人教版化学九年级下期中模拟卷（二）(解析版)-九年级化学下册同步单元AB卷（人教版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 班级 姓名 学号 分数 2020-2021学年人教版化学九年级下期中模拟卷（二） （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 1、【2020四川攀枝花】将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ） A.高锰酸钾 B.菜籽油 C.面粉 D.白糖 【答案】D 【解析】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意； B、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意； D、白糖溶于水形成无色溶液，符合题意。故选D。 2、【2020江苏扬州】不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ ） A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确； B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误； D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。 故选A。 3、下列物质属于碱的是（ ） A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【答案】C 【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。 4、【2020湖南邵阳】下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热 C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液 D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存 【答案】B 【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误； B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故B正确； C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不饱和溶液，故C错误； D、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贮存。故D错误。 故选B。 5、【2020山东滨州】已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.D>C>A>B B.A>B>C>D C.B>A>C>D D.D>C>B>A 【答案】A 【解析】A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动顺序D>C>A>B，故选A。 6、【2020湖南株洲】常温下，一些饮料或食物的近似pH如下： 食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清 pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0 下列说法中正确的是（ ） A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性 C.西瓜汁比柠檬汁酸性强 D.柠檬汁和橙子汁显酸性 【答案】D 【解析】A、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，pH<7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。 B、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，pH<7，显酸性，鸡蛋清pH 范围是7.6~8.0，pH﹥7，显碱性，故错误。 C、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，均小于7，且柠檬汁的pH小于西瓜汁，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故错误。 D、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，橙子汁pH 范围是3.6~4.3，均小于7，则柠檬汁和橙子汁显酸性，故正确。 故选D。 7、【2019广西北部湾】下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　） A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭 【答案】D 【解析】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。 B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。 C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。 D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。 故选：D。 8、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小 【答案】B 【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。 9、【2020云南昆明】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.甲是易溶物 B.60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲 C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 【答案】B 【解析】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意； B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意； C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意； D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。 故选B。 10、【2020湖北天门等四市】有关金属与金属材料的说法中错误的是（ ） A.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关 B.生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高 C.铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高 D.焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属 【答案】B 【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确； B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误； C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确； D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。 故选：B。 11、【2019湖南邵阳】下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（　　） A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2 【答案】B 【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。 B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项正确。 C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。 D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项错误。 故选：B。 12、【2020北京】不同温度下 KNO3 的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A．20℃ 时，100g KNO3 饱和溶液中溶质质量为31.6g B．30℃ 时，100g KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C．30℃ 时，将50g KNO3 放入100g 水中得到150g 溶液 D．40℃ 时，100g 水最多溶解63.9g KNO3 【答案】D 【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，20℃ 时，100g KNO3 饱和溶液中溶质质量为100g´[31.6g/100g+31.6g]´100% 24.01g，A 选项错误； B. 饱和溶液中溶质质量分数S / (100g+S)´100%， 30℃ 时，100g KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8g / (100g + 45.8g )´100% » 31.41%，B 选项错误； C.溶液质量=溶质质量+容质质量，由图表可知，30℃ 时，100g 水最多溶解 45.8g KNO3，溶液质量为 45.8g+100g=145.8g，C 选项错误； D. 由图表可知，40℃ 时，KNO3 的溶解度为63.9g，即40℃ 时，100g 水最多溶解63.9g KNO3，D 选项正确。 故选 D。 13、滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（　　） A．一定显红色 B．可能为紫色 C．可能显蓝色 D．一定显无色 【答案】B 【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或赭红色。 14、【2020湖南郴州】为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ） A.将镁片放入稀盐酸中 B.将铜片放入稀盐酸中 C.将镁片放入硝酸银溶液中 D.将铜片放入硝酸银溶液中 【答案】C 【解析】①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H； ②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu； ③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag； ④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag； 根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。 15、【2020湖南益阳】下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（ ） A.铜丝与稀硫酸 B.稀硫酸与NaOH溶液 C.铁锈与稀硫酸 D.铜丝与AgNO3溶液 【答案】D 【解析】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，溶液质量不变，不符合题意； B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后，无沉淀、气体生成，反应后，溶液质量增大，不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后，溶液质量增加，不符合题意； D、铜与硝酸银反应：，64份铜置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意。 故选D。 16、【2019湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　） A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 C．产生大量气泡 D．溶液质量增加 【答案】B 【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。 B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。 C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。 D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。 故选：B。 17、【2020广东深圳】如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（　　） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 A．Ca(OH)2属于易溶物质 B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C.30℃时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20 D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【解析】A､Ca(OH) 2属于易溶物质错误,属于微溶物质,因为在20°C时,氢氧化钙的溶解度大约是0.17g ;故选项错误; B､Ca (OH ) 2的溶解度随温度的升高而增大错误,因为Ca ( OH ) 2的溶解度随温度的升高而减小;故选项错误; C､30°C时 ,Ca ( OH ) 2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g:100g=3 :2000,3 :20错误;故选项错误; D､70°C时Ca ( OH ) 2的饱和溶液。降温到50°C时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确；故选：D. 18、【2019山东青岛】下列与洗涤有关的做法不合理的是（　　） A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍 C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 【答案】D 【解析】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。 B、汽油能溶解油污，可用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故选项说法正确。 C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，可用白醋洗去水壶中的水垢，故选项说法正确。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与碳酸钠溶液反应，不能用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈，故选项说法错误。 故选：D。 19、【2020湖南益阳】下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是（ ） A.H2SO4 NaOH CuSO4 B.HCl NaOH NaCl C.H2SO4 Ca（OH）2 FeCl3 D.HCl Ca（OH）2 Na2CO3 【答案】B 【解析】A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意； B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意； C、黄色的是氯化铁溶液，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意； D、将三种试剂两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气泡，又产生白色沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。 故选B。 20、【2020湖北孝感】现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（ ） ①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ②x的值为0.2 ③铁样品中可能含有镁 ④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【答案】A 【解析】100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气质量，消耗铁镁锌质量分别为： 和100g稀硫酸反应的金属5.6g，可能杂质是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物。 ①假如是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项说法错误。 ②由分析可知，生成氢气质量0.2g，x的值为0.2，选项正确。 ③由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，样品中一定有镁，选项说法错误。 ④M点表示硫酸过量，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，可能还含有硫酸锌，选项说法错误。 故正确说法一个，故选：A。 二、填空题（5小题，每空2分，共36分） 21、【2020四川巴中】图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义 。 （2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为 g。 （3）b中混有少量a，提纯b的方法是 （选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。 （4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为 （选填一个序号）。 ①a>b ②a<b ③a=b ④均有可能 【答案】(1).t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g；(2).300；(3).降温结晶；(4).④ 【解析】（1）t1℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点（t1，20），此时它们溶解度相等，故P点的含义：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g。 （2）在t3℃时，a的溶解度为50g，200g水中最多可以溶解100g物质a，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。 （3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b中混有少量a，提纯b的方法是降温结晶。 （4）t3℃时a、b的溶解度关系为a＞b，t2℃时a、b溶解度相等，但是a、b的饱和溶液的质量并不知道，故将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小无法确定。故填：①。 22、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示. （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　（填”增大“、”减小“或”不变“）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填”放热“或”吸热“）反应。 （3）图中B点时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 【答案】（1）减小； （2）放热； （3）NaCl。 【解析】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小； （2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热； （3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl。 23、【2020湖南邵阳】金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题： （1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程； （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。 （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 【答案】(1).氧气和水蒸气；(2).；(3).Y＞Z＞X 【解析】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X排在氢后，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。说明Y能与硫酸亚铁反应，Z与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y排在铁前，Z排在铁后，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞Z＞X。 24、【2020四川攀枝花】20.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 回答下列问题： （1）20℃时，KCl的溶解度为________________g。 （2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______（选填“a”或“b”）。 （3）20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______________________。 （4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是________________。 A 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量 B 降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大 C 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数 D 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等 【答案】(1). 34.0g (2). b (3). Y (4). BD 【解析】（1）根据KCl在不同温度时的溶解度表可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g； （2）依据表中数据，KNO3和KCl的溶解度均随温度的升高而升高，且KNO3的溶解度受温度的影响大，所以图中能表示KCl溶解度曲线的是b。 （3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即表示100g水中最多溶解31.6g，所以向10g水中加入KNO3充分搅拌最多溶解3.16g。则向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，X为不饱和溶液；再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，此时加入的溶质质量为2.5g+2.5g=5g>3.15g，所以Y溶液为饱和溶液；继续升温至50℃得到Z，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，10g水中最多溶解KNO3的质量为8.55g>5 g，所得溶液为不饱和溶液。则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。 （4）40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。 A、40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g，所以硝酸钾饱和溶液中水的质量小于氯化钾饱和溶液中水的质量，故选项错误； B、40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大，故选项正确； C、对于饱和溶液的溶质的质量分数=，降温至10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分数，故选项错误； D、20℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为31.6g、34.0g，30℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为45.8g、37.