021甘肃白银中考)“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是 ( ) A.不吃霉变或超过保质期的食物 B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症 C.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康 D.微量元素对人体十分重要，应该大量服用 6.(2021山东潍坊一模)某同学需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如图1所示，下列分析不正确的是 ( ) 图1 A.配制过程中出现了三处操作错误 B.配制时应称量氯化钠固体的质量为3g C.实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 D.若所有操作都正确，完全溶解后有液体溅出，溶质的质量分数仍为6% 7.(2021贵州黔西南中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图2所示。下列相关叙述错误的是 ( ) A.容器中发生的反应属于中和反应 B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.b点表示HCl与NaOH等质量反应 D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH 8.(2021河北石家庄栾城期末)如图3是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列说法中不正确的是 ( ) A.一周后，只有丁实验铁钉生锈明显 B.甲和丁对比实验，探究的是水对铁生锈的影响 C.乙和丙对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响 D.丙和丁对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响 9.(2021广东深圳龙华二模)如图4表示Na2CO3与不同类别物质之间的性质关系(“-”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)。下列有关说法正确的是 ( ) A.反应①中能产生无色气体 B.反应②中碱可能是Fe(OH)3 C.反应③一定发生了中和反应 D.反应④中盐一定是可溶性钙盐 10.(2021湖北武汉洪山模拟)逻辑推理是化学学习常用的思维方法。现有以下推理，正确的是 ( ) A.酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应 B.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属 C.化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 11.(2021四川达州中考)某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl－、Ca2+、Ba2+、SO42－、 CO32－,现取两份等质量的溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀； (2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验现象，下列推测合理的是 ( ) A.一定存在Na+ B.一定存在CO2,可能存在Ba2+ C.一定存在Cl－ D.一定存在SO42－,可能存在Ca2+ 12.(2021四川眉山中考)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是 ( ) 13.(2021河南南阳淅川一模)下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是 ( ) 图5 A.足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B.将浓盐酸敞口放置在空气中 C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D.向pH=2的盐酸中加水稀释 二、填空题(共30分) 14.(2021广东佛山顺德一模)(6分)化学与生活密切相关。 (1)荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据： ①表中“X”是指六类基本营养素中的________________； ②这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是________； ③表中所列“钙、钾、铁、锌”几种元素中________(填元素符号)属于人体的必需微量元素； ④吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成________,同时放出能量。 (2)如图6是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料为纯羊毛，内充PET(聚酯塑料)。 ①纯羊毛属于________________(填“合成纤维”或“天然纤维”)： ②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是________________________________________。 15.(2021江苏盐城模拟)(7分)金属在生产、生活中有广泛应用。 (1)“共享单车”作为代步工具，既轻便又环保。如图7所标材料中，车架主要含有的金属元素是________,为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是________________________；铝合金与纯铝相比，其硬度更________(填“大”或“小”)。 (2)将一定质量的铁粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图8所示。请判断图8中“？”处________(填“有”或“没有”)沉淀生成，溶液C中的溶质是________。(填化学式，下同)，滤渣D中含有的物质有________________。 (3)由两种金属组成的合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是________(填字母)。 A.合金中的金属可能是Zn和Ag B.合金中的金属可能是Zn和Fe C.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 D.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸 16.(2021四川自贡中考)(4分)某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图9的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： (1)t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是________。 (2)在温度不变的条件下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法_______ _________________________________________________________________________________。 (3)t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是________。 (4)t2℃时，将35克甲物质加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t℃后，烧杯中固体质量为________克。 17.(2021湖北黄冈模拟)(7分)“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水中进行实验，请结合图示回答下列问题： (1)碳酸钠俗称________,上述反应的化学方程式为________________________________________ (2)图11是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后没有变化的离子是________________；仿照中和反应可以用H++OH－=H2O的形式表达，试写出该反应的表达式：________________________________ (3)根据所学知识，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有________________________(写一种物质的化学式)。 18.(2021重庆中考B卷)(6分)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和________。 (3)物质X是________。 (4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为________________________________。 (5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有________________。 A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.KCl 三、实验探究题(共24分) 19.(2021山东德州宁津一模)(12分)通过一学期的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设： A.Al>Cr>Cu B.Cr>Al>Cu C.________________ 【设计实验】相同温度下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 【控制实验条件】打磨三种金属的原因是________________,上述实验使用等浓度的盐酸的理由是________________________________________________。 【得出结论】原假设中正确的是________(填“A”“B”或“C”)。写出铬与盐酸反应的化学方程式：________________________________(已知铬的硫酸化合物化学式为CrSO4)。 【应用】根据探究结果，在CuCl和AlCl的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质成分是________________________。 20.(12分)某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图13所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想1.废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想2.废液中的溶质只有NaCl。 猜想3.废液中的溶质是NaCl、HCl。 猜想4.废液中的溶质是________________。 【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是________________________________ (请用化学方程式说明)。 【实验与结论】(1)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论________(填“正确”或“错误”)，理由是____________________ ________________________________。 请你另设计实验方案验证猜想3： (2)验证猜想4，可选择的试剂有________。 A.酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀硫酸 D.氯化钡溶液 【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行________操作，即可从废液中得到NaCl固体。 四、计算题(共7分) 21.(2021浙江金华中考)(7分)某品牌钙片的部分信息： ①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。 某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。 回答下列问题： (1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指________； A.元素 B.单质 C.原子 (2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为________克； (3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 《参考答案及解析》 结业测试(二) 一、选择题 1.A 塑料属于有机合成材料；铝合金属于金属材料；羊毛属于天然纤维；玻璃钢属于复合材料。 2.B 硝酸钾含有氮、钾元素，是含钾的复合肥料。 3.D 铜的导电性比银弱，由于银的价格较高，所以一般用铜作导线。 4.B 饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；牛奶是乳浊液；洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，能将油污乳化成细小液滴，随水流走；溶液都是均一、稳定的混合物。 5.D 霉变食物中含有黄曲霉毒素，超过保质期的食物可能发生变质，都不能再食用；人体缺乏维生素A会引起夜盲症；甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康；微量元素对人体健康十分重要，但是摄入过多也会危害人体健康，应合理摄入。 6.A 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，①中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，②中仰视读数；③④⑤操作正确，因此配制过程中出现了两处操作错误。配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3g。配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。若所有操作都正确，完全溶解后有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 7.C 容器中发生的是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；a点溶液的pH<7,显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；b点溶液的pH=7,呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，根据化学方程式以及物质间的质量关系可知，恰好完全反应时，HCl与NaOH的质量比为36.5:40；c点溶液的pH>7,显碱性，溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。 8.C 丁实验中的铁钉与水和氧气同时接触，一周后发生锈蚀；甲实验中的铁钉只与干燥的空气接触，没有锈蚀；实验乙和丙中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，A说法正确。甲实验中的铁钉只与干燥的空气接触，没有锈蚀；丁实验中的铁钉与水和氧气同时接触，一周后发生锈蚀，甲和丁对比实验，探究的是水对铁生锈的影响，说法正确。实验乙和丙中的铁钉都只与水接触，都没有锈蚀，无法通过乙和丙实验来探究空气对铁生锈的影响，说法错误。丙实验中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；丁实验中的铁钉与水和氧气同时接触，一周后发生锈蚀，丙和丁对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响，D说法正确。 9.A 反应①是酸与碳酸钠的反应，有二氧化碳无色气体生成；反应②是碱与碳酸钠的反应，碱不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁难溶于水，不能与碳酸钠溶液反应；反应③是碱转化为碳酸钠的反应，不一定发生了中和反应，也可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；反应④是碳酸钠与盐的反应，其中的盐不一定是可溶性钙盐，也可能是可溶性钡盐等。 10.C 生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也生成盐和水；能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠等盐的溶液也能使酚酞溶液变红。 11.A 第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，碳酸钡溶解，而硫酸钡不能溶解，因此原溶液中含有SO42－、CO32－；溶液中含有SO42－、CO32－,则一定不含有Ca2+、Ba2+,因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，由于银离子能与氯离子、碳酸根离子产生白色沉淀，CO32－的存在对Cl－的检验造成干扰，根据(1)不能确定C l－的存在情况；根据溶液不显电性知，溶液中一定含有钠离子。综上可知，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+,可能含有Cl－,一定含有SO42－、CO32－、Na+。 12.B 加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反而除去了原物质，A项不符合除杂原则；加人过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，B项符合除杂原则；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，且引入新杂质氧气，C项不符合除杂原则；加入过量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去了杂质，但是引人了新的杂质硝酸银，D项不符合除杂原则。 13.A 镁的金属活动性比铁强，反应速率比铁快，生成的H中氢元素全部来自稀盐酸，足量的镁与铁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量相等，A正确；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数减小，B错误；硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会出现沉淀，错误；盐酸呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH增大，但pH不会大于或等于7，D错误。 二、填空题 14.[答案] (1)①维生素 ②蛋白质 ③Fe、Zn ④二氧化碳和水 (2)①天然纤维 ②灼烧、闻气味 [解析] (1)①水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂与维生素是人体必需的六大基本营养素，所以X表示维生素。②蛋白质能在人体胃肠道里发生水解反应生成氨基酸。③表中所列钙、钾、铁、锌几种元素中，铁、锌属于人体必需的微量元素。④吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。 (2)①纯羊毛属于天然纤维。②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而PET灼烧时无此气味，所以初步鉴别羊毛和PET的简单方法是灼烧、闻气味。 15.[答案] (1)Fe(或铁) 刷油漆(合理即可) 大 (2)没有 Fe(NO3)2 Fe、Cu、Ag (3)AD [解析] (1)车架主要含有的金属元素是铁；为防止车架生锈，一般采用刷油漆的方法；合金的硬度一般比其组分金属的硬度大。 (2)将铁粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先与AgNO3反应，AgNO3完全反应后，如果铁有剩余，继续与Cu(NO3)2反应。向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明铁剩余，则AgNO3与Cu(NO3)2完全反应。溶液C中没有AgNO3,加稀盐酸没有沉淀产生，溶液C中的溶质为硝酸亚铁；因为铁有剩余，则滤渣D中含有Fe、Cu、Ag。 (3)产生0.2g氢气需要锌6.5g,则合金中的金属不可能是Zn和Ag,因为6g它们的混合物生成氢气的质量小于0.2g；产生0.2g氢气需要铁5.6g或需要锌6.5g,则合金中的金属可能是Zn和Fe；6g合金中若含2.4g镁与3.6g铜，则生成0.2g氢气，加人入的稀硫酸过量时，所得溶液中溶质是硫酸镁和硫酸；产生0.2g氢气需要镁2.4g或需要铝1.8g,6g合金不可能是镁和铝的混合物，故所得溶液中的溶质不可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸。 16.[答案] (1)丙 (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (3)甲 (4)20 [解析] (1)t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，不会有固体析出；丙的溶解度降低，有固体析出。 (2)在温度不变的条件下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用加入溶质或恒温蒸发溶剂的方法。 (3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙。 (4)t2℃时，甲物质的溶解度是60g,则50g水中最多溶解30g甲，有5g甲未溶解；降温到t1℃后，甲物质的溶解度是30g,则50g水中最多溶解15g甲，有15g甲析出，故烧杯中固体质量为5g+15g=20g。 17.[答案] (1)纯碱(或苏打) Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH (2)OH－、Na+ Ca2++CO32－=CaCO3↓ (3)K2CO3(合理即可) [解析] (1)碳酸钠俗称纯碱或苏打；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 (2)根据图示判断反应前后没有发生变化的离子是OH－、Na+；该反应的实质是碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，可表示为Ca2++CO32－=CaCO3↓。 (3)可溶性的碳酸盐如碳酸钾能够与澄清石灰水发生图示反应。 18.[答案] (1)漏斗 (2)BaSO4 (3)Na2CO3 (4)HCl+NaOH＝NaCl+H2O (5)C [解析] (1)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和硫酸钡。 (3)滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 ( )滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，其中氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。 (5)为了证明滴加的氢氧化钡溶液已过量，可取少许上层清液，加人硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明氢氧化钡溶液已过量；上层清液中含有氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成白色沉淀，所以加入碳酸钾产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡溶液过量；氯化钾与氢氧化钡不反应。 三、实验探究题 19.[答案] 【提出假设】Al>Cu>Cr 【控制实验条件】除去金属表面的氧化物或污物盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率 【得出结论】ACr+2HCl＝CrCl2+H2↑ 【应用】AlCl3、CrCl2 [解析] 【提出假设】铝的金属活动性大于铜，结合已有的假设，可知假设C为Al>Cu>Cr。 【控制实验条件】打磨三种金属的原因是除去金属表面的氧化物或污物；盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率，为控制变量，应使用等浓度的盐酸。 【得出结论】通过实验现象可知，Cr、Al、Cu的金属活动性：Al>Cr>Cu,且Cr排在氢之前，则假设A正确；由CrSO4知，铬在化合物中显+2价，所以铬与盐酸反应的化学方程式为Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑。 【应用】将金属铬加入CuCl2和AlCl3的混合液中，发生的反应是Cr+CuCl2=CrCl2+Cu,向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明滤出的固体中只有铜，没有铬，则滤液中一定含有AlCl3、CrCl2,可能含有CuCl2。 20.[答案] 【猜想与假设】NaCl、Na2CO3 【讨论与交流】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【实验与结论】 (1)错