第九单元 溶液单元测试卷（B卷提升篇）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第九单元：《溶液》单元测试卷（B卷） 班级 姓名 学号 分数 （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、【山东临沂】把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油 【答案】C 【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、植物油与水混合形成乳浊液，故D错。 故选：C。 2、【四川绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ） A. 硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D. 食盐 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意； B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意； C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意； D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。 3、【湖南长沙】 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( ) A.用冰水溶解 B.用热水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌 【答案】A 【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意； B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意； D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。 4、【.河南】实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。 故选：C。 5、【广东惠州实验中学九年级下期中】关于饱和溶液的叙述正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 【答案】B 【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误； B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确； C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误； D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误； 故选B。 6、【江苏苏州】下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 【答案】C 【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。 B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。 C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。 D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 故选：C。 7、【重庆十八中九年级下期中】下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢 【答案】c 【解析】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误； B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误； C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C正确； D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误． 故选C。 8、【吉林长春外国语九年级下期中】将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　） A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1% 【答案】A 【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则100g×98%=（900g+100g）×x ； x=9.8%。 故选A。 9、【辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　） A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 【答案】D 【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。 故选：D。 10、【广东省梅州一模】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（　　） A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A 【答案】C 【解析】将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C； 故选C。 11、【山东东营】夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　） A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 【答案】B 【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。 B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。 C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。 D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。 故选：B。 12、【.河北】常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确； C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误； D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：B。 13、【山东临沂】如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．A的溶解度大于B的溶解度 B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液 D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同 【答案】D 【解析】A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：A＝B＞C，C＞A＝B错误；故选项错误； C、降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误； D、M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确； 故选：D。 14、【年浙江省义乌一模】某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 【答案】B 【解析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故选B。 15、【 .福建】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ） A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C.量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 【答案】C 【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点①：Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2 会析出，溶液变浑浊；观点②： Ca(OH)2 会与空气中的 CO2 反应，生成 CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t℃，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液， 过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有 CaCO3，则观点②正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，其中可能会含有未反应完的 Ca(OH)2，所以可能还是会有 CaCO3 沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分， C 不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中 CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点①正确，反之观点②正确，D 可证明，有意义。故选择：C 16、【甘肃永昌六中九年级期中】用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（　　） A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液 C．③溶液颜色最深 D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数 【答案】C 【解析】通过分析可知，①烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是①，②中的溶剂是40mL，③中的溶剂是20mL，①中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：②＞③＞①；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故③溶解的硫酸铜的质量要比①多，质量分数的大小关系是：③＞①＞②，故③溶液颜色最深。 故选C。 17、【江苏泰兴九年级下期中】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（　　） A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精 【答案】D 【解析】A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误； B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误； C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误； D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确； 18、【湖北襄阳】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（　　） A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液 C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞① D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解 【答案】D 【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3℃时，50gW恰好溶解在100g水中；故选项错误； B、①～③溶液中，只有②是饱和溶液错误，因为①③都是恰好饱和；故选项错误； C、①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②=①，③＞②＞①错误；故选项错误； D、若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解正确，因为t2℃时，W的溶解度是30g；故选项正确； 故选：D。 19、【.安徽】压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 的饱和溶液降温至，有晶体析出 D. 的溶解度与压强大小无关 【答案】C 【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误； B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故B错误； C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确； D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。 故选：C。 20、【.云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） ①甲的溶解度随温度的升高而增大 ②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 ③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解 ④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大 A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④ 【答案】D 【解答】①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误； ②小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确； ③20℃时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g×20%＝25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确； ④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。 故选：D。 二、填空题（每空2分，共34分） 21、【湖北随州】a b c 溶解度/g 0 t1 t2温度/℃ 50 P 请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义： 。 （2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）下列说法正确的是 。 A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少 【答案】（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）BC 【解析】（1）P点的含义：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等； （2）b的溶解度受温度影响比a大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质； （3）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减少；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的a>b>，取三种物质饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a；将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，c物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选BC。 22、【天津市】溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是________ (填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填 “甲”或“乙”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。 ③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。 【答案】 (1) D；(2) C；(3)甲；(4) B；(5) 28.6% ；(6) >。 【解析】高锰酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。故选D。 (1) 烧碱溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量的热。故选C。 (3)①甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：×100%= 28.6%。③t2℃时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。 23、【贵州安顺】生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水） P 0 20 50温度/℃ 溶解度/g 60 25 甲 乙 图1 20℃ 50℃ 图2 图3 A B A B 请回答下列问题： ①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。 ②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。 ③图1中P点的含义 。 ④图3中A溶液的溶质质量分数 。（精确到0.1%） 【答案】）①B；②甲；③20℃时，A、B物质的溶解度相等；④33.3%。 【解析】20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示， B物质的固体增大，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线， ①从20℃到50℃的变化过程中，B烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B的溶液； ②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲； ③图1中P点的含义是：20℃时，A、B物质的溶解度相等； 24、【辽宁辽阳】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）60℃时硝酸钾的溶解度是　 。 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是　 。 （3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。 ①烧杯A中溶解的物质是　 。 ②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量　 　（填“一定”或“不一定”）相等。 【答案】（1）110；（2）降温结晶；（3）①硝酸钾；②不变；③一定。 【解析】（1）通过分析表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g； （2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶 （3）①20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯