第九单元 溶液（选拔卷）（人教版）（考试版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 绝密★启用前|学科网试题命制中心 第九单元 溶液（人教版） 选拔卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出 D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A． ②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 3．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　） A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B．将硝酸钾的饱和溶液升温 C．将氯化铵的饱和溶液降温 D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 4．图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。 关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ） A．R物质是氯化铵 B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 5．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为40 C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20% D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z 6．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ） A． B． C． D． 7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） A．23% B．46% C．55% D．72% 8．现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ） A．恒温蒸发掉水 B．恒温加入少量的硝酸钾 C．降温到 D．升温到 9．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出 10．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（　　） A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36 B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g 11．如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，KNO3的溶解度是30 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 D．将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数 12．下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度，有关说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 A．NH4Cl溶解度随着温度的升高而降低 B．20 ℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为37.2% C．在40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl能形成饱和溶液 D．将50 ℃时NH4Cl的饱和溶液降温到10 ℃，有17.1 g晶体析出 13．同学们用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ） A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B．溶液b一定是不饱和溶液 C．溶液d中溶质质量可能大于溶液e中溶质质量 D．溶液d和溶液e的溶质质量分数一定相同 14．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 15．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是( ) A．将NaOH固体直接放在托盘上称量 B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度 D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 16．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙 B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 17．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（ ） A． B． B． C． D． 18．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（ ） A．A>C>B B．C>A>B C．B>C=A D．A>B>C 19．现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是（ ） A．40 ℃时的溶液一定为饱和溶液 B．20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小 C．20 ℃时的溶液一定为饱和溶液 D．溶剂的质量没有改变 20．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变 C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D．N物质的溶解度随温度的升高而降低 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题 21．(1)水与人类的生活密切相关。 ①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用_______来区分硬水和软水。 ②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于_______(填“物理”或“化学”)性质。 (2)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： ①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 ②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质____(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 ③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是__。 ④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加____g水。 ⑤如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____(填“变大”“不变”或“变小”)。 21．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题： （1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。 （2）0℃时，物质X的溶解度是____________。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。 （4）下列说法正确的是_____________（填序号）。 ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 ③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 23．溶液与人们的生活息息相关。 （l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。 ③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 ④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。 A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离 三、实验题 24．回答下列问题： (1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要________g氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天平的_________盘里。 ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____________(填字母)。 ②下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器(填序号)，溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。(每空1分) a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 ③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，你认为可能原因是____________ 。(任写一个)。 (2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____，_____，利用余热将余下溶液蒸发至干。 25．某同学在实验室用粗锌假设杂质不参与反应和稀盐酸制取。 （1）配制100g 稀盐酸需要浓盐酸密度的体积为______结果保留小数点后一位。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是______、______。 （2）6.5g粗锌完全反应共产生的质量为，则该粗锌中锌的质量分数为______。 （3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集，装置如图所示。 量筒的最大刻度靠近______端。填写“M”或“N” 当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的体积V______填写“”、“”或“” 26．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。 （2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。 （4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号） （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 四、计算题 27．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组； （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________； （3）求表中a的值为________； （4）求表中m的值____。 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：