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九年级化学下册结业测试(一) 〔满分：100分 限时：60分钟〕 一、选择题(每小题3分，共36分) 1.下列相关材料中不属于合成材料的是 ( ) A.钛合金眼镜框 B.橡胶弹力耳绳 C.聚丙烯纤维布 D.塑料防护眼镜 2.(2021湖南长沙中考)由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关，意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是 ( ) A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素 3.(2021四川成都中考)下列说法正确的是 ( ) A.血红蛋白在呼吸过程中起载体作用 B.油脂是供能物质，应大量摄入 C.缺乏维生素C会引起夜盲症 D.缺锌会引起贫血 4.(2021独家原创试题)2021年7月13日，全球首台抗台风型漂浮式海上风电机组在广东阳江海域成功安装，这是三峡集团牵头打造的又一海上风电“大国重器”。建造风电机组的塔架用到了大量的钢铁，下列说法不正确的是 ( ) A.利用钢铁作塔架，是因为钢的硬度比铁大 B.铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 C.在铁制品表面涂漆可以防止金属的锈蚀 D.生锈的铁制品没有回收价值 5.(2021河南郑州二模)溶液在生产、生活及实验室中，都有着广泛的应用，下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.具有均一、稳定性的液体一定是溶液 B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C .配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 D.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 6.(2021北京昌平二模)如图1所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴无色酚酞溶液。下列说法不正确的是 ( ) A.孔穴3起空白对照作用 B.因为孔穴2和5中是酸溶液，所以都为无色 C.孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显碱性 D.再向孔穴1中滴加足量盐酸，溶液的颜色变为蓝色 7.(2021河南焦作二模)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 B.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒 C.需要加水的质量是50g D.量取水时，仰视读数，会使配制的氯化钠溶液浓度偏小 8.(2021广东佛山顺德二模)用如图2所示装置模拟炼铁，下列说法错误的是 ( ) A.玻璃管中的反应不属于置换反应 B.玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑 C.该实验体现了一氧化碳的还原性 D.该装置没有对尾气进行处理 9.(2021四川自贡中考)某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图3所示的pH变化曲线，下列说法正确的是 ( ) A.X是盐酸 B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.c点溶液中的阴离子只有OH－ 10.(2021江苏苏州中考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A.K+、Ca2+、Cl－ B.Ba2+、SO42－、Cl－ C.NH4+、H+、OH－ D.H+、Na+、CO32－ 11.(2021江苏无锡模拟)图4中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质之间发生的反应，反应时溶液中溶质的质量会发生变化，其中符合图5所示变化关系的是 ( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 12.(2021辽宁本溪中考)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) 二、填空题(共31分) 13.(2021独家原创试题)(6分)2021年7月4日，神舟十二号航天员乘组密切协同，圆满完成出舱活动期间全部既定任务，时隔13年浩瀚太空再次留下中国人舱外漫步的足迹。 (1)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备，对航天服的制作工艺及材料选择有着严格的要求。 ①航天服的软服一般是合成纤维，下列物质的主要材料属于合成材料的是________(填序号，下同)。 A.原木地板 B.羊绒围巾 C.塑料直尺 D.玻璃水杯 ②航天服的壳架一般是铝钛合金，壳架上还涂上了抗热涂层。下列不属于铝钛合金材料性质的是________。 A.密度小 B.硬度大 C.耐腐蚀 D.熔点低 (2)航天飞行会导致航天员骨钙丢失、肌肉萎缩、红细胞数量减少，要针对航天员的生理指数改变对膳食中的营养素进行适当调整。 ①钙是人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素，幼儿及青少年缺钙会患________和发育不良。 ②下列航天食品中富含蛋白质的是________,人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道内与水发生反应，生成________。 A.新鲜水果 B.米饭 C.牛肉 D.蘑菇 14.(2021湖南常德中考)(5分)如图6所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而减小的物质是________ (2)10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是________________； (3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是________________； (4)将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入________gA。 15.(2021宁夏中卫中宁模拟)(8分)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图7所示实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同) (1)一段时间后，可明显观察到B试管中的现象是________________________________________,反应的化学方程式是____________________________________________________________。 (2)甲同学认为通过观察A和C中____________________的实验现象来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图8中D所示实验，可以测定____________________来确定。 (3)丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充如图8中所示实验E,其中X金属是________,Y溶液是________。得出的4种金属活动性由强到弱的顺序为________________。 16.(2021福建福州鼓楼月考)(7分)小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图9总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与这四类物质能够发生化学反应)。 (1)为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变成________色。 (2)依据性质②，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的化学方程式为_______________________________________。 (3)小明用微观示意图(图10)来说明性质③反应的过程，用化学方程式表示为________________________。从该图可以看出，该反应的微观实质是________________________________________________。 (4)为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是________。 A.Na2CO3 B.CuSO4 C.NaCl 17.(2021四川德阳中考)(5分)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl2还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3,通过以下探究回答下列问题。 (1)气体乙的化学式为________________。 (2)无色溶液A中存在的阴离子有________________。 (3)反应生成气体甲的化学方程式为________________________________________。 (4)原固体废物中一定存在的物质有____________________。 三、实验探究题(共20分) 18.(2021四川自贡中考改编)(12分)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 【反思评价】(4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是________________________ ________________________________________________________________________________。 (5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式： ____________________________________________________________。 【应用交流】(6)生石灰要________保存。 【拓展延伸】(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图12，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图13。下列说法正确的是________(填字母)。 A.ab段试管中液面逐渐上升 B.bc段石灰石与盐酸脱离接触 C.c点的对应操作是打开弹簧夹 19.(2021四川广安中考)(8分)中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾(FeSO4·7H2O)的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。 (1)请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________________。 (2)某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动： 【查阅资料】①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3而变质。 ②Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈黄色。 ③Fe3+的检验：向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液会变为血红色。 【猜想与假设】猜想Ⅰ.该硫酸亚铁溶液没有变质。 猜想Ⅱ.该硫酸亚铁溶液已经变质。 【设计实验并验证】 【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是________。 A.CuSO4、NH4Cl、Ba(OH)2 B.FeSO4、Na2SO4、KCl C.FeCl3、NaOH、HCl D.NaCl、MgSO4、KNO3 【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，写出其中的化学方程式：________________________________________。 四、计算题(共13分) 20.(2021山东菏泽中考)(8分)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量，进行如下实验。取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下： 请完成： (1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+________。 (2)该反应中生成气体的总质量是________g。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 21.(2021湖北黄石中考)(5分)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g,向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图14所示，请回答下列问题。 (1)所取固体残留物中铜的质量为________g。 (2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 《参考答案及解析》 结业测试(一) 一、选择题 1.A 钛合金属于金属材料；合成橡胶、聚丙烯纤维及塑料都属于合成材料。 2.B 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。 3.A 血红蛋白在呼吸过程中能携带氧气，起载体作用；油脂是人体重要的供能物质，但大量摄入易引起肥胖和心脑血管疾病等，应控制摄入量；缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病；缺铁会引起贫血。 4.D 钢是铁的合金，硬度比铁大，利用钢铁作塔架，利用了钢的硬度比铁大；铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈；在铁制品表面涂漆，可以阻止铁与氧气、水等接触，防止金属的锈蚀；回收生锈的铁制品，可以节约资源，保护环境。 5.D 具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液；饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大；搅拌只能加快溶解速率，不能增大固体物质的溶解度；同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液，可以通过改变溶质、溶剂的质量及温度等，实现相互转化。 6.D 孔穴3起空白对照作用，A说法正确；孔穴2和5中是酸溶液，无色酚酞溶液遇酸不变色，仍为无色，说法正确；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显碱性，C说法正确；再向孔穴1中滴加足量盐酸，盐酸能与石灰水反应生成氯化钙和水，溶液的颜色变为无色，D说法错误。 7.D 用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶，A说法错误。设需要6%的氯化钠溶液的体积为x,根据稀释前后溶质的质量不变，则1.04g/cm3×x×6%=50g×3%,解得x≈24.0cm3=24.0mL,则量取6%的氯化钠溶液时选用25mL的量筒，B说法错误。需要加水的质量为50g-=25g,C说法错误。用量筒量取水时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D说法正确。 8.D 玻璃管中的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，体现了一氧化碳的还原性；该装置中盛氢氧化钠溶液的洗气瓶能收集一氧化碳。 9.C 由题图可知，开始溶液的pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴到盐酸中，故X溶液是氢氧化钠溶液；a点时，pH小于7，盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀；b点时，pH=7,氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；c点时，pH>7,此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子。 10.A B项，Ba2+和SO42－结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项，NH4+和OH－结合生成氨气和水，H+和 OH－结合生成水，不能大量共存；D项，H+和CO32－结合生成二氧化碳和水，不能大量共存。 11.D 氢氧化钠固体与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液中溶质的质量逐渐增加。稀盐酸与碳酸钠固体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液中溶质的质量逐渐增加。碳酸钠固体与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，随着反应的进行，溶液中溶质的质量增加。二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，溶液中溶质的质量逐渐减小，石灰水完全反应时减小至.故选D。 12.B A项，铵态氮肥能与碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，故应加熟石灰混合研磨，闻气味；B项，分别滴加酚酞溶液，使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸和氯化钠溶液，将另外两种溶液分别滴加到变红的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，则剩下的一种溶液是氯化钠溶液；C项，碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥才能得到碳酸钙；D项，加入过量的硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铜。 二、填空题 13.[答案] (1)①C ②D (2)①常量 佝偻病 ②C 氨基酸 [解析] (1)①原木地板是用木材制成的，木材属于天然材料；羊绒围巾是用羊绒制成的，羊绒属于天然有机高分子材料；塑料直尺是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一；玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料。②铝钛合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀、耐高温等性质。 (2)①钙是人体必需的常量元素，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。②新鲜水果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉中富含蛋白质；蘑菇中富含维生素。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道内与水发生反应，生成氨基酸。 14.[答案] (1)C (2)B>C>A (3)C (4)10 [解析] (1)由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度升高而减小。 (2)10℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>C>A。 (3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，C的溶解度变大，C的溶液变为不饱和溶液，但溶质质量与溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变；A、B的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数均变小。 (4)30℃时，A的溶解度为30g,65g A的饱和溶液中溶质的质量为65g×=15g,水的质量为65g-15g=50g,升温至40℃时，溶解度变为50g,50g水最多能溶解溶质的质量为50g×=25g,所以若要使溶液重新达到饱和，应加入A的质量为25g-15g=10g。 15.[答案] (1)铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)产生气泡的速率 相同时间内收集气体的体积(或收集相同体积的气体所用的时间) (3)铁(合理即可) CuSO4溶液(合理即可) 锌、铁、铜、银 [解析] (1)铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一段时间后，可观察到铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 (2)通过观察A和C中产生气泡的速率，可以比较锌与铁的金属活动性。 (3)由A、C实验证明锌的活动性大于铁，由B实验证明铜的活动性大于银，需设计实验证明铁和铜的活动性，药品可以用金属铁与硫酸铜溶液，也可以用金属铜与硫酸亚铁溶液等。金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、银。 16.[答案] (1)红 (2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)A [解析] (1)盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 (2)铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。 (3)由题图可以看出，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (4)反应④是盐与盐酸的反应，氯化钠、硫酸铜都不与盐酸反应；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 17.[答案] (1)CO2 (2)Cl－、CO32－、NO3－、OH－ (3)NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O (4)氯化钠、碳酸钠、硝酸铵(或NaCl、Na2CO3、NH4NO3) [解析]固体废物中加水溶解，加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀和无色溶液，则固体废物一定不含氯化铁；白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到气体乙和无色溶液C,Na2CO3、K2SO4、MgSO4与氯化钡反应均能产生白色沉淀，但只有碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸，则固体废物中一定不含K2SO4、MgSO4,一定含Na2CO3；碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故气体乙为二氧化碳；固体废物中加入过量的氢氧化钠溶液，生成有刺激性气味的气体甲和无色溶液A,气体甲为氨气，则固体废物中一定含NH4NO3；又知固体废物的主要成分为氯化钠，所以原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵。 (2)固体废物中含氯化钠、碳酸钠、硝酸铵，加入过量的氢氧化钠溶液，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，则无色溶液A中含有氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠，故存在的阴离子有Cl－、CO32－、NO3－、OH－。 三、实验探究题 18.[答案] (1)有CaO (2)酚酞试液 (3)有气泡产生 (4)CaO与水反应生成Ca(OH)2,使溶液显碱性 (5)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O (6)密闭 (7)BC [解析] (1)氧化钙和水反应放热，烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙。 (2)碱性溶液能使酚酞试液变红，根据实验现象和实验结论，可知滴入的是酚酞试液。 (3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到的现象是有气泡产生。 (4)由于CaO与水反应生成Ca(OH)2,也能使溶液显碱性，所以通过 (2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2的结论。 (5)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 (6)生石灰易与水反应，要密闭保存。 (7)ab段压强增大，说明气体发生装置内气体增多，此时弹簧夹处于夹紧状态，试管中液面下降，A错误；bc段压强达到稳定，此时反应停止，固液分离，B正确；c点之后压强减小，说明气体从发生装置中排出，因此c点对应操作是打开弹簧夹，C正确。 19.[答案] (1)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (2)【设计实验并验证】 【实验拓展1】D 【实验拓展2】Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4 [解析] (1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 (2)【设计实验并验证】由于试管中溶液变成血红色，根据查阅到的资料可知，加入的是KSCN溶液；溶液中检测到铁离子的存在，所以该硫酸亚铁溶液已经变质。 【实验拓展1】A项中，硫酸铜溶液呈蓝色，且硫酸铜能和氢氧化钡反应生成沉淀，氯化铵能和氢氧化钡反应生成氨气，不能大量共存；B项中，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；C项中，氯化铁能和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，NaOH能和HCl反应生成NaCl和H2O,不能大量共存；D项中，三种物质间彼此不反应，能大量共存，且不存在有色离子。 【实验拓展2】硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁。 四、计算题 20.[答案] (1)3H2O (2)5.5 (3)解：设前两次使用的100g稀硫酸中溶质质量为x。 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 2×98 44 x 4.4g ＝ x=19.6g 稀硫酸的溶质质量分数×100%=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 [解析] (1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目、种类不变，可知化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SOO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。 (2)第一次、第二次加入稀硫酸后生成气体的质量各为2.2g,第三次为1.1g,生成气体的总质量为 2.2g+2.2g+1.1g=5.5g。 (3)结合表格数据可知，前两次加入的稀硫酸完全反应，可计算前两次消耗硫酸的质量，从而可以计算稀硫酸中溶质的质量分数。 21.[答案] (1)17.5 (2)解：a点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为x。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80