第10讲 复分解反应 （原卷版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第十讲　复分解反应 模块一 复分解反应的含义 知识精讲 1．复分解反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 AB + CD = AD + BC 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 复分解反应的特点 ① 反应物、生成物只有两种化合物； ② 发生反应的两种化合物相互交换成分； ③ 各元素的化合价在反应前后均不改变。 思考与交流 判断下列反应是否属于复分解反应 （1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （ ） （2）CO+CuO===(△)CO2+Cu（ ） （3）NaOH+HCl═==NaCl+H2O（ ） （4）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（ ） （5）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（ ） （6）CaCO3 + 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（ ） 及时小练 【练1】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　） A．用赤铁矿炼铁：Fe3O4 +4CO 3Fe+4CO2　置换反应 B．用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O　复分解反应 C．电解水发生的化学反应：2H2O2H2↑+O2↑　分解反应 D．熟石灰处理硫酸厂的污水：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O　中和反应 【练2】（2020·广东广州改编）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。 （1）试着写出叠氮酸与NaOH溶液的反应方程式： _______。 （2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________（填反应类型）。 【练3】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）HClO在常温下分解，反应为。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH值____________（填“增大”或“减小”或“不变”）； （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_______________。该反应的基本反应类型是____________反应； 【练4】我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应： ①； ②； ③ 分析化学方程式，回答以下问题： （1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。 （2）反应②属于基本反应类型中的_________反应。 （3）反应③中Ni的化合价在反应前后_______（填“不变”、“升高′“降低”）。 模块二 复分解反应的发生条件 知识精讲 1．探究复分解反应发生的条件 分别向NaOH、NaCl、K2CO3、Ba(NO3)2溶液中，滴加稀硫酸，观察反应是否发生。 NaOH溶液（含酚酞） NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2 稀H2SO4 溶液红色褪去 无明显现象 产生气泡 有白色沉淀生成 是否反应 √ × √ √ 分析 H++OH-=H2O H++CO32-=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ 反应方程式 2NaOH+H2SO4= =Na2SO4+H2O K2CO3+H2SO4= =K2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4= =BaSO4↓+2HNO3 判断依据 生成水 生成气体 生成沉淀 复分解反应发生的条件：生成物中有 或有 或有 生成。满足其一即可发生反应。 及时小练 【练1】书写下列复分解反应的化学方程式： （1）H2SO4 +NaOH==________________ （2）Na2CO3+HCl== _______________ （3）Ca(OH)2+Na2CO3== _______________ （4）Na2CO3 + CaCl2== ________________ （5）Fe2O3+HCl== __________________ 归纳总结——复分解反应发生的条件 ① 生成水：H+和OH-， ② 生成气体：H+和CO32-、HCO3-；NH4+和OH- ③ 生成沉淀：在盐的溶解性里。 2.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 根据表格，找出下面物质的溶解性：（可溶物用‘溶’字表示、难溶物用‘不’、微溶物用‘微’） 思考与交流 名称 溶解性 名称 溶解性 名称 溶解性 名称 溶解性 酸(H+) H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 碱(OH-) NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 钾盐 KOH KNO3 KCl K2SO4 钠盐 NaOH NaNO3 NaCl Na2CO3 硝酸盐 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Cl-盐 AgCl SO42-盐 BaSO4 CaSO4 Ag2SO4 CO32-盐 BaCO3 CaCO3 总结规律： （1）酸 酸一般都溶于水； （2）碱 难溶性的碱较多，可结合金属活动性顺序来记忆 （3）盐 ① 难溶性盐与Ag+、Ba2+、CO32-关系密切，如 ② 常见的七种沉淀： ‘5白’白色沉淀：硫酸钡 、氯化银 、碳酸钙 、 碳酸钡 、氢氧化镁 ‘1蓝’蓝色沉淀：氢氧化铜 ‘1红褐’红褐色沉淀： 氢氧化铁 及时小练 【练1】判断下列反应能否发生，若能发生请写出相应的化学反应方程式，若不能发生请说明理由。 1. AgNO3 + NaCl == 2. Cu(OH)2 + HCl == 3. KNO3 + CuSO4 == 4. KOH + Na2SO4 == 5. NaCl + H2SO4 == 6. FeCl3 + NaCl == 【练2】根据复分解反应原理完成下列方程式： （1）NaCl+ == +NaNO3 （2）CuSO4+ == +CuCl2 （3）H2SO4+ ==Na2SO4+ + （4） + HCl== + H2O （5） + NaOH== + Fe(OH)3↓ （6）_______ + ______ = AgCl↓ + ______ （7）Na2CO3 + ________ = NaOH + _________ 【练3】下列复分解反应不能发生的是（ ） A．氯化钾和硫酸钠 B．氯化钡和硫酸钠 C．硝酸银和氯化钾 D．氯化钙和碳酸钠 【练4】利用所给的物质写出满足要求的如下反应方程式： 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 稀硫酸 氯化铁溶液 碳酸钠溶液 （1）有蓝色沉淀产生的是 。 （2）有红褐色沉淀产生的是 。 （3）有白色沉淀产生的是 。 （4）有水生成的是 。 （5）有气体生成的是 。 经典例题 Ø 复分解反应的原理 【例1】（2017·广东广州）向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是________________。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ________　________　________ (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。 A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．(NH4)2SO4 【例2】（2018·广东广州）将下列各组中的两种溶液混合(溶液中的原有的水分子忽略不写)： 编号 反应物1 反应物2 混合后存在的粒子 A 稀盐酸(H+、Cl-) 氢氧化钾溶液(K+、OH-) K+、Cl-、H2O B Na+、SO42-、Cu(OH)2 C 氯化钠溶液(Na+、Cl-) 稀硫酸(H+、SO42-) H+、SO42- 、Na+、Cl- (1)A组发生化学变化，化学方程式为____________________。实质是反应物1中的_____(填粒子符号，下同)与反应物2中的_____结合形成______。 (2)B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是___________(填名称，下同)，反应物2是__________________； (3)C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)：______________________________。 【例3】用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是( ) A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 【例4】下列物质混合后能发生反应，且实验现象明显的是（　　） A．向碳酸钙中滴入氯化钡溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液 C．向铁粉中滴入氢氧化钠溶液 D．向氧化铝中滴入稀硝酸 【例5】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ） A．硝酸钡和氯化钾 B．硫酸和氢氧化钠 C．稀盐酸和碳酸钠 D．锌和硫酸铜 【例6】盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　） A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3 Ø 复分解反应的类型 【例1】（2020·广东广州市·中考真题）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ） A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液 C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳 【例2】（2020·广东深圳市）如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ） A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 【例3】下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ） A．组成：含有钠单质和氢氧根离子 B．性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应 C．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液 D．制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得 【例4】下列各组物质分别加入足量的水中，能得到透明溶液的是（ ） A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、MgCl2 D．Na2CO3、MgCl2、Na2SO4 专项训练 【训1】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　） A．金属铝放罝在空气中形成氧化膜4Al+3O2═2A12O3氧化反应 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1（OH）3 +3HCl＝A1Cl3+H2O复分解反应 C．比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag置换反应 D．用盐酸除铁锈Fe2O3+6HC1＝2FeCl3+3H2O复分解反应 【训2】下列试剂中，能将Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是（ ） A．酚酞溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Na2CO3溶液 【训3】将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A．CuSO4 Na2SO4 NaOH B．K2SO4 Ba(OH）2 HNO3 C．KOH MgSO4 KNO3 D．KCl K2SO4 KNO3 【训4】下列物质混合没有明显现象的是（　　） A．向稀盐酸中加入澄清石灰水 B．氧化铜粉末中加入稀硫酸 C．向碳酸钾溶液中滴入足量的氯化镁溶液 D．烧碱固体中加入水 【训5】某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验： （1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____； （2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____； （3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____； （4）原白色固体中含有的物质是_____。 【训6】从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（Na2SeO4）、硝酸铵[(NH4)2SeO4]和硫酸铵[(NH4)2SO4]。小明预测溶液A的化学性质，查阅资料获得以下信息： 物质 MgSeO4 MgSeO3 CuSeO4 CuSeO3 CaSeO4 BaSeO4 在水中的溶解性 易溶于水形成无色溶液 难溶于水的白色固体 易溶于水形成蓝色溶液 难溶于水的蓝色固体 可溶于水形成无色溶液 难溶于水的白色固体 小明预测溶液A能与含Cu2+的可溶性盐反应，判断该预测是否合理并说明理由：_____。 请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其他化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg(NO3)2溶液、Ca(NO3)2溶液、BaCl2溶液。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与_____（填物质类别）反应 _____。 取少量溶液A于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。 模块二 复分解反应的应用 知识精讲 1．检验 常见离子的检验 物质 试剂、方法 实验现象 酸(H+) ①滴加紫色石蕊试液；②pH试纸；③加入Zn粒 ①变 ；②pH<7；③产生 　 碱(OH-) ①滴加紫色石蕊试液；②滴加无色酚酞试液；③pH试纸 ①变　 　；②变　　；③pH>7  Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸 产生 ，且白色沉淀不溶解 SO42- 加入稀盐酸酸化后再加入BaCl2溶液 酸化后无现象，加入BaCl2后产生   CO32- 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色无味气体产生，石灰水变 NH4+ 加入强碱，加热，将产生的气体用湿润红色石蕊试纸检验 产生有 的气体，试纸变 Fe3+ 加入强碱溶液 产生   Cu2+ 插入铁丝(或加入强碱溶液) 铁丝附有红色物质(或产生蓝色沉淀) 经典例题 Ø 检验 【例1】有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。 步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是___；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是__。 （2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有_____，可能有_____（填化学式）。 （3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是_____。 【例2】小明配制了两瓶溶液，分别为碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，却忘记贴标签。为了鉴别这两种溶液，小明同学过进行了以下实验： (1)分别取少量溶液于两支试管中，各加入少量氯化钡溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，此试管中反应的化学方程式为_________。 (2)小明将步骤(1)反应后的两支试管中的物质一并倒入烧杯中，充分混合后进行过滤，随后对滤液的成分进行了如下探究。 ①小明推测滤液一定有的物质是_____________，可能含有的离子是______________； ②小明为了验证滤液中是否存在，取少量滤液于一支试管中，滴入几滴盐酸，没有明显现象，因此得到结论，滤液中没有。你认为是否合理：_________；说明你判断的依据________。 【例3】（2020·广东广州）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验： 根据上述实验，回答下列问题： （1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。 （2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。 （3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。 A NaOH溶液 B 盐酸 C 酚酞溶液 D NaNO3溶液 2．推断 【例1】（2020·广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ） 选项 甲 乙 A Fe2O3 稀硫酸 B SO3 NaOH溶液 C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 D 稀盐酸 AgNO3溶液 【例2】（2019·广东）五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题： （1）③反应的基本类型是_____。 （2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。 （3）写出转化中属于中和反应的化学方程式_____。 （4）⑧反应时一定发生的现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是_____； （5）①～⑧能够逆向转化的有_____（填序号）。 【例4】A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示 (1)写出化学式:A_______，H__________，X________。 (2)写出反应③的化学方程式：___________________________， (3)写出反应④的化学方程式：_______________，该反应的反应类型是_________。 【例5】甲乙丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（ ） A．Cu(OH)2、CuCl2、Cu(NO3)2 B．CuO、Cu、Cu(NO3)2 C．H2O2、O2、H2O D．C、CO2、CO 【例6】下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④ 专项训练 【训1】某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示。 序号 溶液中检验溶液中检验出的物质 1 KCl、KOH、Na2CO3 2 NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 3 NaOH、KCl、K2CO3 (1)表中第__________次结果肯定不准确，原因是____________________(以化学方程式作答)。 (2)为验证其他两次检验结果中是否存在OH-、CO2-3和C1-，该小组设计了如下实验，请帮助他们完成实验报告。 提示：①K2CO3的化学性质与Na2CO3相似；②Ag+不能与OH-共存,⑨本实验情境下，微溶物以沉淀形式出现。 限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取待测溶液少许，加入足量的__________溶液。 现象_______________，说明溶液存在CO2-3 步骤2：继续往步骤1溶液中滴加几滴酚酞试液。 现象______________，说明溶液存在OH-。 步骤3：__________________________。 现象_____________，说明溶液存在Cl-。 为了确认溶液中存在的阳离子：该小组同学查阅资料，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子，最终确定出该溶液中确实存在Na+、Cl-、OH-、CO2-3。 【训2】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法 A CO2（CO） 适量O2 点燃 B NaCl溶液（Na2CO3） 过量CaCl2溶液 过滤 C KNO3溶液（K2SO4溶液） 适量Ba（NO3）2溶液 过滤 D KC1溶液（CuCl2溶液） 足量NaOH溶液 过滤 【训3】除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ） 选项 物质 操作方法 C