10.2.1 中和反应及其应用（人教版）（解析版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应及其应用 课前自主预习 1．实验探究酸和碱的反应 如图所示，在烧杯中加入约稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为______色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为______色为止。 结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为______________________。 【答案】红 无 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2．中和反应的实质 酸溶液中的______与碱溶液中的______结合生成______的过程。如中实际参加反应的是和，即。 【答案】氢离子（H+） 氢氧根离子（OH-） 水（H2O) 3．中和反应在实际中的应用 (1)农业生产中常用______________________改良土壤的酸性。 (2)工业上常用______________________来中和硫酸厂的污水。 (3)医疗上用胃舒平［含）等药物来中和过多的______________________。 【答案】(1)氢氧化钙（熟石灰、消石灰） (2)氨水或氢氧化钙（熟石灰、消石灰） (3)胃酸 4．中和反应用于医药： (1)胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。其原理可以用化学方程式表示为______________________或______________________。 (2)人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等______物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。 【答案】(1) Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O (2)碱性 课堂反馈演练 1．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是 A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色 【答案】B 【详解】 A项中和反应是放热反应；B项溶液质量增大不能表明两者发生了反应。C项溶液由红色变为无色证明二者发生了反应；D若两者不反应溶液应该变红，故可以表明两者发生了反应。 2．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应的现象很明显 【答案】AC 【分析】 酸和碱起作用生成盐和水的反应叫做中和反应，其反应物必须是酸和碱，生成物必须为盐和水，两个条件要同时具备。 【详解】 A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故A选项正确； B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 虽然有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故B选项错误； C、氢氧化铝为碱，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C选项正确； D、有的中和反应的现象不是很明显，如盐酸和氢氧化钠发生中和反应的现象不明显，需要借助指示剂进行判断，故D选项错误； 故选AC。 3．下列反应中属于中和反应的是 A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 【答案】CD 【详解】 A、，该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，选项A错误； B、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，，该反应的反应物是氧化物和酸，不属于中和反应，选项B错误； C、，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，选项C正确； D、，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，选项D正确。 故选：CD。 4．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( ) A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+ C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 【答案】C 【详解】 A.①中NaOH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，需密封保存，故选项说法错误。 B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣，故选项说法错误。 C.③中反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成水，故选项说法正确。 D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。 故选：C。 5．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是 A． B． C． D． 【答案】B 6．（2021·安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】A 【详解】 A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。 故选A。 7．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水） 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠 B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠 C．可直接将乙组的废液排放到下水道里 D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放 【答案】A 【分析】 根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为中性或酸性，乙组溶液呈碱性。 【详解】 A、甲组废液显中性或酸性，可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠，故A正确； B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故B错误； C、乙组废液中含有氢氧化钠，需要处理后再排放，故C错误； D、甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸，所以甲组废水中只能说可能需要加入氢氧化钠中和后再排放，故D错误。 故选A。 8．质量分数为的氢氧化钠溶液和质量分数为的盐酸溶液混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈（　　） A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无法判断 【答案】A 【详解】 设100g10%的氢氧化钠溶液与质量为x的氯化氢恰好完全反应， 100g10%的盐酸中含有氯化氢的质量为100g×10%=10g＞9.125g，所以反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红， 故选A。 9．（2021·湖南娄底·中考真题）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是 A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水 C．KOH有强烈的腐蚀性 D．的来源更广泛 【答案】A 【详解】 治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3 的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH替代 。 故选：A。 10．酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系． （1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的原理为(用化学方程式表示)_____________________________； （2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为______________________________________，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。 【答案】 【详解】 （1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。 （2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 11．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 （探究活动1）证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是_____________________。反应的化学方程式_____________________。 （探究活动2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？ （设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。 （小资料）a、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 b、醋酸是一种酸，常温下为无色液体 （1）实验①、②的实验目的是_____________________； （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____________________： （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________。 【答案】溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 证明无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色 防止空气中的水分进入试管干扰实验 试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色 【详解】 活动探究 1： 无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入稀盐酸变成了无色，说明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成物是氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。 活动探究 2： （1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。 （2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验。 （3）根据实验①②对比，③硅胶颜色的变化，能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色。 课后巩固拓展 1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 A．反应前后所有元素种类不变 B．反应前后所有元素的化合价均无变化 C．反应前后的溶液均导电 D．中和反应的实质是和反应生成 【答案】D 2．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液 C．食醋 D．食盐水 【答案】A 3．下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A．用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】B 【分析】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。 【详解】 A、氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，属于中和反应，此项不符合题意； B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意； C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，与中和反应有关，此项不符合题意； D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意。 故选B。 4．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究中和反应时，完成了如下图所示的实验。请你回答下列问题： （1）实验中酚酞的作用是_____________________，所发生的化学反应方程式为_____________________。 （2）实验中观察到溶液由红色变为无色，小雪认为稀盐酸和氢氧化钠溶液已恰好完全反应。对此小丽提出质疑，理由是_____________________________________。 （3）活动小组的同学进一步进行实验验证：取少量反应后的液体于试管中，加入_____________________，看到 _____________________的现象，证明小丽的质疑是合理的。该反应的化学方程式为 _____________________________________。 【答案】指示反应到达终点 NaOH+HCl=NaCl+H2O 如果稀盐酸过量，溶液也呈无色 碳酸钙 有气泡产生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（根据酸的化学性质，合理即可） 【详解】 （1）A 实验中酚酞的作用是通过颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠反应情况，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所发生的化学反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 （2）实验中观察到溶液由红色变为无色，稀盐酸和氢氧化钠溶液不一定恰好完全反应。因为如果稀盐酸过量，溶液也呈无色。 （3）要证明盐酸过量，取少量反应后的液体于试管中，加入碳酸钙，看到有气泡产生的现象，证明稀盐酸过量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 5．观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空： (1)图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显___________。 (2)图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是___________和___________(填离子符号)发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。 【答案】酸性 中性 H+ OH- HBr + NaOH = NaBr + H2O 【详解】 (1)由图可知，溴化氢的水溶液中含有氢离子，故溶液显酸性，乙醇的水溶液中存在乙醇分子没有氢离子或氢氧根离子，故溶液显中性。 (2)由图中可知，反应前后均存在钠离子和氯离子，故酸碱中和的实质是H+和OH-发生结合生成水分子。溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应化学方程式为HBr + NaOH = NaBr + H2O。 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：