9.2.2 溶解度和溶解度曲线（人教版）（解析版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度和溶解度曲线 课前自主预习 1．回答下列问题： （1）固体的溶解度指在一定______下，某固态物质在______溶剂里达到______状态所溶解的______。 （2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时，______水中达到______状态时溶解氯化钠的质量为______；或者20℃时，______水中______可溶解氯化钠的质量为36 g。 （3）物质的溶解性是根据______℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度______10 g时，为易溶物质。 a．固体的溶解度从几个要素进行规定？______ b．要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？______ 【答案】 （1）温度 100g 饱和 质量 （2）100g 饱和 36g 100g 最多 （3）20 大于 一定温度、溶剂质量100g、饱和溶液、溶解质量 温度相同 2．“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义： （1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl___________。 （2）20℃时，36g NaCl完全溶解___________需要___________水。 （3）20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为___________。 （4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl___________，水___________。 （5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为___________。 【答案】 （1）36g （2）达到饱和 100g （3）136g （4）36g 100g （5）20℃ 3．根据教材图9—12和图9—13，回答： （1）溶解度随温度的变化有什么规律？ （2）从溶解度曲线你还能获得哪些信息 （3）溶解度数据表和曲线都可表示物质在不同温度下的溶解度，二者有何区别？ 【答案】 （1）多数固体的溶解度随温度的升高而增大；少数固体的溶解度受温度变化影响很小；极少数固体的溶解度随温度的升高而如减小 （2）曲线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的趋势；曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度；两曲线交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等；曲线下面的表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶点液。 （3）数据表可以详细的看到数据数值是多少，曲线是更加直观的观察到溶解度随着时间温度的变化趋势。 4．回答下列问题： （1）影响固体溶解度的外因是______。 （2）温度对溶解度的影响可通过______法或______表示。 （3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示： ①A点表示______，则该温度下，将40 g甲物质加入50 g水中，得到的溶液为______，质量为______。 ②P点表示______；℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中含有的溶质质量______。 ③温度高于℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度。 ④要使接近饱和的甲物质的溶液转化为饱和溶液，可采取的措施有______、______或______。 【答案】 （1）温度 （2）列表 作图 （3）t2 ℃时，甲的溶解度为50g 饱和溶液 75g t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 相等 大于 加入甲 蒸发 降低温度 5．判断正误。 （1）气体的溶解度是指压强为101kPa时，溶解在100g水里达到饱和状态时的气体质量（______） （2）气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强（____） （3）大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小（____） （4）养鱼池用水泵将水喷向空中是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解度（____） （5）压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小，所以我们喝了汽水会打嗝（____） 【答案】错误 错误 正确 错误 正确 课堂反馈演练 1．20℃时，0.8克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于 A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质 【答案】B 【分析】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所能溶解的最大质量；通常把在室温(20度)下,溶解度在10g以上的物质叫易溶物质；溶解度在1~10g叫可溶物质；溶解度在0.01g~1g的物质叫微溶物质；溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质。 【解析】 据题结合上述分析，20℃时，0.8g某物质溶于10g水中即达到饱和，则100g水中最多能溶解8g该物质；说明20℃时，该物质的溶解度为8g，故该物质为可溶物质；故选B。 2．60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和，下列叙述正确的是 A．硝酸钾的溶解度是220g B．硝酸钾的溶解度是110g C．60℃时硝酸钾的溶解度是220g D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g 【答案】D 【分析】 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的物质的质量。 【解析】 60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和溶液，根据溶解度概念，则60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是110g，即60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；故选D。 3．下列说法正确的是（　　） A．KNO3的溶解度是110g B．60℃时，KNO3的溶解度是110g C．60℃时，100g水溶解了110g KNO3 ，即60℃时，KNO3的溶解度是110g D．60℃时，KNO3的溶解度是110 【答案】B 【解析】 A选项，溶解度需要明确温度。 B选项，60℃时，KNO3的溶解度是110g。 C选项，必须达到饱和状态。 D选项，溶解度的单位是克。故选B。 4．在 20 ℃时，氧气的溶解度为 0.031，其含义是 A．20 ℃时，100 g 水中溶解 0.031g O2 形成饱和溶液 B．20 ℃时，1 体积的水中最多能溶解 0.031 体积的 O2 C．20 ℃时，压强为 101 kPa 时，1 体积水最多能溶解 0.031 g O2 D．20 ℃时，压强为 101 kPa 时，1 体积水最多能溶解 0.031 体积的 O2 【答案】D 【解析】 气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，则20℃时，氧气的溶解度为0.031，这说明在20℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.031体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液。 故选：D。 5．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为 A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小 【答案】D 【解析】 汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。 故选：D。 6．物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。现有t2℃时的溶液a、b各100g，溶液a中含有物质甲50g，溶液b是物质乙的饱和溶液。下列说法不正确的是 A．t2℃时，溶液a是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液b中乙的质量为57.8g C．从t2℃降至t1℃时，乙不会从溶液b中析出 D．从t2℃降至t1℃时，甲会从溶液a中析出 【答案】C 【解析】 A、由图可知t2℃时，甲溶解度是137g，溶液a中溶剂100g-50g=50g，可溶解溶质137g×=68.5g，溶液a中含有物质甲50g，是不饱和溶液，A正确。 B、溶液b是物质乙的饱和溶液，溶液b中乙的质量为100g≈57.8g，B正确。 C、从t2℃降至t1℃时，乙溶解度减小，又溶液b是物质乙的饱和溶液，乙会从溶液b中析出，C错误。 D、由图可知t1℃时，甲溶解度小于80g，溶液a中溶剂100g-50g=50g，可溶解溶质小于80g×=40g，t2℃时溶液a中含有物质甲50g，甲会从溶液a中析出，D正确。 故选：C。 7．硝酸铵在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时，将140g硝酸铵溶解在___________g水中恰好饱和，得到硝酸铵饱和溶液的质量为___________。 【答案】100 240g 【解析】 根据溶解度的定义，在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，硝酸铵在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时，将140g硝酸铵溶解在100g水中恰好达到饱和，得到硝酸铵饱和溶液的质量为100g+140g=240g，故填：100；240g。 8．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）60℃时，氯化钠的溶解度为_____g。 （2）30℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____g。 （3）欲从海水中获取氯化钠晶体，应该采取___________的方法。 （4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度m，则m的取值范围是____________g。 【答案】37.3 145.8 蒸发结晶 36.0 ～36.3 【解析】 (1)由溶解度表可知，60 ℃时氯化钠的溶解度是37.3 g。 (2)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，即100 g水中最多溶解45.8 g的硝酸钾，故向100 g水中加入50 g硝酸钾时所得溶液为饱和溶液，所得溶液的质量为100 g＋45.8 g=145.8 g。 (3)由溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶的方法。 (4)根据表中数据分析，20 ℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30 ℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故20～30 ℃时，硝酸钾和氯化钠具有相同的溶解度m，m的最小取值范围为36.0 g～36.3 g。 9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息回答下列问题： (1)在t1℃时，甲、丙两种物质的______相等。 (2)要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用的方法是_______。 【答案】溶解度(或饱和溶液的质量分数) 降温结晶 【解析】 (1)在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)甲物质的溶解度受温度影响大；要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用的方法是降温结晶。 课后巩固拓展 1．下列关于物质的溶解度及溶解性的说法中正确的是（ ） A．物质的溶解度一定随温度的升高而升高。 B．食盐在20℃时溶解度为36克，它属于可溶物质。 C．气体物质的溶解度与温度无关。 D．根据物质的溶解度曲线可以选择该物质的结晶方法。 【答案】D 【解析】 A、物质的溶解度不一定随温度的升高而升高，比如氢氧化钙，A错误。 B、常温下溶解度大于10g的属于易溶物质，食盐在20℃时溶解度为36克，它属于易溶物质，B错误。 C、气体物质的溶解度与温度有关，温度越高溶解度越小，C错误。 D、根据物质的溶解度曲线可以选择该物质的结晶方法，溶解度随温度增大而增大的物质且变化程度较大的可以采用降温结晶，变化程度变化不大可以采用蒸发结晶，D正确。 故选：D。 2．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09 NaOH 91 129 313 A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大 B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3% C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙 D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不符合题意； B、60℃时，氢氧化钠的溶解度是129g，则此时氢氧化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，没有确定溶液是否饱和，不符合题意； C、80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钠，还能溶解氢氧化钙，不符合题意； D、除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠极易溶于水，浓氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，氢氧化钠不与氧气反应；而氢氧化钙是微溶于水的，符合题意。故选D。 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀 B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C．一定温度下，搅拌能有效增大固体物质的溶解度 D．从某温度下物质的饱和溶液中恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数减小 【答案】A 【解析】 A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，因为溶液中溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，所以溶液具有均一性，选项A正确； B、未指明溶液是否饱和，不符合溶解度的定义，选项B错误； C、一定温度下，搅拌不能改变固体物质的溶解度，选项C错误； D、从某温度下物质的饱和溶液中恒温蒸发部分水后，因为温度不变，溶解度不变，所以剩余溶液仍然是该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数不变，选项D错误。故选A。 4．20 ℃时，50 g 水中最多可溶解 A 物质 10 g， 100 g 水中最多溶解 B 物质 15 g。则 20 ℃时 A、B 两物质溶解度的大小关系为 A．A 的溶解度比 B 的溶解度小 B．A 的溶解度比 B 的溶解度大 C．A、B 两物质的溶解度相同 D．A、B 两物质的溶解度无法比较 【答案】B 【解析】 20℃时，50g水中最多溶解10gA物质，说明20℃时甲物质的溶解度为20g；100g水中溶解了15gB物质，说明物质的溶解度为15g，“最多溶解”，则为饱和溶液，则比较溶解度的大小为：A的溶解度比B的溶解度大。故选：B。 5．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 95 90 80 30 10 析出M的质量/g 0 0 15 100 116 A．95℃时该溶液为饱和溶液 B．M的溶解度随温度的升高而减小 C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水 D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法 【答案】D 【解析】 A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。 B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。 C、30℃时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。 D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。故选：D。 6．下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是( ) 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和 【答案】B 【解析】 A、比较溶解度的大小需要确定其温度，不符合题意； B、20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大，符合题意； C、判断饱和溶液析出晶体的质量，需要确定饱和溶液的质量，不符合题意； D、80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，20g NaCl充分溶于50g水中，固体并未完全溶解，溶液为饱和溶液，不符合题意。 故选：B。 7．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ） A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定 【答案】A 【解析】 气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度应大于30℃。故选A。 8．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是 A．瓶中溶液的溶质减少 B．瓶中CO2气体的溶解度减小 C．瓶中溶液的质量减小 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶质、浓度减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。所以，A、B、C正确，D错误。故选D。 9．（2021·湖南张家界·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 物质 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液 D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是KNO3的溶解度曲线，此说法正确； B、比较溶解度大小要有温度的限制，没有温度限制不能比较两种物质溶解度的大小，此说法错误； C、20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解36gNaCl，所以20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液，此说法正确； D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，NaCl中混有少量的KNO3时，在蒸发结晶过程中，溶剂质量减少，大量氯化钠结晶析出，而少量的硝酸钾会留在溶液中，从而达到提纯氯化钠的目的，此说法正确。 故选：B。 10．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．常温下，氢氧化钠微溶于水 B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响 C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大。 D．40℃时，40 g NaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液 【答案】C 【解析】 A、常温下（20℃），氢氧化钠的溶解度是110g左右，大于10g，易溶于水，故选项错误； B、由溶解度曲线可知，相同温度时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度不相同，故物质的溶解度受溶剂的影响，故选项错误； C、氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大，故选项正确； D、40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，因此60g酒精最多溶解24g氢氧化钠，形成86g溶液。故选项错误。 故选C。 11．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）交点P的含义是____________。 （2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是____________。 （3）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为____________，其中____________是不饱和溶液。 （4）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为____________。 【答案】t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 蒸发结晶 甲=乙>丙 甲、乙 甲=丙>乙 【分析】 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解析】 （1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等； （2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是蒸发结晶； （3）t2℃时，甲、乙物质的溶解度等于40g，丙物质的溶解度小于20g，所以将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙固体全部溶解，丙固体不能全部溶解，所以所得溶液质量大小关系为甲=乙>丙，其中甲、乙是不饱和溶液； （4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液中的溶剂质量相等且最大，乙溶液中溶剂质量最小，将它们分别升温至t2℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=丙>乙。 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：