5.3 利用化学方程式进行简单的计算（原卷版）-九年级化学上册课时同步练（人教版）.doc

第5单元 化学方程式 5.3 利用化学方程式进行简单的计算 1．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（　　） A．10克碳酸钠 B．5.6克氧化钙 C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉 2．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是（　　） A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是67g C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 3．有下列化学方程式：A+3B═2C+2D，7g A与24g B恰好完全反应，生成D的质量是9g。若C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为（　　） A．16 B．32 C．36 D．96 4．在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　） A．2g B．4g C．1.6g D．3.2g 5．在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7 二．计算题（共10小题） 6．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算： （1）反应后产生气体的质量是　 　； （2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为多少？（请根据化学方程式列式计算）（H：1 O：16） 7．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43g/L）请计算： （1）反应生成氧气的质量。（计算结果精确到0.1） （2）该样品中过氧化钙的质量分数。 8．某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用双氧水和二氧化锰制取这些氧气，需要消耗过氧化氢多少克？（H﹣1 O﹣16） 9．某学习小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应过程中固体总质量如图，请计算原混合物中有多少克氯酸钾　 　？ 10．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请计算混合物中氯酸钾的质量。 11．在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末） 编号 1 2 3 4 加水的质量（g） 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 14.5 8.1 6 6 试求： （1）原混合物中MnO2的质量为　 　g。 （2）制得氧气的质量为多少克？ 12．取47.4g高锰酸钾，加热﹣段时间后停止，冷却，称量剩余固体的质量是44.2g。计算： （1）生成氧气的质量为　 　； （2）通过计算回答47.4g高锰酸钾是否完全分解？ 13．用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： （1）生产二氧化碳气体的质量为？ （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量？ 14．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题： （1）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g； （2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 15．工业上利用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3杂质不参与反应）的方法生产生石灰（主要成分为CaO），同时得到气体二氧化碳。 （1）写出该过程中发生的化学方程式　 　。 （2）反应生成二氧化碳的质量为　 　g （3）求石灰石样品中CaCO3的质量