九年级上册期中测试卷（人教版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： (人教版九年级化学上册综合测试) 期中综合质量检测 (时间：90分钟 总分：100分 范围：绪言～第五单元课题2) 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 0－16 N－14 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出填在下表中) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 1.固态发酵酿造食醋的工艺包括以下流程其中涉及化学变化的是( ) A.搅拌粉碎大米 B.封缸发酵 C.过滤食醋 D.成品装瓶 2.下列各组物质中，属于化合物的是( ) A.澄清石灰水 B.水蒸气 C.稀有气体 D.硫粉 3.空气是一种宝贵的资源。下列生产、生活中用到的气体与空气的成分无关的是( ) A.用作电光源的He B.用作高能燃料的H2 C.用于医疗急救的O2 D.用作食品保护气的N2 4.下列图示的实验操作中，正确的是( ) 5.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与含义相符的是( ) A.O2:2个氧原子 B.2Zn:2个锌原子 C.Ne:1个氖元素 D.Cu2+:+2价的铜元素 6.氡是放射性气体，当人吸入体内后会诱发肺癌，而建筑材料是室内氡的主要来源。某些大理石、花岗岩石材容易释放出氡。氡原子的相对原子质量为22，核电荷数为86，则氡原子核内的中子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 7.泡沫灭火器是利用碳酸钠与盐酸反应产生大量的二氧化碳来灭火的，其反应为□Na2CO3+□HCl＝ □NaCl+□CO2↑+□H2O，各物质的化学计量数依次为( ) A.2、3、1、1、2 B.1、2、1、1、2 C.2、1、1、1、2 D.1、2、2、1、1 8.硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是( ) A.相对原子质量是10.81g B.属于金属元素 C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有5个电子层 9.下列关于四种粒子的结构示意图，说法正确的是( ) A.①③表示的是离子 B.②表示的元素在化合物中通常显+1价 C.③和④的化学性质相似 D.①②③④是四种不同的元素 10.小红在学习完水的净化后，对过滤操作的理解错误的是( ) A.过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯 B.若滤液仍然浑浊，可以更换滤纸再次过滤 C.待滤液体应该沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中 D.用玻璃棒搅拌漏斗中的待滤液体可加快过滤速率 11.元素M在化合物中只有一种化合价，它的氧化物的化学式为M2O3，则下列化学式正确的是( ) A. MCl2 B.M2(SO4)3 C. MNO3 D. MCO3 12.从下图实验中获得的部分信息和推论正确的是( ) A.水分子是由氢分子和氧分子构成的 B.水是由氢原子和氧原子直接构成的 C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1 D.试管a中所得气体为氢气 13.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是( ) A.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C.氧气与液氧的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小 14.咖啡因(CH1N4O2)能直接作用于中枢神经起到减缓疲劳、促进代谢的作用。下列有关咖啡因的说法正确的是( ) A.每个咖啡因分子中共有24个原子 B.咖啡因中氮元素的质量分数最大 C.咖啡因中氢、氧元素的质量比是5:1 D.咖啡因是由8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成的 15.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体混合物的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是( ) 个固体混合物的质量g A.反应结束时能生成(a－b)g氧气 B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C.在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小 D.在O～t1时段，混合物中MnO2的质量不断增大 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共22空，共24分) 【关注生活现象】 16.食盐是我们日常生活中的重要调味品，下图是某地市场上销售的加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题: (1)氯化钠是由________(填化学符号)构成的。 (2)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)的含量。一袋此食盐最少含碘 ________mg。 (3)该食盐属于________(填物质类别)。 17.坚持人与自然和谐发展，着力治理环境污染，创建绿色家园是我们的共同梦想。 (1)目前，临汾市全市四百余辆公交车已全部更新为纯电动车型，成为国内首个纯电动公交城市，每年可减少二氧化碳排放量2.5万吨。到2020年底，市区1800多辆出租车也将更新为纯电动出租车。这样做的目的是________ ________________________________________________ (2)人人做环保，世界更美好。你能为创建绿色家园采取的具体行动是________________________(写一条即可) 18.水是一种重要的资源，在实验室和生活中都离不开水。 (1)举出水在实验室中的一种用途:________________________________________ (2)用水壶烧水，一段时间后发现壶底有一层厚厚的水垢，这是因为水中含有较多的________________，我们称之为硬水。使用硬水会给生产、生活带来许多不便，生活中我们常用________________的方法降低水的硬度。如果想知道得到的水是硬水还是软水，用________________可以检验。 (3)在农村，取水后常加入明矾净水，原因是________________________________________ 19.硅芯片是众多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。 (1)物质甲的化学式为________________________________ (2)请写出该反应的化学方程式:________________________________ (3)该反应中不变的微粒是________________ 【关注生产实际】 20.空气是一种宝贵的自然资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示。请回答下列问题: (1)变化Ⅰ属于________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)变化Ⅱ中参加反应的甲分子中一定含有的原子是________(填名称)。 (3)变化Ⅲ的化学方程式为________________________________，属于________________(填基本反应类型)反应。 (4)硝酸(HNO3)溶于水会解离出氢离子和硝酸根离子，硝酸根离子的化学符号为________；硝酸吸收氨气后会反应生成氮肥硝酸铵，硝酸铵溶于水会解离出硝酸根离子和铵根离子(NH4+)。化学符号“3NH4+”中，“3”的意义是 ________________________，“+”的意义是________________________，“4”的意义是___________________ ________________________。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共4空，共5分) 21.镁是地壳中含量高、分布广的元素之一。结合以下对镁的介绍，回答相关问题。 1808年，英国的戴维用钾还原氧化镁最早制得少量的镁。如图为镁原子的结构示意图，以及镁元素在元素周期表中的部分信息。 镁是一种“年轻”的金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，熔点为649℃，质轻，密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼。粉状、细条状的镁在空气中很容易燃烧，燃烧时发出炫目的白光。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气(Cl2)，该法称为熔盐电解法。镁主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、汽车、飞机等，也能用于制烟火闪光粉、镁盐等 (1)镁的化学性质活泼，是因为镁原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)镁用于制烟火、闪光粉的原因是________________ (3)地壳中含量比镁高的金属元素有________(任写一种) (4)写出用熔盐电解法制金属镁的化学方程式:________________________________________ 四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题化学方程式每空2分，其余每空1分，共4空，共5分) 22.现有A～F六种常见的化学物质，其中A、C都是白色固体，D是常见的气体，E是固体火柴头的成分之一，E在D中燃烧会产生大量的白烟F，B是黑色固体，它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件省略，“→”代表一种物质可转化为另一种物质)。请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B________________，F________________________ (2)写出反应①的化学方程式:________________________________________ (3)写出D的一种用途:________________________________________________________________________ 五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14空，共15分) 【基本实验】 23.如图所示是实验室制取气体时常用的装置，请根据装置回答问题。 (1)写出下列仪器的名称:a________________，b________________________ (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________________________________；收集较纯净的O2选择的收集装置是________(填字母)，当时，表明氧气已收集满，接下来的操作是_____________________________________ ________________________________________________________________。 【科学探究】 24.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验步骤】 实验1:按图甲所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2:按图乙所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 【实验现象】 实验1中，红磷燃烧的主要现象是________________________________；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________________________________________________，若发现进入装置中的水少于1/5，可能的原因是________________________________________________________________(答一点) 【分析实验】 (1)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图丙、丁所示。 依据图丙、丁信息，________(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是_____________________ ________________________________________________。 (2)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图甲或图乙装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________________________________________________________________________ ________________________________(写两点) 【拓展延伸】分别用红磷(曲线①)和白磷(曲线②燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图戊所示: (3)根据曲线分析，红磷与白磷哪个消耗氧气的能力更强，并说明原因:____________________________________ ________________________________________________________________________________________ (4)实验结束后，丽丽得出结论:只要有氧气参加，磷和白磷就能继续燃烧。请分析该结论是否正确，并说明原因: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分) 25.用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素，其化学式为C41H76N2O15。请计算: (1)每个罗红霉素分子中含有________个原子。 (2)罗红霉素中氢元素与氮元素的质量比是________(填最简整数比)。 (3)罗红霉素中氧元素的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【参考答案及解析】期中综合检测 1.B【解析】搅拌粉碎大米、过滤食醋、成品装瓶等过程都没有其他物质生成，属于物理变化；封缸发酵过程有其 他物质生成，属于化学变化。 2.B【解析】澄清石灰水、稀有气体均为混合物；硫粉为单质；水蒸气为水的气态，化学式为H2O，属于化合物。 3.B【解析】空气成分中不含氢气，故B符合题意。 4.D【解析】胶头滴管伸入试管内可能接触试管壁，会造成药品被污染，故A中操作错误；取用液体药品时，瓶塞 应倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故B中操作错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”，故C 中操作错误；在检查装置气密性时，利用的是装置内气体压强的改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否 则气密性不好，故D中操作正确。 5.B【解析】O2表示氧分子、氧气、氧气由氧元素组成、1个氧气分子中含有2个氧原子，故A错误；化学符号前面的数字表示微粒的个数，2Zn表示2个锌原子，故B正确；Ne表示氖、1个氖原子、氖元素，元素只讲种类，不讲个数，故C错误；元素正上方的数字表示元素的化合价，表示+2价的铜元素，Cu2+表示铜离子，故D错误。 6.C【解析】本题考查原子结构的相关知识，难度不大。解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系，即原子 中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。由题意可知，氡原子的核电荷数为86，则 质子数为86，相对原子质量为222，则中子数为136 7.D【解析】根据质量守恒定律:反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可。本题可利用 “定一法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则HCl、NaCl、CO2、H2O的化学计量数分别为2、2、1、1 8.C【解析】相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故A错误；硼带有“石”字旁，属于非金属元素，故B错误；原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硼原子的核电荷数为5，故C正确；硼原子核外有2个电子层故D错误。 9.A【解析】本题考查粒子结构示意图的相关知识，难度不大。①③的质子数均不等于核外电子数，所以均是离 子。②表示的元素在化合物中通常显－1价。③④的最外层电子数不同，所以化学性质不相似。①②的质子数 相同，是同种元素，所以①②③④是三种不同的元素。 10.D【解析】本题考查水的净化的有关知识，难度不大。过滤时玻璃棒的作用是引流。用玻璃棒搅拌漏斗里的 液体，起不到加速过滤的作用，反而容易把滤纸弄破，造成实验失败。 11.B【解析】本题考查化合价的知识，难度不大。由M的氧化物的化学式是M2O3可知，M在化合物中化合价为+3，只有B选项中M的化合价为+3。 12.D【解析】本题考查水的电解实验的相关知识，难度中等。水分子由氢原子和氧原子构成，故A错误。水由水分子构成，故B错误。通电分解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，故C错误。试管a与负极相连，负极端产生的气体是氢气，故D正确。 13.C【解析】水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分解成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重 新结合成氢分子、氧分子，水分子发生了改变，水中不含有氢分子和氧分子，故A错误；水结成冰，分子仍在不断地运动，故B错误；液氧是氧气的液态，它们由同种分子构成，故C正确；水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故D错误。 14.A【解析】咖啡因的化学式为C8H10N4O2，每个咖啡因分子中含有8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2 个氧原子，共24个原子，故A正确；咖啡因中C、H、N、O元素的质量比为(12×8):(1×10):(14×4):(16×2)＝48:5:28:16，可见其中碳元素的质量分数最大，故B错误；5:1是咖啡因分子中氢、氧原子的个数之比，不是质量 比，故C错误；咖啡因是由咖啡因分子构成的，每个咖啡因分子是由8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成的，故D错误。 15.A【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，所以反应中固体混合物质量的减少量就是生成的氧气的质量，反应结束时能收集到(a－b)g氧气，故A正确；P点时氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B错误；在反应过程中，固体的质量逐渐减少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质量分数逐渐增大，故C错误；二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，故D错误。 16.(1)Na+和Cl－ (2)钙元素 10 (3)混合物 【解析】本题考查同学们对标签中信息的识别能力，难度不大。(1)氯化钠是由离子构成的物质。(2)包装标签 上钙含量中的钙是指钙元素。500g＝0.5kg，一袋该食盐最少含碘20mg/kg×0.5kg＝10mg(3)由包装标签上的配料知，该食盐中含有氯化钠、碳酸钙、碘酸钾，属于混合物。 17.(1)减少空气污染 (2)节约用纸(或出行少乘私家车，多骑车等，合理即可) 【解析】本题考查有关空气污染的相关问题，难度不大。大量燃油燃气会严重污染空气，回答的具体行动只要能保护环境，体现绿色理念即可。 18.(1)洗涤仪器(合理即可) (2)可溶性钙、镁化合物 煮沸 肥皂水 (3)明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中的部分杂质，并使之沉降 【解析】本题综合考查有关水的知识，难度不大。生活中用煮沸的方法使硬水软化，用肥皂水区分硬水和软水，工业中用蒸馏的方法使硬水软化。 19.(1)SiCl4 ⑵SiCl4+2H2Si+4HCl (3)氢原子、硅原子氯原子 【解析】由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是SiCl4+2H2Si+4HCl，甲为SiCl4。化 学反应前后原子的种类、数目、质量不发生改变。 20.(1)物理 (2)氢原子 (3)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 化合 (4)NO3 － 3个铵根离子 每个铵根离子带一个单位的正电荷 每个铵根离子中含有4个氢原子 【解析】(1)变化Ⅰ没有其他物质生成，属于物理变化。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应Ⅱ生成物氨气分子中含有氮原子和氢原子，反应物氮气分子中含有氮原子，所以甲分子中一定含有氢原子。(3)变化Ⅲ是一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，化学方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3；该反应是由多种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应。(4)硝酸根离子的化学符号是NO3－；“3NH4+”中的3表示3个铵根离子；“+”表示每个铵根离子带一个单位的正电荷，“4”的意义是每个铵根离子中含有4个氢原子。 21.(1)失去 (2)镁在空气中很容易燃烧，燃烧时发出炫目的白光 (3)Al(或Fe等，写出一种即可) (4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【解析】本题考查同学们阅读、搜集和处理信息的能力，难度中等。镁原子的最外层有2个电子，在化学反应 中容易失去电子。由短文可知，镁在空气中很容易燃烧，燃烧时发出炫目的白光，故可用于制烟火、闪光粉。地壳中含量高于镁元素的金属元素有Al、Fe等。 根据短文中“电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气”可写出反应的化学方程式。 22.(1)MnO2 P2O5 (2)2KClO32KCl+3O2↑ (3)供给生物呼吸(或气焊、气割，作火箭推进剂等) 【解析】A～F是六种常见的化学物质，E是固体火柴头的成分之一，E在D中燃烧会产生大量的白烟F，所以D 能支持燃烧，D是氧气，E是红磷，F是五氧化二磷；A+B可以生成白色固体和氧气，且B是黑色固体，结合实验 室制取氧气的药品和方法可知，A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的 条件下生成氯化钾和氧气，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。 (1)B是MnO2，F是P2O5(2)①是氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气。(3)D为氧气，氧气的性质决定了氧气的用途，氧气能供给生物呼吸，作为医疗急救用品，还可以支持燃烧，可用于气焊、气割，可作火箭推进剂等。 23.(1)水槽 集气瓶 (2)2KClO32KCl+3O2↑ D 有大气泡从集气瓶口逸出在水下盖好毛玻璃片，将集气瓶拿出水面，正 放在桌面上 【解析】本题考查实验室制取气体的相关知识，难度中等。A装置适用于反应物是固体，需加热的反应，试管 口没有塞棉花，所以是氯酸钾分解制氧气的实验装置。 24.【实验现象】放出热量，产生大量的白烟红磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体压强减小，小于外界大气压，所以 水会回流装置漏气或红磷的量少或未冷却到室温便打开止水夹 【分析实验】(1)实验2实验2中的氧气几乎耗尽(2)只与空气中的氧气反应，生成物不影响测定结果等 【拓展延伸】(3)白磷，由图可知，白磷在密闭容器中燃烧结束后剩余氧气浓度小于红磷燃烧后的氧气浓度， 故白磷消耗氧气的能力更强(4)不正确，在氧气含量低至5.1%时，红磷和白磷都不能继续燃烧 【解析】实验现象】实验1中，红磷燃烧的主要现象是放出热量，产生大量的白烟。红磷熄灭后，