第9讲 常见盐 （解析版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第九讲　常见的盐 模块一 常见的盐的用途 知识精讲 1．简单回顾盐的含义 盐：指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 盐的命名： ①‘某化某’：如NaCl — 氯化钠，写出名字KCl： ；AgCl： ； ②‘某酸某’：如Na2CO3 — 碳酸钠，写出名字CaCO3： ；BaSO4： ； 【答案】①氯化钾，氯化银；②碳酸钙，硫酸钡； 思考与交流 1．下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？在下列横线上写上化学式。 CaCO3 HCl NaCl Na2CO3 NaOH NaHCO3 H2SO4 Ca(OH)2 Cu(OH)2 NH3•H2O H2CO3 （1）酸： （2）碱： （3）盐： 【答案】（1）HCl、H2SO4、H2CO3；（2）NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、NH3•H2O；（3）CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 2．生活中常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 苏打、纯碱 小苏打 石灰石、大理石 溶解性 (20℃) 36g 易溶 21.2g 易溶 9.6g 可溶 0.0013g 难溶 水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 中性 用途 调味剂、防腐剂 洗涤剂、生产玻璃 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 思考与交流 （1）Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性，它属于碱，对吗? （2）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使酚酞变红的都是碱，对吗? （3）食盐的主要成分是NaCl，则NaCl就是食盐，对吗? （4）有人误食用工业盐而中毒，工业盐和食用盐是同种物质吗? 【答案】（1）不对，它属于盐；（2）不对，Na2CO3能使酚酞变红，但不是碱；（3）不对，食盐是混合物，NaCl是纯净物；（4）不是，工业盐的成分是NaNO2亚硝酸钠 资料卡片——NaCl的用途· （1）生活上：调味剂，防腐剂（腌制蔬菜、肉蛋等）； （2）农业上：用10%~20%的NaCl溶液选种； （3）医疗上：生理盐水（100 mL生理盐水含0.9g NaCl） （4）工业上：制烧碱。反应原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 归纳总结——常见物质的俗名 化学式 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Fe2O3 Fe3O4 俗名 生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 铁红、赤铁矿 磁铁矿 化学式 NaOH HCl NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗名 火碱、苟性钠、烧碱 胃酸 生理盐水 纯碱、苏打 小苏打 经典例题 Ø 常见盐的俗名 【例1】下列有关物质的化学式、俗名、类别不完全对应的是（　 ） A．NaOH 烧碱 碱 B．CaO 生石灰 氧化物 C．Na2CO3 纯碱 碱 D．NaCl 食盐 盐 【答案】C 【例2】下列物质的名称、俗称、物质分类完全对应正确的是（ ） A．碳酸氢钠、苏打、盐 B．氧化钙、熟石灰、氧化物 C．乙醇、酒精、碱 D．二氧化碳、干冰、化合物 【答案】D 【详解】 A、碳酸氢钠俗称小苏打；苏打是碳酸钠的俗称，对应错误，不合题意； B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误，不合题意； C、乙醇俗称酒精，它是一种有机物，不是碱，对应错误，不合题意； D、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，对应正确，符合题意。 故选D。 【例3】我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（　　） A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3 【答案】B 【例4】下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（  ） A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打 【答案】A Ø 常见盐的用途 【例1】下列关于物质用途的说法中，正确的是（　 ） A．碳酸钙用作发酵粉 B．苏打用作建筑材料 C．亚硝酸钠用于食品调味 D．小苏打用于治疗胃酸过多 【答案】D 【例2】中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ） A．食醋 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰 【答案】C 【例3】关于钙等氧化物、氢氧化物和碳酸盐的说法不正确的是（ ） A．氢氧化钙俗称熟石灰，可以由生石灰与水反应得到 B．熟石灰和生石灰都可以与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙 C．氢氧化钙可用于改良酸性土壤也可用于配制农药波尔多液 D．碳酸钙难溶于水，能溶于胃酸，可以用作补钙剂 【答案】B 【详解】B、熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成物有两种，不属于化合反应，故错误； 【例4】下表物质的名称、化学式、物质类别及用途都正确的一组是：（ ） 名称 化学式 物质类别 主要用途 A 干冰 CO2 金属氧化物 人工降雨 B 纯碱 NaHCO3 盐 做面点发酵剂 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 改良酸性土壤 D 盐酸 HCl 酸 清洗铁锈 【答案】D 【详解】 A、二氧化碳属于非金属氧化物，错误。 B、碳酸氢钠俗名是小苏打。纯碱是碳酸钠的俗名。错误。 C、氢氧化钙的俗名是熟石灰。生石灰是氧化钙。错误。 D、氯化氢，其水溶液俗名叫盐酸。属于酸类，可以与氧化铁反应用于除铁锈。正确。 故选D。 模块二 常见盐的化学性质 知识精讲 知识点二 盐的化学性质 1．盐与酸的反应 思考与交流 制取CO2时，是选用碳酸钙与稀盐酸反应制取的。反应过程产生大量气泡： 该反应方程式：CaCO3+2HCl==2CaCl+H2O +CO2↑ 实质上，这个反应的方程式是分两步进行的： ① CaCO3+2HCl==2CaCl+H2CO3 ② H2CO3 == H2O+CO2↑（碳酸不稳定，会分解） 将反应① + ②可得出总反应式：CaCO3+2HCl==2CaCl+H2O +CO2↑ 思考下列问题： （1）CaCO3属于 类（填‘酸’、‘碱’、‘盐’），稀HCl属于 类；它们能反应，说明盐类能与酸反应。 （2）那Na2CO3、NaHCO3也属于盐类，它也能与稀盐酸反应吗? 【答案】（1）盐，酸。（2）引出常见的盐与酸的反应。 实验一 向盛有0.5g Na2CO3的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的烧杯中，如下图，观察现象。再用0.5g NaHCO3替代碳酸钠，重复实验： 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 试管 烧杯 试管 烧杯 迅速反应，产生大量气泡， 试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，产生的气泡更多， 试管中的澄清石灰水变浑浊 结论 在相同条件下，NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3的更剧烈，且生成的气体更多。 分析 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，产生了二氧化碳、NaCl、H2O 化学方程式 【答案】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O +CO2↑；NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑（学生模仿CaCO3与稀盐酸的反应，来书写化学方程式） 拓展延伸——CO32-离子的检验方法 CO32- 无色气体 石灰水变浑浊 （1）检验原理：组成中含有CO32-(或HCO3-)的盐能与酸反应生成气体CO2： （2）检验试剂：稀HCl、澄清石灰水 （3）检验方法：向待测液中加入稀HCl，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-(或HCO3-)。 如：可以鉴别Na2CO3和NaCl粉末。 及时小练 【练1】欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（　　） 　 A． 加热 B． 滴加稀盐酸 C． 加水溶解 D． 滴加酚酞试液 【答案】B 2．盐与碱的反应 思考与交流 某天小明想拿发酵粉NaHCO3来做馒头，但是厨房还有除污剂Na2CO3，而碳酸钠和碳酸氢钠外观都是白色粉末，那如何鉴别它们呢? Na2CO3 NaHCO3 （1）若向两种粉末中，加入食醋，会有什么现象? （2）若加入澄清石灰水，现象是怎样的呢? 【答案】（1）都有大量气泡；（2）不用学生作答，教师引入盐与碱的反应。 实验二 实验内容 实验现象 化学方程式 向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 AB + CD = AD + BC 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 农业上用CuSO4溶液和澄清石灰水Ca(OH)2制取农药‘波尔多液’，试着书写反应的化学方程式： 。 3．盐与盐的反应 思考与交流 依然思考如何鉴别发酵粉NaHCO3、除污剂Na2CO3? Na2CO3 NaHCO3 （1）若向两种粉末中，加入稀HCl，会有什么现象? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 都产生气泡，鉴别不出。 （2）若加入CaCl2溶液，现象是怎样的呢?（已知Ca(HCO3)2能溶于水，CaCO3难溶） 发酵粉无现象，除污剂有沉淀。 Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl 2NaHCO3 + CaCl2 → Ca(HCO3)2 + 2NaCl（此反应溶液中离子没有变化，反应不能发生） 用BaCl2溶液也能鉴别它们，（已知Ba(HCO3)2能溶于水，BaCO3难溶） 模仿CaCl2与碳酸钠的反应，试着书写BaCl2和Na2CO3的反应方程式： 。 经典例题 Ø 盐与酸的反应 【例1】（2020·广东省考）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ） 物 质 杂质(少量) 加入试剂、方法 A KCl MnO2 加水溶解、过滤、烘干 B NaCl Na2CO3 加过量的盐酸，加热蒸发 C Cu(NO3)2 AgNO3 加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干 D N2 O2 通过足量的灼热碳粉 【答案】B 【详解】 A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，过滤将MnO2除去，再对滤液进行蒸发结晶，即可得到纯净的KCl，选项A错误不符合题意； B、Na2CO3可与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，在混合物中加过量盐酸，Na2CO3发生反应而除去，再将溶液加热蒸发，可除去过量的HCl，得到纯净的NaCl，选项B正确符合题意； C、将混合物溶解于水后加入足量铜粉，铜和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，过滤将滤渣烘干得到的是铜和银的混合物，将滤液中的溶质结晶，得到的才是我们需要的物质Cu(NO3)2，选项C错误不符合题意； D、将混合气体通过足量灼热的碳粉，O2与碳发生反应生成CO或CO2，杂质由O2变成CO或CO2，没有达到除杂质的目的，选项D错误不符合题意。 故选：B。 【例2】小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验： （提出问题）洗涤剂中主要含有哪些物质？ （做出猜想）小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想： 猜想一：可能含有CO， 猜想二：可能含有_________， 猜想三：可能含有CO和OH-。 （进行实验）实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。 实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，证实洗涤剂中含有CO。 （查阅资料）小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等； （2）Na2CO3溶液显碱性。 （小结反思）实验二中产生气体的化学方程式为____________________。 （实验验证）该洗涤剂中还含有NaOH。 【答案】OH- 蓝 澄清石灰水变浑浊 【例3】有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。 步骤II：过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。 步骤III：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。 根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。 （2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。 【答案】碳酸钙（CaCO3） 二氧化碳（CO2） CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2 【详解】 （1）Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水。步骤1：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体是碳酸钙，可能是白色固体中含有碳酸钙，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生，说明滤液中存在碳酸钠。步骤III的无色气泡是二氧化碳（CO2）； Ø 盐与碱的反应 【例1】（2020·广东深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意； B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意； D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。 【例2】除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（　　） 物 质 所含杂质 除杂质的方法 A Na2CO3 NaHCO3 加水溶解，过滤 B NaCl溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸，加热蒸发 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量氢氧化钙，过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的澄清Ca(OH)2 【答案】B 【例2】（2017·广东省考）A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。 (1)写出A、B的化学式:A____，B______。 (2)写出D的名称:______。 (3)在物质的分类中，B属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (4)图中反应②的化学方程式为______。 (5)图中反应④的化学方程式为_______。 【答案】NaHCO3 NaCl 二氧化碳 盐 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【分析】 A~H是初中化学常见的物质，A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，B是常用调味品，所以B是氯化钠，E，F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是熟石灰，F是碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C会生成氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C是水，D是二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确。 【例3】碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验： 实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（　　） A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳 B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量 C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量 D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙 【答案】C 【详解】 A、①中酚酞变红，因为碳酸钠显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②中有气泡冒出，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生有二氧化碳，不符合题意； B、①中含碳酸钠和酚酞；②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、碳酸钠，或氯化钠、氯化氢；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶质可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠，实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，说明上层溶液中不含盐酸，因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层溶液为无色，说明溶液不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，故碳酸钠不可能过量，不符合题意； C、④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量，因为盐酸与碳酸钙反应，不能共存，符合题意； D、由B可知，⑤中溶质一定不含碳酸钠，故②中稀盐酸过量，稀盐酸与①中的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，③中氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶质一定含有酚酞、氯化钠，可能氯化钙，不符合题意。 故选C。 Ø 盐与盐的反应 【例1】向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠显碱性，氯化钙、氯化钠显中性，故一开始pH不变，待氯化钙完全反应后，pH逐渐增大，不符合题意； B、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液中含有水，故水的质量不断增加，符合题意； C、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，沉淀质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，氯化钙的质量逐渐减少至零，不符合题意。 故选B。 模块三 碳酸钠和碳酸氢钠 知识精讲 知识点一 碳酸钠与碳酸氢钠 1．碳酸氢钠的不稳定性 思考与交流 生活中，用发酵粉(NaHCO3)做面包时，经常看到面包有很多小气孔，这是为什么呢? 碳酸氢钠加热易分解，反应方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； 由于产生了气体，所以做出来的面包，蓬松多孔。 2．候式制碱法 （1）发明人：侯德榜。 （2）制碱原理：向饱和的食盐水中，先通入足量的氨气，再加入二氧化碳，生成碳酸氢钠。由于氯化钠是饱和溶液，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出。 反应方程式：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 知识点二 碳酸钙与碳酸氢钙的转化 奇妙的钟乳石 石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性更大的碳酸氢钙。模仿碳酸钠与二氧化碳的反应方程式，书写碳酸氢钙形成的化学方程式： 。 遇热后，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，同时放出二氧化碳，书写化学方程式： 。 【答案】CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 经典例题 Ø 碳酸氢钠和碳酸氢钠 【例1】已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，选项A正确； B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知，溶液碱性减弱，pH值减小，但第二个反应的生成物为碳酸氢钙，溶液仍然是显碱性，pH值不应减小到零，选项B错误； C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量分数最后应该为零，选项C错误； D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以表示碳酸氢钙质量分数的曲线应该从零点开始，选项D错误。故选A。 【例2】（2020·广东广州）将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应： ①；②。 下列说法正确的是（ ） A．总的化学方程式为 B．上述反应过程中观察不到明显现象 C．反应②是有沉淀生成的复分解反应 D．上述反应中有元素化合价发生变化 【答案】C 【详解】 A、总的化学方程式为，故A不正确； B、由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故B不正确； C、反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，故C正确； D、由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为-3价，碳元素的化合价均为+4价，氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价均为+1价，则反应中没有元素化合价发生变化，故D不正确。故选C。 【例3】Na2CO3和 NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。 （查阅资料）获得如下信息： ①氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。 ②碳酸钠稳定，而NaHCO3