第十单元 酸和碱单元测试卷（B卷提升篇）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 班级 姓名 学号 分数 第十单元：《酸和碱》单元测试卷（B卷） （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、【江苏扬州】下列溶液显碱性的是（　　） A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸 【答案】C 【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。 B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。 C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。 D、盐酸显酸性，故选项错误。 故选：C。 2、【湖南邵阳】下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3-6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合吃（　　） A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁 【答案】B 【解析】胃酸过多的人适合吃一些碱性食物，中和过多胃酸 故：B。 3、【四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（　　） A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4 【答案】D 【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。 B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。 C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。 故选：D。 4、【江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　） A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确， B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误， C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误， D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。 故选：A。 5、【山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　） A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 【答案】C 【解析】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合； C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合； D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合， 故选：C。 6、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 【答案】C 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误； B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误； C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确； D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误； 故选C。 7、【山东滨州】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 【答案】C 【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。 C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。 D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。 故选：C。 8、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　） A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【答案】D 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故选D。 9、【辽宁本溪】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　） A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性 C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强 【答案】C 【解析】A．pH＝7时，溶液呈中性，正确； B．pH大于7的溶液呈碱性，正确； C．pH＜5.3的雨水称为酸雨，错误； D．pH越小，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确； 故选：C。 10、【重庆B卷】氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ） A.H+ B.OH- C.H2O D.H 【答案】B 【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。 11、【湖南郴州】下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　） A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。 B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。 C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。 D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。 故选：A。 12、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　） A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确； C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误； D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。 故选B。 13、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ） A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【答案】B 【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH>7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。 14、【.重庆A卷】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( ) A．Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液 【答案】A 【解析】A、向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象； B、向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀； C、向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀； D、向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。故选A。 15、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　） A B C D 【答案】A 【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中； 故选A。 16、食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ） A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小 C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。 17、已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（　　） 加入的物质 AgNO3溶液 Cu（OH）2固体 NaOH溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．Ba（NO3）2溶液 【答案】B 【解析】某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象。 A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误； B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确； C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误； D、Ba（NO3）2与AgNO3溶液不反应，故选项错误。 故选B。 18、【.海南】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（　　） 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡 B 浓硫酸 氧化铁 产生气泡 C 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀 D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确； B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误； C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确 D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确； 故选：B。 19、【山东临沂】下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　） A．铝与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸 C．澄清石灰水与纯碱溶液 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液 【答案】B 【解析】A、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选项正确。 C、澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故选项错误。 D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 故选：B。 20、小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　） 选项 试剂 现象和结论 A Zn粉 有气泡产生，则溶液a一定MgCl2 B CuO粉末 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液a可能有NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质 【答案】B 【解析】盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应； A、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，正确； B、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误； C、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，正确； D、加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，正确； 故选B。 二、填空题（每空2分，共36分） 21、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。 （1）现象：放置一会儿发现用　 　（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。 （2）结论：同种酸由于　 　不同，它们的性质不完全相同。 【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数 【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。 （2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。 22、【黑龙江绥化】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。 （2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”） （3）用来改良酸性土壤的碱是_ _____。 【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氢氧化钙。 【解析】（1）①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 ②滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 （2）测定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。 （3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。 23、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。 （1）生石灰的主要成分为 （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。 （2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是 。 （3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 ， （用化学方程式表示）。 【答案】（1）CaO、CaO＋H2O＝Ca（OH）2  、塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分。 （2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤 （3）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 【解析】氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。 24、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。 （2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是　 　。 （3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式　 　，该反应的基本类型是 。 【答案】（1）浓盐酸； （2）它们在水溶液中都能解离出H+； （3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓、复分解反应； 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶； （2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+； （3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应； 三、实验探究（每空2分，共12分） 25、【辽宁葫芦岛】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。 【实验操作】 夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为　 　。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为　 　，锥形瓶底部有白色沉淀生成。 【废液处理】 （1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为　 　色。 （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是　 　。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式　 　（写一个）。 （3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由　 　。 【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。 【答案】【实验操作】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内； 【废液处理】 （1）红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】； （2）氯化钙和氯化钠； （3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。 【解析】【实验操作】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠； 【废液处理】 （1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色； （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】； （3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。 四、分析与计算（1小题，12分） 26、【湖南邵阳】今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 m 试求：（1）m的值应为_____； （2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？ （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？ 【答案】（1）5； （2）75%； （3）7.3%。 【解析】根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为 ×100%=75% 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x . 150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 15g 150gx = x=7.3% 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：